鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度练习含答案

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度的理解与相关计算1.(2024北京十一中期中)有关0.1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是()A.含有0.1molNa2SO4B.称量14.2gNa2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液,溶质的物质的量浓度变为0.05mol·L-1D.溶液中Na+的浓度为0.2mol·L-12.(经典题)(2024山东临沂期中)下列溶液中与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是()A.25mL0.2mol·L-1NaClO溶液B.100mL0.1mol·L-1NaHSO4溶液C.25mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液D.25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液3.(2024河北石家庄阶段练习)下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1mol/L的是()A.将10gNaOH固体溶解在250mL水中B.将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mLC.将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液D.将22.4LHCl气体溶于水配成1000mL溶液4.(2024河北保定一中月考)2.0L某硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中含有5.4gAl3+,回答下列问题:(1)该溶液中Al3+的物质的量浓度为。

(2)该溶液中SO42-(3)L这种溶液中含有0.6molSO4

题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.(2024山东莱西一中月考)某同学欲用Na2CO3固体配制480mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,过程如图所示。其中错误的操作有()A.①⑥⑦B.①⑤C.②⑦D.⑤⑥⑦6.(经典题)(2024山东枣庄三中阶段练习)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁7.(教材习题改编)某化学实验室需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL。根据溶液的配制回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制该溶液需要用到的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为mL(保留1位小数),现有①10mL,②25mL,③50mL,④100mL四种规格的量筒,你选用的量筒是(填代号)。

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→→→→→④。

题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析8.(2024山东德州一中阶段练习)在溶液的配制过程中,下列会引起浓度偏高的是()A.配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中D.容量瓶内有少量蒸馏水9.(2024江苏重点学校联考)某同学在配制100mL1mol·L-1NaOH溶液的系列操作中,可能导致所配溶液浓度偏低的是()①选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中并定容④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中⑤定容时仰视刻度线⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分⑦摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切A.①④B.①④⑤C.②⑤⑥⑦D.②⑥⑦题组四溶液的稀释与混合10.(2024福建福州外国语学校期中)某同学将20mL0.5mol·L-1K2SO4溶液稀释至100mL。设NA为阿伏加德罗常数的值,则稀释后的溶液中()A.SO42B.SO42-的浓度为0.01molC.K+的数目为0.02NAD.K+的浓度为0.01mol·L-111.(2024山东曹县一中月考)将100mL0.60mol·L-1K2SO4溶液与50mL0.40mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO4A.0.80mol·L-1B.0.53mol·L-1C.0.90mol·L-1D.1.20mol·L-112.(2023广东广州七中期中)已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等,在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2mol·L-1,c(Cu2+)=0.5mol·L-1,c(Cl-)=0.4mol·L-1,则c(NO3A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.8mol·L-113.(2023湖南长郡中学期中)下列有关溶液的说法,正确的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液跟100mLH2O混合后,H2SO4的浓度变为1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl的质量分数是10%C.相同物质的量浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH的质量分数是10%能力提升练题组一有关物质的量浓度的综合计算1.(经典题)(2023浙江名校联盟期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg·cm-3的氨水,该氨水中溶质的物质的量浓度为V22.4(B.1.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5molC.实验室需要配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,应用托盘天平准确称取NaCl5.85gD.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸浓度相同2.(2024安徽宿州示范高中期中)若50g密度为ρg·cm-3的硝酸铁[Fe(NO3)3]溶液里含2.8g铁离子,则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是()A.ρ/3mol·L-1B.15/ρmol·L-1C.3ρmol·L-1D.1.5ρmol·L-13.(不定项)(2024山东青岛四区期中统考)在0.1L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如表所示,下列说法错误的是()离子Na+Mg2+Cl-物质的量浓度/(mol·L-1)10.53A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85gB.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05molC.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1mol·L-1D.可选用1000mL容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L4.(2024山东泰安期中)将mg某二价金属氯化物溶于水中配成VL溶液,从中取出一半,再加水稀释到VL,此时Cl-的物质的量浓度为cmol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为()A.m2C.mcV5.(2024河北邢台阶段练习)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4A.b-aVmol·L-1B.2bC.2(2b-a)Vmol·L题组二一定物质的量浓度溶液配制的综合应用6.(2024河南南阳期中)下列说法正确的是()A.可用pH试纸测浓度为0.1mol·L-1HClO溶液的pHB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ17C.用500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水能完成0.5L2mol·L-1NaCl溶液的配制D.溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2mol·L-1,则2c1>c27.(2024山东济宁邹城期中)配制一定物质的量浓度的溶液。【实验目的】配制210mL0.5mol·L-1的稀硫酸。【实验用品】补充完整实验仪器:(1)仪器:、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

(2)试剂:①浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3溶质质量分数:98%②蒸馏水。【实验步骤】(3)计算并量取所需浓硫酸的体积为mL。

(4)配制溶液:①先向烧杯中加入,再缓慢加入,用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀。

②,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。④继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。⑤盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒摇匀。(5)将配制好的0.5mol·L-1的稀硫酸倒入指定的容器中。【问题与讨论】(6)某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液,则需要量取该稀硫酸的体积为mL。

(7)完成上述实验后,发现实际消耗的稀硫酸比(6)中所求体积偏大,则可能的原因是(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D.定容时俯视容量瓶的刻度线E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线8.(2024河北保定一中月考)某化学研究性学习小组欲使用0.2molKCl和0.4mol(NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、S实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中,NH4+的物质的量浓度为(2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有、。

(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为。

(4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。

A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水E.使用容量瓶配制溶液时,仰视定容答案与分层梯度式解析第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度基础过关练1.D没有给出溶液体积,无法计算其中Na2SO4的物质的量,故A错误;14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g·mol-1=0.1mol,溶于1L蒸馏水所得溶液的体积不是1L,所得溶液浓度不是0.1mol·L-1,故B错误;溶液有均一性,取出一半溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.1mol·L-1,故C错误;由Na2SO4的构成可知,0.1mol·L2.A50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1;25mL0.2mol·L-1NaClO溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1,A项符合题意;100mL0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1,B项不符合题意;25mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1,C项不符合题意;25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1,D项不符合题意。3.B10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶解在250mL水中,溶液体积不是250mL,则所得溶液中NaOH的浓度不是1mol/L,A错误;将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mL,所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1L×3mol/4.答案(1)0.1mol·L-1(2)0.15mol·L-1(3)4.0解析(1)5.4gAl3+的物质的量为0.2mol,所以Al3+的物质的量浓度为0.1mol·L-1。(2)根据溶液呈电中性可知,3×0.1mol·L-1=2×c(SO42-),所以c(SO42-)=0.15mol5.A操作①物品与砝码位置放反了,错误;操作⑥定容时未平视刻度线,错误;操作⑦摇匀时应上下颠倒,错误,故选A。6.A容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水,A正确;10mL量筒的精确度为0.1mL,无法量取9.82mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1g,无法称量5.85gNaCl固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。7.答案(1)BCE500mL容量瓶、胶头滴管(2)13.6②(3)⑧⑤⑥⑦解析(1)配制480mL0.5mol·L-1H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)先计算该浓硫酸的浓度,c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol·8.C需要胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,称取的胆矾质量偏小,造成n(CuSO4)偏小,所配溶液浓度偏低,A不符合题意;配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致NaOH的质量偏小,造成n(NaOH)偏小,所配溶液浓度偏低,B不符合题意;洗涤量取浓硫酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中,硫酸的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高,C符合题意;容量瓶内有少量蒸馏水,无影响,D不符合题意。9.C10.C稀释前后SO42-、K+数目不变,SO42-的物质的量为0.02L×0.5mol·L-1=0.01mol,数目为0.01NA,K+的物质的量为0.01mol×2=0.02mol,数目为0.02NA,A项错误、C项正确;溶液体积稀释至原来的5倍,则溶液浓度变为原来的15,即稀释后SO42-浓度变为0.1mol·L-1,K11.A两溶液混合后n(SO42-)=0.1L×0.60mol·L-1+3×0.05L×0.40mol·L-1=0.12mol,所以c(SO4212.D根据溶液呈电中性可知,c(K+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+c(NO3-),可得c(NO3-)=c(K+)+2c(Cu2+)-c(Cl-)=(0.2+0.5×2-0.4)mol·L-1=0.8mol13.B混合后溶液的体积不等于200mL,故H2SO4的浓度不是1.5mol·L-1,A错误;100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,溶质的质量没有变,溶液的质量为200g,则NaCl的质量分数是10%,B正确;同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,SO42-浓度之比为1∶1能力提升练1.D在标准状况下VL氨气(V22.4mol)溶于1L水中配成密度为ρg·cm-3的氨水,该氨水的体积V液=17V22.4+1000ρmL,c=n氨气V液=1000ρV17V+22400mol·L-1,A错误;1.5mol·L-1的Fe2(SO2.C2.8gFe3+的物质的量为2.8g56g·mol-1=0.05mol,根据硝酸铁的化学式可知,n(NO33.CDc(Na+)=1mol·L-1,NaCl的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol,质量为0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g,A正确;c(Mg2+)=0.5mol·L-1,MgCl2的物质的量为0.1L×0.5mol·L-1=0.05mol,B正确;c(Cl-)=3mol·L-1,根据溶液呈电中性可得,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),c(Ca2+)=12(3mol·L-1-1mol·L-1-2×0.5mol·L-1)=0.5mol·L-14.C取出的溶液中Cl-的物质的量为cVmol,则原溶液中Cl-的物质的量为2cVmol,故mg金属氯化物的物质的量为cVmol,其摩尔质量为mcVg·mol-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为m解题技法根据稀释后溶液中Cl-的浓度和溶液的体积,可求出溶液中Cl-的物质的量,进而可求出原溶液中Cl-的物质的量,即可求出该金属氯化物的物质的量,最后根据M=mn5.C混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液,发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12amol;另一份加BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓,由离子方程式可知每份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol;由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n