苏教版高中化学必修第二册考前复习知识点

考前必背专题6化学反应与能量变化①化学反应速率的表达式:v(A)=Δc(A)Δt=Δn(A)V·Δ②升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率。③化学平衡的五大特征:逆、等、动、定、变。化学平衡的标志:正逆相等,变量不变。④化学反应吸热还是放热取决于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2,则为放热反应;若E1<E2,则为吸热反应。⑤用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量,ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能。⑥反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无必然联系。有些放热反应需加热才能进行,而有些吸热反应常温下就能进行。⑦构成原电池的四个条件:能自发地发生氧化还原反应;具有活泼性不同的两个电极;两电极必须插入电解质溶液中;形成闭合回路。⑧原电池原理:原电池有两极,活泼金属做负极;负极氧化正还原,电子由负流向正,阳离子向正阴向负。⑨化学电源:一次电池用过之后不能复原;二次电池可多次充放电。⑩电解原理及应用:电解质溶液(或熔融电解质)中的阴、阳离子在直流电的作用下发生定向移动,在阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应而生成新物质的过程叫做电解,电解在电解池中进行。电解原理的应用:氯碱工业、精炼铜、电镀。11太阳能的利用、生物质能的利用及氢能的开发和利用。专题7氮与社会可持续发展①氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。②NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。③NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。④NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。⑤3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。⑥工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。⑦4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸不稳定,受热或见光会发生分解,生成红棕色的二氧化氮气体。市售浓硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。⑧实验室制NH3:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。⑨铵态氮肥使用时注意:低温保存,深施盖土,避免受热;不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。专题8有机化合物的获得与应用①甲烷分子具有正四面体结构,其中碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。烷烃可以与氯气在光照条件下发生取代反应,且反应是分步进行的。②乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,前者发生加成反应,后者发生氧化反应。③记住两个反应:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。④乙酸具有弱酸性,能发生酯化反应,酯化反应的实质是“酸脱羟基、醇脱氢”。⑤葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体。淀粉和纤维素的分子组成均为(C6H10O5)n,但由于n值不同,二者不互为同分异构体。⑥淀粉的特征反应:遇碘变蓝色。灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味;某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。⑦油脂在酸或碱催化条件下可以水解,在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸;在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应。⑧有机高分子材料是利用化学方法合成的相对分子质量高达几百万的有机化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶(统称为三大合成材料)都是高分子化合物。专题9金属与人类文明①常见金属的冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、Al——电解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu——热还原法,Hg、Ag——热分解法。②铁与氧气或水蒸气反应均生成Fe3O4;铁锈的主要成分是Fe2O3。③FeO:黑色;Fe2O3:红棕色,俗称铁红;Fe3O4:黑色晶体,俗称磁性氧化铁,可看作FeO·Fe2O3。④Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:红褐色。在含Fe2+的溶液中加入碱溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。⑤检验Fe3+的试剂是KSCN溶液:向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色。⑥检验Fe2+的试剂是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为红色。⑦合金是由金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。⑧生铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛的合金,根据成分不同,可分为碳素钢和合金钢。⑨Al既能与酸(非氧化性酸,如盐酸)反应生成氢气:2Al+6HC