新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练2

选择题专项练二1.谈及粤式美食,早茶在其中占有不行估量的地位,在茶楼“叹早茶”更是一大乐趣。下列有关说法错误的是()。A.香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B.喝茶运用的瓷杯属于传统无机非金属材料C.蒜蓉生菜中不含糖类物质D.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性2.下列有关化学用语正确的是()。A.15N的原子结构示意图:B.NCl3分子的球棍模型:C.反式2-丁烯的结构简式:D.基态碳原子的轨道表示式3.冰冻和雨雪极端天气对我们的交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是()。A.通信光缆的主要成分是SiO2B.生火取暖应留意通风,防范CO中毒,CO为酸性氧化物C.冰冻期间,各级政府主动应对确保电力供应稳定,电能属于一次能源D.京珠北高速乳源至乐昌段,运用国家储备盐给路面除冰,储备盐CaCl2是离子化合物,存在极性键4.下列“类比”结果正确的是()。A.H2S的热稳定性比H2O的弱,则PH3的热稳定性比NH3的弱B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2与硅酸钠反应生成硅酸,说明非金属性:C>Si,则盐酸与碳酸钠反应生成CO2,说明非金属性:Cl>C5.五育并举,劳动先行。下列劳动项目涉及的化学学问正确的是()。选项劳动项目化学学问A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2CO3与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下,浓硫酸和铁不反应6.下列离子方程式不正确的是()。A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。试验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列试验设计不能达到试验目的的是()。A.用图甲所示装置制备并净化Cl2B.用图乙所示装置制备高铁酸钾C.用图丙所示装置分别出高铁酸钾粗品D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾8.北京冬奥会祥瑞物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠,其制作原料包含如苯乙烯()、氯乙烯(CH2CH—Cl)等,下列有关说法错误的是()。A.氯乙烯能使溴水褪色B.氯乙烯与互为同系物C.1mol苯乙烯最多可消耗4molH2D.苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应9.大气中的氮循环(如图所示)可以削减环境的污染。下列说法正确的是()。A.NO2B.转化过程中NO3-被CH3C.NH4+与NO2-反应生成1molN2转移约6×6.02D.NO2-转化为N10.BF3与确定量的水形成(H2O)2·BF3,确定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是()。H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种11.在试验室从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示:下列有关说法错误的是()。A.萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要刚好打开分液漏斗的活塞放气B.碘的升华与加热分别NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D.整个过程应留意防止环境的污染12.镁是组成航空航天材料的重要元素,可由碳在真空条件下热还原MgO制得,主要反应为C(s)+MgO(s)Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是()。A.该反应的平衡常数K=c(CO)B.将容器容积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大C.确定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变D.如图,当温度上升时,该反应的化学平衡常数K增大13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是()。A.第一电离能:Y>Z>X>WB.简洁离子半径:W>Z>YC.简洁离子的还原性:X>Z>YD.简洁氢化物的稳定性:X>Y>Z14.下列依据试验操作和试验现象所得出的结论不正确的是()。选项试验操作试验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性:盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I15.常温下,分别用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的pH随V(NaOH)变更曲线如图所示。下列说法错误的是()。A.常温下K(HA)的数量级约为10-5B.常温下0.01mol·L-1的NaH2B溶液的pH小于7C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D.当横坐标为37.5时,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)<2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)16.我国科学家设计了一种表面掺杂锂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐,同时释放电能,试验原理如图所示。下列说法不正确的是()。A.放电时,正极四周pH上升B.充电时,阴极反应式为Zn(OH)42-+2e-C.运用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效削减副产物CO的生成D.运用Sn催化剂,中间产物更不稳定17.某化学爱好小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是()。A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分别方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干18.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是()。A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是蒸馏D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O19.锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLi+CFxxLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A.交换膜为阴离子交换膜B.正极的电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+CC.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a极电势高于b极电势

选择题专项练二1.C解析小苏打受热分解产生CO2气体,可使糕点蓬松度增加,A项正确;瓷杯主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于传统无机非金属材料,B项正确;蒜蓉生菜中含有纤维素,属于糖类物质,C项错误;鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生变更,导致变性,D项正确。2.D解析15N的原子核中只有7个质子,A项错误;NCl3分子的球棍模型中,氯原子的半径大于氮原子,B项错误;反式2-丁烯分子中,两个甲基不在同一侧,C项错误。3.A解析二氧化硅具有良好的光学特性,可以制造光导纤维,通信光缆的主要成分是SiO2,A项正确;CO不能和碱反应,不是酸性氧化物,B项错误;一次能源是指干脆取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,如太阳能、水能、风能等,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:电力、蒸汽、煤气等,所以电能属于二次能源,C项错误;CaCl2是由Ca2+和Cl-形成的离子化合物,只存在离子键,D项错误。4.A解析非金属性越强,简洁氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,N>P,因此H2S的热稳定性比H2O的弱,PH3的热稳定性比NH3的弱,A项正确;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性,所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4,B项错误;Ca(HCO3)2易溶于水,CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,NaHCO3和Na2CO3均易溶于水,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C项错误;由于盐酸不是最高价含氧酸,因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素,D项错误。5.C解析小苏打为NaHCO3,常用作焙制糕点的膨松剂,A项错误;把新切土豆丝浸在水中,使之与空气隔绝,以防止土豆中的还原性物质被氧气氧化变色,B项错误;煮豆浆点卤水制作豆腐是利用胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质,C项正确;常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸,因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应,阻挡反应进一步进行,D项错误。6.B解析由于醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B项错误。7.D解析装置甲用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl,能达到试验目的,A项不符合题意。装置乙用Fe(OH)3、过量KOH溶液与Cl2反应制备高铁酸钾,高铁酸钾微溶于KOH溶液,则可析出高铁酸钾固体,能达到试验目的,B项不符合题意。由于高铁酸钾微溶于KOH溶液,利用过滤法可分别出高铁酸钾粗产品,能达到试验目的,C项不符合题意。高铁酸钾的热稳定性差,不能接受坩埚灼烧的方法干燥高铁酸钾,不能达到试验目的,D项符合题意。8.B解析分子中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,A项正确;二者结构不相像,所以二者不互为同系物,B项错误;苯环和氢气以1∶3发生加成反应,碳碳双键和氢气以1∶1发生加成反应,1mol苯乙烯最多消耗4mol氢气,C项正确;苯乙烯具有苯和烯烃的性质,苯环和碳碳双键能发生加成反应和氧化反应,碳碳双键还能发生加聚反应,D项正确。9.B解析NO2-价层电子对数=2+12×(5+1-2×2)=2+1=3,VSEPR模型是平面三角形,A项错误;NO3-转化为N2,N元素化合价从+5价变为0价,化合价降低被还原,即转化过程中NO3-被甲醇还原为N2,B项正确;NH4+与NO2-反应生成N2的反应为NH4++NO2-N2+2H2O,反应生成1molN2转移电子数为3mol,生成1molN10.C解析由题给定的转化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由阴、阳离子构成的,常温下为液体,故不属于离子晶体,A项错误。(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O形成氢键,分子中的O原子供应孤电子对,B原子供应空轨道,O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,B项错误。BF3中B原子实行sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,结构对称,是仅含B—F极性共价键的非极性分子,C项正确。基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道,其空间运动状态应有3种,D项错误。11.B解析萃取振荡操作时,要刚好打开分液漏斗放气,防止分液漏斗中压强过大,发生紧急,A项正确;加热碘升华是物理变更,NH4Cl固体受热易分解,是化学变更,两者原理不同,B项错误;蒸馏时温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口处,C项正确;整个过程有氯气和苯参加,均为有毒物质,运用过程应留意防止环境的污染,D项正确。12.B解析该反应中只有CO是气体,则该反应的平衡常数K=c(CO),A项正确;温度不变,则平衡常数K=c(CO)不变,因此当体系再次达到平衡时,CO的浓度不变,B项错误;减小CO浓度,平衡正向移动,温度不变,平衡常数不变,C项正确;从题图中可知,该反应正向为吸热反应,则上升温度,平衡正向移动,该反应的化学平衡常数K增大,D项正确。13.A解析由(ZXY)2的结构式知,X能形成4个共价键,推想X为第ⅣA元素;Y能形成3个共价键,推想Y为第ⅤA元素;Z能形成2个共价键,推想Z为第ⅥA元素;W最外层比X最外层少1个电子,则W最外层为3个电子,结合原子序数确定W为Al,X、Y、Z为其次周期的C、N、O。依据第一电离能变更规律,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,元素的第一电离能渐渐减小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故四种元素第一电离能依次为Y>Z>X>W,A项正确。Y、Z、W的三种简洁离子的电子层均为两层,但核电荷数W>Z>Y,故简洁离子半径依次:Y>Z>W,B项错误。简洁离子的还原性强弱与元素非金属性强弱成反比,由于非金属性:Z>Y>X,故简洁离子的还原性:X>Y>Z,C项错误。由于非金属性:Z>Y>X,故简洁氢化物的稳定性:Z>Y>X,D项错误。14.C解析NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则溶液呈碱性,说明HS-水解程度大于电离程度,A项正确。溶度积小的先生成沉淀,向浓度为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]较小,B项正确。浓盐酸具有挥发性,反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,C项错误。向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,后者有黄色沉淀,说明溶液中含有碘离子,由现象可知,KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-,D项正确。15.D解析c(HA)=c(A-)时,pH=4.75,K(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA)=10-4.75,常温下K(HA)的数量级约为10-5,A项正确;当c(H2B-)=c(H3B)时,Ka1=10-2.5,当c(H2B-)=c(HB2-)时,Ka2=10-7.2,H2B-的水解平衡常数Kh=10-1410-2.5=10-11.5<Ka2=10-7.2,说明H2B-的水解程度小于其电离程度,常温下0.01mol·L-1的NaH2B溶液的pH小于7,B项正确;用NaOH溶液滴定HA溶液,滴定终点溶液呈碱性,应选择酚酞作为指示剂,C项正确;当横坐标为37.5时,溶液中溶质为等物质的量的Na2HB、NaH2B,溶液中存在电荷守恒:①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-),元素养量守恒:②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-),将①×16.D解析依据题干图示信息可知,放电时,Zn作负极,电极反应为Zn+4OH--2e-Zn(OH)42-,另一极为正极,电极反应为CO2+H2O+2e-OH-+HCOO-,充电时,Zn电极与电源负极相连,为阴极,电极反应为Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O217.C解析苯的密度小于水的密度,步骤1中有机相在上层,无机相在下层,故分液时,无机相从下端放出,有机相从上口倒出,A项错误。步骤