2021-2022学年广东省汕尾市高一年级下学期期末考试化学试题（含解析）

汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是A.衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B.食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素CC.住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D.行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染【答案】B【解析】【详解】A．区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛的成分是蛋白质，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味，故A正确；B．大米、面粉等食品富含淀粉，新鲜的水果、蔬菜富含维生素C，故B错误；C．太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能，故C正确；D．城市交通中大力推广新能源汽车，减少化石燃料燃烧，能减少城市的空气污染，故D正确；选B。2.下列说法错误的是A.《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及操作方法是蒸馏B.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料C.《抱朴子》记载："丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应D.《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金【答案】C【解析】【详解】A．蒸令气上，是利用物质的沸点不同分离混合物，方法为蒸馏，故A正确；B．砖瓦由粘土是制坯、烧制而成，故B正确；C．丹砂烧之成水银，加热发生分解反应生成Hg和S；积变又还成丹砂，Hg和S反应生成，属于化合反应，故C错误；D．“剂钢为刃”，说明“剂钢”硬度大，是铁的合金，故D正确；选C。3.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒B.将通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色C.氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水D.既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得【答案】C【解析】【详解】A．明矾在水中能形成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，不能杀菌、消毒，故A错误；B．将通入溴水中发生反应，溴水褪色后加热不能恢复原色，故B错误；C．氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水，故C正确；D．能通过铁和氯气发生化合反应制得；铁与盐酸反应只能生成和氢气，故D错误；选C。4.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中所含的电子总数为B.被完全氧化生成，失去个电子C.与在光照下反应生成的分子数为D.标准状况下，四氯化碳中所含分子数为【答案】A【解析】【详解】A．的物质的量为，所含的电子总数为0.5×10=，A正确；B．被完全氧化生成，钠元素化合价从0升到+1价，则失去个电子，B错误；C．甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的分子数小于NA个，C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误；故选：A。5.可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误；D.

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将溶解于足量稀中：B.向硫酸铝溶液中滴入氨水：C.与水的反应：D.与足量的溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．将溶解于足量稀生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误；B．向硫酸铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是，故B错误；C．与水的反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式是：，故C正确；D．与足量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故D错误；选C。7.下列说法中正确的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A【解析】【详解】A.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确；B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误；D.非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选A.【点睛】本题考查是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关。8.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A.镁片作为负极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化【答案】D【解析】【详解】A.根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。9.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能进行的实验项目是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】A．蒸发需要用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，火柴，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要用到铁架台、分液漏斗、烧杯，提供的仪器能满足该操作，故B不选；C．过滤需要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，提供的仪器能满足该操作，故C不选；D．蒸馏需要用到铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管等，提供的仪器中缺少蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管等，故D选；故选D。10.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－【答案】D【解析】【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。11.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积:④＜①＜②＜③B.密度:①＜④＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数:②＜④＜③＜①【答案】A【解析】【详解】①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故答案为A。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊C钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与Al的金属性有关，故A错误；B．相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3，会有碳酸氢钠固体析出，溶液变浑浊，故B正确；C．钠的金属性虽然比铜强，但钠在和硫酸铜溶液反应时会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出铜单质，故C错误；D．非金属性Cl>I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，故D错误；故答案为B。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.氧化物水化物的酸性W＞ZD.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】【分析】可用作制冷剂的简单氢化物是NH3，所以W是N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y是Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可判断是Na2S2O3和盐酸反应生成S和SO2，故X是O，Z是S。总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A.非金属性O＞N，所以X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(N)强，A选项正确；B.Y(Na)的简单离子Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B选项正确；C.没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误；D.Z(S)与X(O)均属于ⅥA族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项正确；答案选C。【点睛】易错点：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。不是最高价氧化物的水化物，不能用此法比较。14.某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误；答案选D。15.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·(L·min)－1D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】D【解析】【分析】【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，根据方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正确；B．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的转化率为×100%=40%，B正确；C．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器体积为2L，所以v(A)==0.3mol·(L·min)－1，C正确；D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；综上所述答案为D。16.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【解析】【详解】A．催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，故A错误；B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂，形成N原子和H原子，故B正确；C．NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；D．合成氨为放热反应。则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；故答案为B。【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，化学反应的本质是构成反应物的化学键断裂，重新形成新的化学键，选项A为易错点，使用催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热效应。二、非选择题：本题共3小题，全部为必考题，共46分。17.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：（1）实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。（2）加热后试管中剩余的黑色物质是_______。（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方程式为_______。（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。（5）实验装置最后干燥管的作用是_______。（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。【答案】（1）点燃酒精灯微热A装置的试管，观察到C中溶液有气泡冒出，一段时间后停止加热，C内溶液倒吸进入导管并且液面不下降，说明装置气密性良好（2）CuO（3）①.Cu2(OH)2CO3②.（4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（5）防止空气中的CO2进入广口瓶（6）①.不能②.因为对调后无法说明反应中有水生成【解析】【分析】①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明分解产物中有水蒸气，C装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳；②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则黑色固体为CuO；③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，即析出Cu，所以该绿色固体中含有C、H、O、Cu元素。【小问1详解】检查该装置气密性的方法是：点燃酒精灯微热A装置的试管，观察到C中溶液有气泡冒出，一段时间后停止加热，C内溶液倒吸进入导管并且液面不下降，说明装置气密性良好；【小问2详解】由分析可知黑色固体为CuO；【小问3详解】假设该绿色物质是一种纯净物，由组成元素和各元素的化合价可知该物质应是碱式盐，其化学式为：Cu2(OH)2CO3；加热分解的化学方程式为；【小问4详解】步骤③中Fe与铜离子反应生成Cu和亚铁离子，其反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；【小问5详解】装置C是检验二氧化碳的，要避免空气中的二氧化碳进入C而产生干扰，所以实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶；【小问6详解】不能将B、C两装置对调，若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。18.元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。（2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。（3）根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药（5）①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。A.原子半径：B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）①.+4②.AsH3（3）①.Cl<S<P②.HF③.＜（4）B（5）①.②.AB③.4：1【解析】【小问1详解】根据Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；【小问2详解】Sn和碳同一主族，最高正价为+4价，As最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以As的气态氢化物为AsH3，故答案为：+4；AsH3；【小问3详解】同周期元素从左到右原子半径减小，则P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案为：P<S<Cl；HF；＜；【小问4详解】在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故答案为：B；【小问5详解】①Se2Cl2均满足8电子的稳定结构，电子式为；故答案为：；

②A．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径In＞Se；故A正确；

B．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则In的金属性比Se强；故B正确；

C．由上述B分析得出In的金属性比Se强：故C错误；

D．根据In和Al同族，最高正化合价为+3；Se和S同族最低负价为-2；硒化铟的化学式为In2Se3，不是InSe2；故D错误；

故选：AB；

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2写出反应方程式为：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；则反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为4：1；故答案为：4：1。19.回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。A. B. C. D.（3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油（4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。（5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。（6）的同分异构体有_______种。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）ABD（3）ADFG（4）①.羟基，羧基②.2+6Na→2+3H2↑（5）+HNO3(浓)+H2O（6）5（7）②④⑤【解析】【小问1详解】化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，根据系统命