苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第1课时练习含答案

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础过关练题组一离子键和离子化合物1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物2.(经典题)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是()A.Z是离子化合物B.Z可以表示为MY2C.Z中Y元素的化合价为-2价D.M可形成+2价的阳离子题组二离子化合物电子式的书写3.(2023山东济宁第一中学期末)下列有关表述错误的是()A.氯化钠的电子式:Na+[··Cl······B.硫化钾的电子式:K+[··S······]2-C.碘化钠的电子式:[Na+][··I······D.CaF2的形成过程可以表示为4.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M+和R2-D.MR2的电子式为M2+[×·R····5.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E所在的周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)。

(2)甲物质中存在的化学键类型是,乙物质中阴、阳离子的个数比为。

(3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质,写出发生反应的化学方程式:。

(4)用电子式表示化合物甲的形成过程:。

6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物通过键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

答案与分层梯度式解析第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础过关练1.B钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不相似。2.CM元素的原子失电子形成阳离子,Y元素的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。3.C碘化钠的电子式为Na+[··I······]-4.AM的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[··R····×·]-M2+[×·R······]-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定5.答案(1)O<N<Al<Mg<Na(2)离子键1∶2(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(4)解析根据题意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。(1)同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Al<Mg<Na。(2)O、Na形成的化合物甲为Na2O,乙为Na2O2,Na2O中存在离子键;Na2O2由Na+与O22-构成,Na+与O(3)Mg、Al都是金属,Al能够与强碱溶液反应,而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(4)用电子式表示化合物Na2O的形成过程为。6.答案(1)Na+[··N··(2)两[H··N··HH····H]+[··Cl······]-、Na+(3)<解析(