鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力练习含答案

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力基础过关练题组一原子核外电子排布1.下列叙述中错误的是()A.原子最外层电子数不超过8个B.原子的次外层电子数不超过18个C.M层电子的能量比L层电子的能量高D.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较近的区域内运动2.(2023山东师大附中高一月考)下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层C.微粒的最外层只能是8个电子才稳定D.在多电子原子中,能量高的电子通常在离核远的区域运动3.(2022辽宁沈阳重点联合体月考)下列原子或离子的核外电子排布,错误的是()A.Na+:B.Cl-:C.21Sc:D.35Br:4.(2023山东烟台招远一中高一期中)填空:(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为。

(2)原子核外有3个电子层,最外层有6个电子的原子,其元素符号为。

(3)质量数为28,质子数等于中子数的核素为。

(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子,符号为。

题组二等电子微粒5.元素A的质子数为a,A-和B3+的电子数相同,则B的核电荷数为()A.a+1B.a+3C.a+4D.a-46.(2023广东惠州惠阳部分学校高一下联考)下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH4+C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F题组三原子结构与元素原子得失电子能力7.(2022云南昆明一中期末)据科学家推测,月球的土壤中吸附着数百万吨的

23He,每百吨

2A.核聚变不是化学变化B.23He和C.1mol

2D.24He的最外层电子数为2,所以8.某微粒的结构示意图为,关于该微粒的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子能力提升练题组一核外电子排布规律及其应用1.对第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的最多电子数与(n-1)层的相同;若它作为次外层,则容纳的最多电子数比(n+1)层上容纳的最多电子数多10个,则第n层为()A.L层B.M层C.N层D.任意电子层2.(2022上海二中月考)元素X的原子失去1个电子,元素Y的原子得到2个电子后,它们的电子层结构和氩原子相同,则X和Y两种元素组成的化合物的化学式是()A.XY3B.Y2XC.X2YD.XY3.(2023河南安阳一中月考)下列说法中正确的是()A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3OD.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能做氧化剂又能做还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某种化合物可能具有杀菌、消毒的作用题组二原子结构与元素性质5.下列说法不正确的是()A.原子种类由质子数和中子数共同决定B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同6.(2023山东新泰一中高一质检)下列叙述中正确的是()A.元素的金属性与其原子的失电子能力一般不对应B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似7.观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子的是、(填字母)。

(2)性质最稳定的原子是(填字母,下同),最容易失去电子的原子是,最容易得到电子的原子是。

(3)写出A、D两种微粒所属元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式:。

答案与分层梯度式解析第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力基础过关练1.D2.D3.C5.C6.D7.D8.B1.D在多电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,故D错误。2.D核外电子排布完全相同的微粒可能是原子和离子,化学性质不一定相同,故A错误;原子核外电子通常先排在能量低的电子层上,但并不完全遵循先排满内电子层,再排外电子层的规律,如钾原子的N层上有1个电子,若该电子排在M层上,M层变为最外层,且有9个电子,不符合最外层电子数不超过8的规律,故B错误;氦原子的最外层有2个电子,也是稳定结构,故C错误;在多电子原子中,能量高的电子通常在离核远的区域运动,故D正确。3.CNa+核内质子数为11,核外电子数为10,核外电子排布为2、8,A项正确;Cl-核内质子数为17,核外电子数为18,核外电子排布为2、8、8,B项正确;最外层电子数最多为8,Sc的核外电子排布应为2、8、8、3,C项错误;Br原子核外有35个电子,根据每层最多容纳2n2个电子,可知其核外电子排布应为2、8、18、7,D项正确。4.答案(1)(2)S(3)14(4)O2-解析(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne,原子结构示意图为。(2)原子核外有3个电子层,最外层有6个电子的原子,其元素符号为S。(3)质子数+中子数=质量数,质量数为28且质子数等于中子数,其质子数为14,元素符号为Si,可表示为1428Si(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子,说明该元素原子含有两个电子层,且最外层电子数为6,即该元素为O,-2价离子为O2-。5.CB原子失去3个电子形成B3+,A原子获得1个电子形成A-,设B元素质子数为b,可得b-3=a+1,b=a+4,核电荷数等于质子数,所以B的核电荷数为a+4,故选C。6.D元素原子的质子数=核外电子数=核电荷数,阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数,阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数,据此根据微粒构成分析解答。各微粒的质子数和电子数如表:选项AB微粒OH-H2OF-NH3NHNH质子数910910119电子数101010101010选项CD微粒H3O+NHNHHClF2H2S质子数11119181818电子数101010181818可知D符合题意。7.D化学变化里不会出现元素种类的变化,只会出现物质的变化,核聚变出现了元素种类的变化,不属于化学变化,A正确;23He和

24He质子数相同,中子数不同,互为同位素,B正确;氦气分子是单原子分子,1mol

24He含有质子2mol,C正确;24He的最外层电子数为2,当K层为最外层时,最多容纳电子数为2,8.B图示微粒为Cl-,C项错误;其质子数和核电荷数均为17,A项错误;该微粒核外有3个电子层,B项正确;该微粒已达到最外层8电子稳定结构,不易得电子,D项错误。能力提升练1.B2.C3.C4.C5.B6.B1.B当M层作为最外层时,最多能容纳8个电子(与L层相同),若作为次外层,最多能容纳18个电子,比最外层容纳的最多电子数多10个,故选B。2.C元素X的原子失去1个电子后电子层结构和氩原子相同,则X为K原子,失去1个电子形成K+,元素Y的原子得到2个电子后电子层结构和氩原子相同,则Y为S原子,得到2个电子形成S2-,K和S组成的化合物为K2S,故选C。3.C该单核微粒的核电荷数未知,不一定是氩原子,也可能为K+、Ca2+、S2-等,A错误;最外层只有3个电子的元素可能为非金属元素硼,B错误;NH4+与H3O+的质子数均为11,电子数均为10,C正确;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素,最外层有4个电子,既难得电子也难失电子4.C因核外电子层数只能为整数,根据题意,1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7;当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,A正确。X的单质为Cl2或N2,Cl元素和N元素均为0价,处于中间价态,则Cl2和N2均既具有氧化性,又具有还原性,B正确。Cl-的最外层电子数为8,达不到2n2,C错误。如果X为Cl,则可形成HClO,HClO具有杀菌、消毒作用,D正确。5.B原子含有一定数目的质子和中子,原子种类由质子数和中子数共同决定,故A正确;质子数相同的微粒不一定属于同种元素,比如质子数为10的NH3和CH4,故B错误;元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定,故C正确;同位素的质子数相同,其化学性质几乎完全相同,中子数不同,所以物理性质有差别,故D正确。6.B通常元素的金属性与其原子的失电子能力相对应,故A错误;原子中质子数等于核外电子数,两种原子的核外电子排布相同,其质子数相同,一定属于同种元素,故B正确;有单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应,如同素异形体间的转化不是氧化还原反应,故C错误;两种原子的最外层电子数相同,其化学性质可能不相似,如He原子和Mg原子的最外层电子数相同,其化学性质相差很大。7.答案(1)BE(2)CDA(3)NaClNa++Cl-解析根据题中微粒的结构示意图,可知A是