适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练27水的电离和溶液的pH

课时规范练27水的电离和溶液的pH一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024四川成都期末)Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂,溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后,立即用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,计算其含量确定产品等级。对于试验的描述正确的是()A.称量:该试验中样品用托盘天平进行称量B.溶解:依据图①进行Fe3(PO4)2·8H2O的溶解C.定容:沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.滴定:图②表示用KMnO4标准溶液滴定2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点KW间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可接受:温度不变加入少量酸C.若从A点到C点,可接受:温度不变加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可接受:温度不变加入少量NH4Cl固体3.(2024广西百色期末)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H+)降低B.向水中加入氢氧化钠固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大C.向水中加入醋酸钠固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.室温下,某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,则该溶液的pH=44.试验室用标准HCl溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.试验起先时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消逝C.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数5.常温时,向10.00mL0.0100mol·L-1二元酸H2X溶液中滴入确定浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液体积变更的曲线如下图所示,P点恰好完全反应。若忽视溶液密度变更导致的体积变更,则下列说法正确的是()A.NaOH溶液的浓度为0.02mol·L-1B.常温时,H2X的第一步电离常数Ka1≈C.酸式盐NaHX的水溶液显酸性D.P点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)6.(2024福建宁德期末)25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示(已知:滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是 ()A.a点溶液中水电离出的c(H+)小于1.0×10-7mol·L-1B.温度上升,c点溶液的pH减小C.滴定过程中,c(D.25℃时,Kb(NH3·H2O)的数量级为10-87.常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变更关系如图所示[已知:pc(A-A.m点对应的NaOH溶液的体积等于10mLB.Ka(HA)的数量级为10-5C.l点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA)D.各点溶液中水的电离程度大小关系:n<m<l8.室温下,向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。已知pc(HX)c(A.当pc(HX)B.当pc(HX)C.当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a>b>c二、非选择题:本题共2小题。9.下表是不同温度下水的离子积常数,试回答以下问题:温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14α1×10-12(1)若25<T1<T2,则α(填“<”“>”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-(3)25℃下,将pH=1的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合,则混合液中水电离出的c(OH-)=。

(4)忽视溶液混合前后体积的变更,将T2℃下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,则a∶b=;此时溶液中离子浓度由大到小的排列依次是。

(5)忽视溶液混合前后体积的变更,将T2℃下,pH=9的氢氧化钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合,所得混合溶液显中性,则y(填“大于”“小于”或“等于”)3;此溶液中微粒浓度由大到小的排列依次是。

10.如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答:(1)仪器A的名称是。

(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。

(3)某试验小组同学三次试验的试验数据如下表所示。依据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是。

试验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调整滴定管玻璃活塞使尖嘴部分充溢溶液,管内无气泡;D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.调整液面至“0”或“0”以下刻度,登记读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并登记滴定管液面的刻度。正确操作步骤的依次是(用字母填写)。

(5)推断到达滴定终点的试验现象是

。

(6)对下列几种假定状况进行探讨:(填“无影响”“偏高”或“偏低”)①假如上述B步骤省略,对测定结果的影响是;

②装有待测溶液的滴定管,取液前滴定管尖端有气泡,取液后气泡消逝,对测定结果的影响是;

③若滴定前锥形瓶未用待测溶液润洗,对测定结果的影响是;

④标准溶液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是。

参考答案课时规范练27水的电离和溶液的pH1.D解析须要1.800g样品,不能用托盘天平进行称量,它只能精确到0.1g,A错误;不能在容量瓶中溶解固体,B错误;在定容时,沿玻璃棒注入蒸馏水至距刻度线1~2cm处时,换用胶头滴管滴加,C错误;滴定时,高锰酸钾标准溶液装在酸式滴定管中,D正确。2.C解析KW只与温度有关,随温度上升而增大,温度:A=D<C<B,故图中四点KW间的关系:A=D<C<B,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增加,可接受温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大的方式实现,B正确;A、C两点温度不同,在温度不变状况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子的浓度同时增大,C错误;从A点到D点,温度不变,酸性增加,可接受温度不变加入少量NH4Cl固体使氢离子浓度增大的方式实现,D正确。3.B解析向水中加入NaHSO4固体,溶液呈酸性,平衡逆向移动,c(H+)增大,A错误;向水中加入固体氢氧化钠,溶液呈碱性,平衡逆向移动,c(OH-)增大,B正确;向水中加入固体醋酸钠,促进水的电离,平衡正向移动,溶液呈碱性,c(H+)降低,C错误;由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,若为酸溶液则pH=4,若为碱溶液则pH=10,D错误。4.D解析酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次,导致标准酸溶液浓度降低,消耗的体积偏大,测定结果偏高,故A不选;试验起先时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消逝,导致标准酸溶液的体积读数偏大,测定结果偏高,故B不选;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,导致消耗标准酸溶液的体积偏大,测定结果偏高,故C不选;滴定管的“0”刻度线在上方,滴定后俯视读数,使读数偏小,导致标准酸溶液的体积读数偏小,测定结果偏低,故D选。5.B解析依据题意,P点恰好完全反应,则c(NaOH)=2×10.00mL×0.0100mol·L-120.00mL=0.0100mol·L-1,故A项错误;M点为0.0100mol·L-1二元酸H2X溶液,该点pH=4,二元弱酸以第一步电离为主,则c(HX-)≈c(H+)=10-4mol·L-1,c(H2X)=0.0100mol·L-1-10-4mol·L-1≈0.0100mol·L-1,第一步电离平衡常数Ka1=c(H+)·c(HX-)c(H2X)≈10-6,故B项正确;Q点时溶液为NaHX溶液,该点溶液的pH>7,溶液为碱性,故C项错误;通过加入NaOH溶液的体积可知P点溶液为Na2X溶液,则c(Na+)=2[c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)],又由P点的电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),即c(H+)+2[c(HX-)+6.D解析a点表示反应一半的点,溶质为等浓度的氯化铵和NH3·H2O的混合溶液,由图可知,此时溶液显碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于氯化铵的水解程度,对水的电离起抑制作用,故a点溶液中水电离出的c(H+)小于1.0×10-7mol·L-1,A正确;c点表示恰好完全反应的点,溶质为氯化铵,温度上升,氯化铵的水解反应正向移动,c(H+)增大,pH减小,B正确;c(NH4+)c(NH3·H2O)·c(H+)=1Kh,滴定过程中温度不变,Kh不变,c(NH4+)c(NH3·H27.A解析m点处pc(A-)c(HA)=0,即c(A-)c(HA)=1,则此时Ka(HA)=10-4.76,则Kh(A-)=KWKa(HA)=10-1410-4.76=10-9.24,若滴入的NaOH溶液的体积为10mL,溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA,Ka(HA)>Kh(A-),所以HA的电离程度大于A-的水解程度,则溶液中c(HA)<c(A-),而m点A-与HA浓度相等,对应的NaOH溶液的体积应小于10mL,A错误;Ka(HA)=10-4.768.D解析Ka=c(H+)·c(X-)c(HX),pKa=pH+pc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),温度不变,pKa为常数,将(-1,3.75)代入可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,将pc(HX)c(X-)=1代入可得pH=5.75,A正确;当加入的NaOH溶液的体积为10.00mL时,溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,则X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25,X-的水解程度小于HX的电离程度,则c9.答案(1)>(2)1000∶1(3)2×10-13mol·L-1(4)9∶11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(5)大于c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)解析(1)水的电离过程吸热,温度上升会促进水的电离,使KW增大,若25<T1,则α>1×10-14。(2)25℃时,Na2SO4溶液从1mL稀释至10mL,则c(SO42-)=5×10-5mol·L-1,c(Na+)=10-4mol·L-1,中性Na2SO4溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,则c(Na+)∶c(OH-(3)25℃下pH=1的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合,混合液中c(H+)=10-1+10-52mol·L-1≈0.05mol·L-1,稀盐酸中,水电离出的c水(OH-)=c(OH-)=10-140.(4)依据表中数据,T2℃时,KW=1×10-12。混合溶液pH=2呈酸性,则10-1mol·L-1×bL-10-1210-11mol·L-1×aL=10-2mol·L-1×(a+b)L,解得a∶b=9∶11;混合溶液中c(Na+)=10-1mol·L-1×9L(9+11)L=0.045mol·L-1,c(SO42-)=10-1mol·L-1×(5)在溶液中,氢氧化钠完全电离:NaOHNa++OH-,醋酸不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,T2℃时pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=y的醋酸溶液中c(H+)=10-ymol·L-1。当y≤3时,两溶液等体积混合液确定呈酸性,故混合液呈中性时y>3;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液显中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),浓度由大到小的排列依次是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。10.答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100mol·L-1(4)BDCEAF(5)当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色(6)①偏高②偏低③无影响④偏低解析(1)该滴定管盛装的是盐酸,所以仪器的名称为酸式滴定管。(2)滴定前,滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后,滴定管中的液面读数为22.80mL。(3)三次滴定消耗盐酸的体积分别为22.02mL、22.00mL、21.98mL,数据均有效,则平均消耗V(NaOH溶液)=22.00mL,c(待测)=V