第五章　化工生产中的重要非金属元素 检测训练题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素检测训练题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是（）A．b与经过一步反应生成dB．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色D．c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同2、将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是()A．SOeq\o\al(2－,3)B．Ba2＋C．OH－D．Cl－3、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol4、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO25、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是QUOTE（）A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石6、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋57、已知反应：HCl＋NH3=NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.1NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开8、汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N29、利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化氮D．将化学能转化为电能A．AB．B C．CD．D10、已知滑石粉的化学式为Mg3Si4O10(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-12、下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是()13、下列叙述中，不正确的是()A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO314、四支相同试管分别充满下列气体①②③和(体积比)④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是（）A． B． C． D．15、《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于616、某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有漂白性D．可以使用浓硫酸吸收尾气17、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO218、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①；②下列说法正确的是（）

A．图中线段a表示离子B．随x值增大，溶液中增大C．时，反应中可收集到标准状况下D．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75二、非选择题。（5题）19、I、某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中发生反应的化学方程式为。(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是____。A．酸性 B．品红溶液 C．溴水 D．溶液(3)试管③中盛放，用来吸收，防止污染空气。II、如图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(4)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为mol。(5)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(6)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。20、在浓硝酸中放入适量铜片：(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。21、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：______________________________________________________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅22、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣。（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在。（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在。（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。23、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________________________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式________________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。第五章化工生产中的重要非金属元素检测训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是（）A．b与经过一步反应生成dB．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色D．c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同【答案】B2、将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是()A．SOeq\o\al(2－,3)B．Ba2＋C．OH－D．Cl－【答案】D3、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol【答案】B4、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D5、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是QUOTE（）A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石【答案】D6、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋5【答案】C7、已知反应：HCl＋NH3=NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.1NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B。8、汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2【答案】D。9、利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化氮D．将化学能转化为电能A．AB．B C．CD．D【答案】A10、已知滑石粉的化学式为Mg3Si4O10(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应【答案】C11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-【答案】D12、下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是()【答案】D13、下列叙述中，不正确的是()A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3【答案】C14、四支相同试管分别充满下列气体①②③和(体积比)④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是（）A． B． C． D．【答案】A15、《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6【答案】C16、某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有漂白性D．可以使用浓硫酸吸收尾气【答案】B17、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B18、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①；②下列说法正确的是（）

A．图中线段a表示离子B．随x值增大，溶液中增大C．时，反应中可收集到标准状况下D．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75【答案】D二、非选择题。（5题）19、I、某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中发生反应的化学方程式为。(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是____。A．酸性 B．品红溶液 C．溴水 D．溶液(3)试管③中盛放，用来吸收，防止污染空气。II、如图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(4)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为mol。(5)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(6)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O(2)AC(3)NaOH溶液(4)1(5)SO2+2H2S＝3S↓+2H2O(6)2：120、在浓硝酸中放入适量铜片：(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NOeq\o\al(－,3)构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)(4)0.65mol21、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：______________________________________________________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料