期末模拟预测卷-2023-2024学年高一下学期化学人教版2019必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页期末模拟预测卷-2023-2024学年高一下学期化学人教版2019必修第二册一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A．用聚氯乙烯可制成食品包装袋B．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染C．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化D．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物2．结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是A．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．乙酸具有强烈刺激性气味，可用作厨房食品调味剂C．甲烷密度比水小，可用作清洁燃料D．乙烯含有碳碳双键，可用作植物生长调节剂3．下列过程不涉及化学变化的是A．大豆根瘤菌固氮 B．利用石油裂解得到化工原料C．利用渗透膜从海水中分离出淡水 D．牛奶发酵4．下列有关化学用语错误的是A．乙炔的球棍模型为B．乙醇分子中甲基的电子式为C．和互为同系物D．乙烷的空间填充模型为5．下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液溶解氧化亚铁：B．用醋酸溶液去除铁锈：C．NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4B．标准状况下，2.24L戊烷完全燃烧，可生成0.5mol和0.6molC．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成分子的数目为0.45D．0.2molCu和0.2molS充分反应，转移电子数目为0.27．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用ClO2对自来水进行消毒ClO2具有还原性B用石灰乳出去烟气中的SO2SO2是酸性氧化物C蓝色的胆矾晶体加入浓硫酸后变白浓硫酸有脱水性DpH小于7的雨水是酸雨硫和氮的氧化物容易容易引起酸雨A．A B．B C．C D．D8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．9．下列说法错误的是（以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构）A．结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个B．的同分异构体中主链含有五个碳原子有5种C．的同分异构体中属于烯烃有6种D．和一定互为同系物10．完成下述实验，装置和试剂都正确的是A．用于探究碳酸氢钠的热稳定性B．制备氯气C．制取并收集氨D．收集并吸收A．A B．B C．C D．D11．如图是某种乙醇燃料电池示意图，下列有关该电池的说法错误的是A．电池放电时，向镍电极Ⅱ的方向迁移B．镍电极Ⅰ电极反应为C．镍电极Ⅱ附近溶液碱性增强D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A．①③⑤⑧ B．①②⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是A．该反应的化学方程式为：B．反应进行到1s时，C．反应进行到6s时，8的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。(1)装置A中制备NH3的化学方程式为。(2)仪器C中盛放的试剂为。(3)装置B中制备N2H4的化学方程式为。(4)下列说法正确的是（填标号）。a．N2H4的电子式为b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞(5)测定产品中N2H4的质量分数取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中I2的质量分数为%。15．绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料（主要成分为,含一定量等杂质）为原料探究生产明矾的工艺流程如图：已知：①一定条件下可与反应生成②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题：(1)为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有：。（至少答两条）(2)滤渣1的主要成分含（填化学式），过滤需要用到的玻璃仪器有。(3)滤液1中加过量溶液的作用是。（用文字表述）(4)加入适量溶液发生的离子方程式为。(5)保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝灰废料中的质量分数为（用含a、b的最简式表示）。16．气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质形眼镜材料（）已知：(R代表烃基或氢)(1)W的官能团名称是。的反应类型是。(2)①的化学方程式。②F分子只有一个，的化学方程式。③D和I生成J的方程式该反应的反应类型是。(3)推测下列物质中，一定条件下能与化合物I反应的有。①

②

③

④酸性溶液

⑤

⑥

⑦

⑧新制的氢氧化铜17．海洋中含有丰富的碘元素。实验小组进行的海带提碘实验流程如图，请完成以下问题：已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小。(1)上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．(2)步骤⑤的操作名称是，观察到的现象是。(3)操作⑥称为；下列有关步骤⑦的说法中正确的是（填序号）。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层C．步骤⑦只有物理变化

D．NaOH溶液可由乙醇代替(4)写出④、⑦发生的主要反应的离子方程式、。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．聚乙烯可制成食品包装袋，而不是聚氯乙烯，A错误；B．液化石油气燃烧不充分会生成，对空气造成污染，B错误；C．煤的干馏、煤的气化过程中生成新物质，属于化学变化，C错误；D．涤纶、丙纶、腈纶等都是合成有机高分子化合物，D正确；故选D。2．A【详解】A．75%的乙醇又称为医用酒精，能使蛋白质变性，从而使细菌死亡，可用于杀菌消毒，A正确；B．乙酸可用作厨房食品调味剂，并不是因为它具有强烈刺激性气味，而是因为有增香去腥等作用，B不正确；C．甲烷可用作清洁燃料，并不是因为它的密度比水小，而是因为它燃烧充分，产物不污染环境，C不正确；D．乙烯能使果实提早成熟，可用作植物生长调节剂，与含有碳碳双键没有必然联系，D不正确；故选A。3．C【详解】A．大豆根瘤菌固氮是将游离态的单质N2转化为化合态的N，N元素化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．利用石油裂解得到化工原料乙烯时发生了分解反应；故B不符合题意；C．利用反渗透膜从海水中分离出淡水是物理变化，没有发生化学反应；C符合题意；D．牛奶发酵的过程中，牛奶中的乳糖被转化为乳酸，有新物质生成，发生了化学反应，D不符合题意；故本题选C。4．B【详解】A．乙炔的结构式为：，其球棍模型为，故A正确；B．甲基的电子式为：；故B错误；C．和都属于烷烃，互为同系物，故C正确；D．乙烷结构式为，其空间填充模型为：，故D正确；故选B；5．D【详解】A．稀硝酸和二价铁反应生成三价铁和一氧化氮气体，正确的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A项错误；B．醋酸为弱酸，写离子方程式时，不能拆，正确的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO−+3H2O，B项错误；C．次氯酸是弱酸，氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，正确离子方程式为，C项错误；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为，D项正确；本题选D。6．D【详解】A．100g98%的浓硫酸含有H2SO4的质量为98g，即1mol，含有H2O的质量为2g，因此在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数＞4NA，故A错误；B．标准状况下，戊烷为液态，2.24L戊烷物质的量不是0.1mol，故B错误；C．50mL18mol/L浓硫酸在与铜粉反应的过程中浓度减小，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，故C错误；D．Cu和S反应的化学方程式为：2Cu+S=Cu2S，0.2molCu和0.1molS充分反应转移电子数为0.2NA，故D正确；故选：D。7．B【详解】A．ClO2具有强氧化性故可用ClO2对自来水进行消毒，故A错误；B．SO2是酸性氧化物，可以与碱反应，故可用石灰乳出去烟气中的SO2，故B正确；C．浓硫酸将化合物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去才是脱水性，蓝色的胆矾晶体加入浓硫酸后变白验证浓硫酸具有吸水性，故C错误；D．pH小于5.6的雨水是酸雨，陈述Ⅰ错误，故D错误；故选B。8．B【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，转化不能均一步实现，A不符合题意；B．氮气和氢气催化生成氨气，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，转化能一步实现，B符合题意；C．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，C不符合题意；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，D不符合题意；故选B。9．C【详解】A．该有机物结构可写为：，共面的碳原子最多有10个，A正确；B．根据有机物的分子式可判断，可以形成一个支链有1种，结构简式,可以形成两个支链有4种，结构简式：所以同分异构体共5种，B正确；C．的同分异构体中属于烯烃只有5种（不考虑立体异构），包括：，C错误；D．和都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差若干原子团，互为同系物，D正确；答案选C。10．C【详解】A．若用该装置验证碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠分解产生的水蒸气在试管口遇冷会流回到试管底，使试管底炸裂，A错误；B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确；D．二氧化氮密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误；答案选C。11．B【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极Ⅰ为负极，通入氧气的电极Ⅱ为正极。【详解】A．原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，即向镍电极Ⅱ的方向迁移，A正确；B．因为是碱性燃料电池，生成，B错误；C．正极发生反应，生成了，则碱性增强，C正确；D．由图示可知，循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，D正确；答案选B。12．D【分析】从图中可以看出，反应发生后，随着反应的进行，正反应速率不断增大，则表明正反应为放热反应，c点前温度升高对正反应速率的影响占主导地位；c点达到最高点，c点后正反应速率不断减小，则表明此时反应物浓度减小对正反应速率的影响占主导地位，反应仍在进行。【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，①错误；②反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；④时，，根据图像可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确；⑦该时间段内，在达到平衡之前，温度一直在升高，生成物浓度一直在变大，则逆反应速率应该一直变大，⑦错误；⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，⑧错误；综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选D。13．C【详解】A．根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，根据图像可知，6s反应达平衡状态，则该反应为可逆反应，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，则该反应方程式，故A错误；B．化学反应速率比等于化学计量数之比，根据可知，故B错误；C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：，故C正确；D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。14．(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(2)饱和食盐水(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)bc(5)32【分析】在装置A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生Ca(OH)2、NH3，反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，在装置D中浓盐酸与漂白粉混合发生反应产生的Cl2，Cl2进入装置B中，Cl2先与装置B中NaOH溶液发生反应产生NaClO，然后NaClO再与由装置A反应产生的NH3混合发生反应：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制取得到N2H4。由于NH3极易溶于水，为防止NH3在溶液溶解而产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗。装置C的作用是吸收Cl2中的杂质HCl，装置E的作用是尾气处理，防止污染空气。【详解】（1）在装置A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生Ca(OH)2、NH3，反应方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；（2）在装置D中浓盐酸与漂白粉混合发生反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl，在Cl2通入装置B之前要除去Cl2中的杂质HCl，则装置C中试剂可以是饱和食盐水；（3）在装置B中NH3与Cl2与NaOH发生氧化还原反应产生的NaClO发生反应产生N2H4，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；（4）a．N2H4分子中2个N原子形成共价单键，每个N原子再分别与2个H原子形成N-H共价键，就达到N2H4，故N2H4的电子式应该为，a错误；b．装置E的作用是吸收尾气，防止过量有毒气体Cl2空气污染，b正确；c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞目的是防止氯气过量将肼被进一步氧化，d正确；故合理选项是bc；（5）根据题意可知：肼和I2反应生成无污染性的气体，根据元素守恒知，生成N2和HI，反应方程式为：N2H4+2I2=N2↑+4HI，n(I2)=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，则500mL溶液中含有n(N2H4)=×0.004mol×=0.04mol，则该产品中N2H4的质量分数为×100%=32%。15．(1)粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)加入过量溶液目的是把所有氧化为(4)(5)、【分析】用硫酸酸浸废料(主要成分为,含一定量等杂质)，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙；滤液1中含有铝离子、亚铁离子、铁离子、钙离子，加入过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，适量硫酸锰在一定条件下可将高锰酸根反应生成二氧化锰过滤滤渣2除去。足量氢氧化钾溶液可将铁离子生成氢氧化物沉淀过滤除掉，滤液3中含有的偏铝酸根经一系列变化生成目标十二水硫酸铝钾。【详解】（1）提高浸出速率和原料利用率方法主要有粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度；（2）第一步加入硫酸后，和硫酸反应生成的等离子在滤液1中，作为沉淀过滤在滤渣1中．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）根据后面滤渣3信息提示，加入过量溶液到滤液1中目的是把所有氧化为；（4）根据已知信息1可知：；（5）结合工业生产实际，在时铝浸出率已经较高；根据已知信息a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝，则根据铝元素守恒可知，，需要纯氧化铝的质量为吨，所以的质量分数为。16．(1)羟基、酯基加成反应(2)取代反应（酯化反应）(3)①②③④⑤⑦⑧【分析】气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应，则C为，C在碱性条件下水解生成D，根据已知信息可知D为，D与I发生酯化反应生成J，则J为，B是A的同系物且比A多一个碳原子，可知B为，由反应条件可知，B与HBr发生加成反应生成E，E发生卤代烃水解反应生成F，F发生醇的催化氧化生成G，G进一步发生氧化反应生成H，可推知E为、F为,G为，H为，据此解答各题。【详解】（1）由图可知W是一种高聚物，分子中含有羟基、酯基两种官能团；