高一化学人教版2019必修第一册第四章物质结构 元素周期律 单元复习检测（解析版）

第四章物质结构元素周期律

单元复习检测

1.（2020•全国高一课时练习）下列说法正确的是（）0

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

【答案】C

【详解】

A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子

与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；

B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；

C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；

D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离

子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。

2.（2020•全国高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主

要化合价如表所示：

元素符号XYZRT

原子半径

0.1600.0890.1020.1430.074

/nm

主要化合

+2+2-2、+4、+6+3-2

价

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A.单质与稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X

B.X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z

【答案】D

【分析】

根据“短周期元素”可知，题给元素一定是主族元素或0族元素。

X和Y的化合价都为+2,应位于元素周期表第HA族，根据原子半

径大小关系可知Y为Be,X为Mg；Z和T的化合价都有-2,应位

于元素周期表第WA族，乙的最高价为+6,Z应为S,则T应为0；

R的化合价为+3,应位于周期表第HIA族，根据其原子半径大于Z

小于X可知，R应和X同周期，R为A1。

【详解】

A.金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强，与酸反应越剧烈，所

试卷第2页，总27页

以单质与稀硫酸反应的速率大小为Mg>Al、Mg>Be,即X>R,

X>Y,故A错误；

B.Mg（OH）2不能与NaOH溶液反应，Al9H）3可以与NaOH溶液反

应，故B错误；

C.金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所

以X>R,X>Y,故C错误；

D.非金属性。>s,元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强，

即Z<T,故D正确。

故选D。

3.（2020•全国高一课时练习）下列各数值表示有关元素的原子

序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物

的是（）

A.6与16B.11与17C.14与8D.10与19

【答案】B

【详解】

A.6号元素为C,16号元素为S,两者结合成的物质为CS2为共价

键结合形成的分子，故A不符合题意；

B.11号元素为Na,17号元素为CL两者结合形成NaCL为离

子键结合形成的离子化合物，故B符合题意；

C.14号元素为Si,8号元素为0,两者结合形成SiOz,为共价键

3

结合形成的共价化合物，故c不符合题意；

D.10元素为Ne,19号元素为K,两者不能结合形成化合物，故D

不符合题意；

故选：Bo

4.（2020•全国高一课时练习）X、Y、Z、W是四种常见的短周期

主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两

种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原

子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（）

A.Y、Z、W处于同一周期

B.Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键

C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D.简单离子半径：z<w

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同

周期主族元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两

种元素的单质是空气的主要成分（5、N2）,可知Y为N,Z为0,

X的原子半径比N、0的小，且原子序数X<N<O,故X应为H,Y、

试卷第4页，总27页

Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原子序数W>0>N,

则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电

子数相差L应为C1。

【详解】

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A

项说法错误；

B.Y、Z、W与X形成的化合物分别为NH-珥。（或珥O2与HC1,

HC1中不含氢键，故B项说法错误；

C.X与W形成共价化合物HCL故C项说法错误；

D.。"核外电子层数为2层，C「核外电子层数为3层，因此O”

半径小于Cr，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

5.（2020•东台创新高级中学高二月考）下列曲线表示卤族元素

某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）

非Q

最

金沸

高

属点

正

彳一

性HBr

A.B.价K-a,c.HCI

Br

①核电荷最

核电荷数核电荷数

【答案】A

【详解】

A.对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增

大，得电子能力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，A项正确；

5

B.卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其

他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合

价，B项错误；

C.一般情况下，同主族元素形成的化合物结构相似，相对分子质

量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，但HF的分子

之间除存在范德华力外，还存在氢键，使其熔、沸点比HC1、HBr

的高，C项错误；

D.卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华

力就越大，物质的熔、沸点就越高，D项错误。答案选A。

6.(2020唉国高一课时练习)现有下列物质：①②Na?。？③

NaOH④HC1⑤H。(6)MgF2

(1)只由离子键构成的物质是(填序号，下同)。

(2)只由极性键构成的物质是o

(3)只由非极性键构成的物质是o

(4)由极性键和非极性键构成的物质是。

(5)由离子键和极性键构成的物质是o

(6)由离子键和非极性键构成的物质是o

(7)属于离子化合物的物质是o

(8)属于共价化合物的物质是。

【答案】⑥④①⑤③②②③⑥④

试卷第6页，总27页

⑤

【详解】

①J属于单质，只含有非极性共价键;②Na?。?属于离子化合物，

含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子

键和极性共价键；④HC1属于共价化合物，只含极性共价键；⑤

达。?属于共价化合物,含有极性共价键和非极性共价键;⑥Mgg属

于离子化合物，只含有离子键；

(1)只由离子键构成的物质是⑥；

(2)只由极性键构成的物质是④；

(3)只由非极性键构成的物质是①；

(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(5)由离子键和极性键构成的物质是③；

(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；

(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；

(8)属于共价化合物的物质是④⑤。

7.(2020•全国高一课时练习)a、b、c、d、e、f、g为七种由

短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:

粒子abCdefg

原子核单核单核双核多核单核多核多核

7

数

所带电

0+1-10+2+10

荷

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由四原子构成的分子;

c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：

⑴用化学符号表示下列四种微粒:①c_；②d_；③f_；®g_0

⑵画出a微粒的结构示意图

(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

—用化学式表示)。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为

上述反应中，断裂的化学键类型是形成的化学键类型是

_____O

+

【答案】OHNH3H30H20逊》NaOH

Mg(OH)22H20+2F2=4HF+02极性键和非极性键极性键和

非极性键

【分析】

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都

具有10个电子，根据结构特点，则a为颊原子，其中b的离子半

径大于e的离子半径且b为+1价、e为+2价，则b为钠离子、e

为镁离子；d是由四原子构成的分子，则d为氨分子；c和f在一

试卷第8页，总27页

定条件下可形成两个共价型g分子，则氢氧根离子和水合氢离子

反应得到2个水分子，综上，确定a、b、c、d、e、f、g七种10

电子粒子分别是Ne、Na+、OH-、NH3、Mg?*、乩0+、H2OO

【详解】

(1)用化学符号表示下列四种微粒:①c为OH"；②d为NB;③f为

+

H30；④g为H20O

(2)a微粒的结构示意图为踵》。

(3)b与e相应元素的金属性为Na>Mg,则最高价氧化物对应水化

物的碱性强弱为Na0H>Mg(0H)2o

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应为和F2之间的

置换反应，生成HF和化学方程式为2H20+2F2=4HF+02,上述反

应中，庆0、HF分子内都只有极性键，F2SO2分子内都只有非极性

键，故断裂的化学键类型是极性键和非极性键，形成的化学键类

型是极性键和非极性键。

8.(2020•全国高一课时练习)元素周期表与元素周期律在化学

学习研究中有很重要的作用o如表所示是五种元素的相关信息,W、

X都位于第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高

W最高化合价为+7

9

最高价氧化物对应的水化物在第三周期中

X

碱性最强

Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色

Z原子结构示意图为7

(1)Q在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是o

(3)X单质与水反应的离子方程式是o

(4)金属性Y〉x,用原子结构解释原因：,失电子能力

Y>X,金属性Y〉X。

(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C.Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

+

［答案】第二周期第VIA族HC1042Na+2H20=2Na+20H-+H2

tK与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na,原子半径

K>Na,原子核对最外层电子的吸引力K〈NaAB

【分析】

Q在地壳中含量最高，则其为氧元素；W为第三周期元素、且最高

试卷第10页，总27页

化合价为+7,则其为氯元素；X的最高价氧化物对应的水化物在

第三周期中碱性最强，则其为钠元素；Y的焰色试验(透过蓝色钻

玻璃)火焰呈紫色，则其为钾元素；Z的原子结构示意图为

(+35)2J»则其为澳元素，从而得出Q是0,W是CLX是Na,

Y是K,Z是Br。

【详解】

(1)由以上分析知，Q为8号元素氧，其位于第二周期第VIA族。

答案为：第二周期第VIA族；

(2)W为C1,其电子排布为2、8、7,所以最高价氧化物对应的

水化物的化学式是HC10,。答案为：HC104；

(3)X为Na,与HQ反应生成NaOH和乩，反应的离子方程式是

+

2Na+2H20=2Na+20H-+H21o答案为：2Na+2H20=2Na+20H-+H2f；

(4)K、Na原子的最外层电子数均为L电子层数K>Na,原子半

径K>Na,原子核对最外层电子的吸引力K<Na,失电子能力

K>Na,所以金属性K>Na。答案为：K与Na的最外层电子数相

同，电子层数K>Na,原子半径K>Na,原子核对最外层电子的

吸引力K<Na；

(5)A.Br与Cl位于同一主族，所以Br的最低负化合价与C1的

最低负化合价相同，A正确；

B.非金属性BrVCl,所以Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化

物的稳定性，B正确；

11

C.Cl的非金属性比Br强，所以Br单质的氧化性弱于Cl单质的

氧化性，C不正确；

故选AB。答案为：ABo

【点睛】

书写W的最高价氧化物对应的水化物的化学式时，我们易把它看

成“W的最高价氧化物”而导致出错。

9.（2020•全国高一课时练习）I.A、B、C、D四种元素，原子

序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的

阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡

黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数

之和。

（1）B为,D的最高价氧化物对应的水化物是,简单

离子半径大小B（填或"=”）Co

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：o

⑶A、B两元素形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）

化合物。

II.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图所示。

-2

+4口

口+5-2

R问

原子序数

试卷第12页，总27页

回答下列问题：

（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和

10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为

，B的分子式为o

（2）比较e、f两种元素对应离子的半径大小（用元素离子符

号表示）；非金属性g（填“强于”或“弱于”）h,用一个化

学方程式证明你的判断o

【答案】0（或氧）H2SO4>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共价NH,N2H4r（Na+）>r（A产）弱于

H2S+C12=S>L+2HC1

【分析】

I.因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素

的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,可知E为Naq?,B为0,

C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，

则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6,可知D为S；

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有

4个电子，可知A为C（碳）；

II.主族元素其最高正化合价=族序数（0、F除外），主族元素最

高正化合价+最低负化合价绝对值=8（H、0、F除外），同周期元素

原子序数越大,半径越小,从题图中的化合价和原子半径的大小，

可以推出x是H,y是C,z是N,d是0,e是Na,f是ALg是

S,h是Cl,据此分析解答。

13

【详解】

I.(1)因A为C,B为0,D为S,非金属性：S>C,故D的最高

价氧化物对应的水化物是凡SO4,02-与Na+核外电子排布相同，质

子数Na>0,因此简单离子半径大小B(O?-)>C(Na+)；

(2)A、B的化合物(CO?)与E(Na2()2)反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.

(3)A、B两元素形成的化合物为CO?、CO,属于共价化合物；

II.(1)10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10

电子粒子为NH3,六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子

均是由三个原子组成，根据NH的电子数可知N2H4符合题意；

(2)Na+与A产电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半

径更大；S、C1位于同周期，C1的非金属性更强，CL的氧化性强

于S,J能将S从其盐溶液中置换出来或3与氢硫酸反应置换出

S都可证明C1的非金属性强于S,其化学反应方程式为

H2S+C12=S>L+2HC1O

10.(2020•全国高一课时练习)元素在周期表中的位置反映了元

素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答

下列问题：

CN0F

试卷第14页，总27页

SiPSCl

GeAsSeBr

SnSbTeI

PbBiPoAt

（1）阴影部分中N在元素周期表中的位置为第周期

族。根据元素周期律,预测酸性强弱：H3ASO4（填

或“V”）HFO“

（2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为,Se与H2的

反应比S与凡的反应（填“难”或“易”）o

⑶皿具有较强的氧化性，S02具有较强的还原性，将SO2气体通

入溟水后，溶液中主要存在的离子是（填离子符号）。

（4）下列说法错误的是（填序号）。

①C、N、0、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3<HC1O4

④HF、HC1>HBr、HI的稳定性逐渐减弱

【答案】二

VA<4难H+、Br、SO；-③

15

【详解】

(DN位于第二周期VA族；根据同主族元素从上到下，非金属性

逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，可推断出

H'AsO"的酸性小于H3P0,的酸性；

(2)S位于VIA族，最高正价为+6,最低负价为-2,二者的代数和

是4；根据同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱可知，单质

与H2化合难度逐渐增大；

⑶较强氧化性的Br2与较强还原性的SO?在水中发生氧化还原反

应，离子方程式是叫+502+2乩0=28广+$0：-+4田，则溶液中主要

存在的离子是BL、SO：、H+；

(4)①同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，①正确;

②同周期元素从左到右，元素原子的核电荷数逐渐递增，元素的

非金属性逐渐增强，②正确；

③S和C1同周期，同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化

物的酸性逐渐增强，但凡so,不是s最高价含氧酸，它与"C7Q之

间的酸性强弱不能直接用元素周期律推断，③错误；

④同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，④正确。

11.(2020•全国高一课时练习)已知某元素的原子核外最外层电

子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是()

A.氨B.锂C.钺D.镁

【答案】C

试卷第16页，总27页

【详解】

由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，

该元素有两个电子层，最外层电子数为2,内层电子数也为2,核

电荷数为4,则该元素是被元素，故选C。

12.（2020•全国高一课时练习）下列对于第二周期主族元素的叙

述正确的是（）

A.从左到右，原子得电子能力逐渐减弱B.从左到右，元素的非

金属性逐渐增强

C.从左到右，元素的最高正价依次升高D.从左到右，原子半径

依次增大

【答案】B

【分析】

【详解】

A.第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、0、F,

从左到右，原子最外层电子数从1逐渐增加到7,原子半径逐渐

减小，原子得电子能力逐渐增强，故A错误；

B.第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、0、F,

从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故B正确；

C.Li、Be、B、C、N的最高正化合价分别为高,+2,+3,+4,+5,

F没有正化合价，。除了在与F形成的化合物中是正化合价外，没

有其他形式的正化合价，故C错误；

17

D.根据A项分析,第二周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,

故D错误；

答案选B。

13.（2020•全国高一课时练习）人们发现金星大气层有一种称为

埃基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，埃基硫是一种与生命密

切相关的物质，下列推测不正确的是（）

A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS为直线形分子

C.COS的电子式为：S：C：0：D.COS中所有原子都满足8电

子稳定结构

【答案】C

【详解】

A.COS分子中含有C、0、S三种元素，都是非金属元素，与CO?的

结构相似，因此COS是共价化合物，含有c=o键和c=s键，都是

极性键，A项正确；

B.COS的结构与CO?类似，即COS为直线形分子，B项正确；

C.COS相当于是CO2分子中的一个0原子换成了S原子得到的化

合物，电子式是S：：C：：O，C项错误；

D.COS中，C的最外层电子数为4,其在分子中的化合价为+4,

所以其满足8电子稳定结构，0和S的最外层电子数均为6,在分

子中的化合价均为-2,所以其满足8电子稳定结构，D项正确；

试卷第18页，总27页

故选c。

14.（2020•全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是（）

A.NaB.F-C.Al"D.Cl一

【答案】C

【解析】

分析：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；同周期的

原子，核电荷数越大，半径越小；在电子层数和核外电子数均相

同时，质子数越多，半径越小。

详解：Na、C厂均有3个电子层，F—、A1"均有2个电子层，因此

微粒半径最小的在丁、A皆中。又因为F—、A产的核外电子排布相

同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是

A皆,答案选C。

15.（2020•全国高一课时练习）高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装

有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体

是一个放有铜（aAm）放射源的电离室。下列关于*Am的说法中，

不正确的是（）

A.质子数为95B.质量数为241

C.核外电子数为146D.中子数为146

19

【答案】C

【分析】

根据々X可知，A为质量数，Z为质子数，X为元素符号，中子数

为质量数-质子数，据此回答问题。

【详解】

A.根据黑血可知，质子数为95,A正确；

B.质量数为241,B正确；

C.原子中，核外电子数与质量数相同为95,C错误；

D.中子数=质量数-质子数=241-95=146,D正确；

答案为C。

16.（2020•全国高一课时练习）根据下表中有关短周期元素性质

的数据，判断下列说法不正确的是（）

元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性质

0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合

+2+1+5+7+1+5+3

主要化价

合价

最低化合-2-3-1-3

试卷第20页，总27页

价

A.元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第三周期第VA族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【答案】C

【分析】

根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、

P、Na、N,进而可推断出①②⑤⑧元素分别是0、Mg、Cl、Bo

【详解】

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④⑻和⑦(N)分别处于同一主族，故A

正确；

B.元素④(P)处于第三周期第VA族，故B正确；

C.元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na?。?，Na?。?中既存

在离子键又存在非极性共价键，故C错误；

D.由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与

A1处于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。

综上所述，答案为C。

21

17.（2020•全国高一课时练习）X、Y、Z、R是短周期主族元素，

X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多,

Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子

与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序：rx>rY>rz>rR

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的

两倍，因为主族元素最外层电子数不超过8个，所以K层是X元

素的次外层，又因K层排满为2个电子，所以其最外层是4个电

子，则X元素是C元素；因为地壳中含量最多的元素是0元素，

所以Y是0元素；因为钠元素的焰色反应呈黄色，所以Z是Na元

素；因为X是碳元素，核外电子数是6、Z元素是钠元素，核外电

子数是11,所以二者核外电子数之和是17,又因为R原子的核外

电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，所以R元素是C1元

素。

A项，X是C元素，Y是0元素，二者能够形成C0和CO?两种气态

化合物，所以A正确；B项，根据元素周期律，同一周期从左到

试卷第22页，总27页

右原子半径逐渐减小、同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所

以在短周期即前三周期中，Na的原子半径最大，即心最大，所以

B错误；C项，X与R形成的化合物即C元素与C1元素形成的化

合物是CCL,CCL中只含有共价键，Z与R形成的化合物即Na元

素与C1元素形成的化合物是NaCLNaCl中只含有离子键，所以

化学键类型不同，故C错误；D项，含有Y、Z、R三种元素的化

合物即含有0、Na、Cl三种元素的化合物主要有：NaClO、NaC102.

NaC103.NaCl。,等，所以D项错误。因此此题答案选A。

点睛：解答元素推断类试题，要求学生要能够熟练掌握元素的原

子结构，元素在周期表中的位置、性质、在自然界中的含量等以

及它们之间的关系；通过考查元素的主要化合价、元素金属性和

非金属性、原子或离子半径、化学键的类型，将元素周期表、元

素周期律与元素性质结合起来进行考查。

18.(2020•全国高一课时练习)下列有关碱金属元素和卤素的说

法中，错误的是()

A.溟单质与乩的反应比碘单质与乩的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，

氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D