物质的分类及转化 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.1物质的分类及转化同步练习题一、选择题1．下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是A．浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以B．可以用丁达尔效应区分溶液和胶体C．可以用过滤方法除去胶体中的D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体2．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHMgODKOHCaOA．A B．B C．C D．D3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏 B．硫酸，烧碱，胆矾C．碳酸，乙醇，碳酸钠 D．磷酸，熟石灰，苛性钠4．奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物5．下列物质分类组合正确的是选项混合物酸性氧化物碱性氧化物盐A漂白粉CO2K2OCu2(OH)2CO3B碱石灰SO3Na2O2NH4NO3CCuSO4•5H2OSO2MgONaHCO3D氯水CONa2OFeCl3A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐C．在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体7．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是A．碱性氧化物B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液C．为碱式盐D．悬浊液中分散质的微粒直径大于8．有关胶体的说法，下列叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸二、填空题9．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是_______(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。10．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。(6)配制500mL2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。12．A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A．___________，B．_________，C．_________，D．_________。写出C生成D的化学方程式_____________________。13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是____。（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。【参考答案】1．B解析：A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误；D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误；故选B。2．D解析：A．Na2CO3为盐，A错误；B．Na2O2属于过氧化物，CO属于不成盐氧化物，B错误；C．NaHSO4属于盐类，C错误；D．分类正确，D正确；故答案为：D。3．B解析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，所以盐，不属于碱，故A错误；B．硫酸属于含氧酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，胆矾是带有结晶水的化合物，属于盐，故B正确；C．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不是碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，故D错误；故选B。4．D解析：由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。5．A【分析】不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此解答。解析：A．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钾是碱性氧化物，碱式碳酸铜属于盐，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是酸性氧化物，故B错误；C．CuSO4•5H2O属于盐，不是混合物，故C错误；D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；故选A。6．A解析：A．分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液，A正确；B．酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如NaHSO4可以电离出Na+、H+，NaHSO4为盐，B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，制取Fe(OH)3胶体，C错误；D．C60由一种元素组成，为单质，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，D错误；故答案为：A。7．B【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。解析：A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确；B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误；C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确；D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确；故选B。8．B解析：A．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，故A错误；B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；C．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；故选B。9．(1)将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+抑制氯化铁的水解(2)abd(3)渗析解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解；（2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd；（3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。10．NaClOCl2HCl空气解析：(1)NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同，故答案为：NaClO；(2)HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：Cl2；(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同，故答案为：HCl；(4)N2、HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：空气。11．(1)B(2)C(3)(4)0.2NA(5)150先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解(6)500mL容量瓶胶头滴管(7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B；（2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C；（3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：；（4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，故答案为：0.2NA；（5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；（6）配制500mL2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。12．CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀D为Cu(OH)2，结合元素守恒及图中转化关系可知，是红色固体则A为Cu，铜通入氧气加热生成B是黑色固体，则B为CuO，氧化铜加入稀硫酸反应生成C为CuSO4，C生成D的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。13．丙FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)，加盐酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续加盐酸，Fe(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，生成氯化铁棕黄色溶液解析：（1）（1）甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶