2024届重庆康德普通高等学校招生全国统一考试第一次联考化学试题及答案

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学测试卷共4页，满分10075分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16Na2340Fe56一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．百年变局，科技创新是“关键变量”。2023年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是AB)”合成树脂镜面D2．下列离子方程式书写正确的是NaHSO3水解：HSO3＋H2OH3O＋2－B通入BaCl溶液中：Ba2＋HOBaCO2H＋22223Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2＋HCO3D．金属铝与NaOH溶液反应：2Al2OH3．CaSO2NHHO＝(NH)可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是－－MgCO↓＋HO32－6HO2[Al(OH)]3H2↑－24432234242的电子式为OCOBNH4＋的VSEPR模型为三角锥形．钙离子结构示意图为2884．D(NH)由非金属元素组成，仅含共价键424．浓硝酸见光分解的产物有NOO、HOB(s)加入饱和溶液中可生成CaCO423322．苏打不稳定，受热分解生成2D．铜分别与和S粉在加热条件下反应生成CuCl和CuS225．已知反应：Fe6HNO3(浓)HNO3．所得溶液中Fe3＋数目为0.5A．转移的电子数为1.5NAFe(NO)3NO3HON为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28g3322ABNO2分子数为1.5ADH2O含共价键数为2NA6．离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是．电负性：FN＞H＋H3CB．第一电离能：I(N)I(F)I(C)I(B)CH31111N－BF4N．该化合物的离子键弱，熔点低．该化合物中N原子发生sp2和sp3．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是玻璃搅拌器温度计2%3溶液镊子pH试纸内筒隔热层杯盖外壳2%ABFe(OH)3NaClD8．99Pb(SO)O和P按11比例在真空石英管中加热到925℃后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材243M(10－x)Y(XW)WWXMYM元素的x46原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是．简单氢化物的稳定性：XWB．原子半径：YMXDX元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸．一定条件下，Y能与硫酸反应生成气体第一次联合诊断检测（化学）参考答案第1页共9页9．0.1000mol·－1的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol·－1的3COOH溶10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是导电能力aa点的w等于b点的Kw①bcdB．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不相同c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度e②01020V/mLe点溶液中：c(H＋)c(CH3COOH)2c(OH－)c(CH3COO)－10．光响应高分子材料在人工肌肉、微型机器人等领域有广泛的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子M，其合成路线如图，下列说法正确的是O催化剂()nE＋OHO酯化反应mGFOO一定条件OO()OO4()NO4OBNBMHAG的分子式为CHO2BF与NaOH溶液反应，OH键断裂812G和H反应生成M的反应类型为缩聚反应D1molM完全水解，需要H2O的物质的量为(mn)NaV(PO)/NaV(PO)．我国科学家发明了一款可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示。3243243M极下列说法正确的是．放电时，由M极迁移至N极＋[]BM极电极反应式为NaV(PO)2e－2NaV(PO)3243＋243．充电时，M极为阳极，发生还原反应固态聚合物电解质金属钠N极．充电时，每消耗1molNaV(PO)23g324312．用铁和氨气在640℃发生置换反应得到有磁性的N，其晶胞结构如图1所示。可以完全替代该晶体中顶角xy位置或者面心位置Fe，N转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是xyN比稳定能量替代面心型33BN周围距离最近的有12个FeNxyxNyN原子核外电子的空间运动状态有7种D．可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息替代顶角型转化过程图1FeN晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化图xy13．下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是A向溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀产生白色沉淀非金属性：Cl23B向Na[Al(OH)]溶液中滴加结合H＋的能力：[Al(OH)4]3－－43pH1水解平衡常数：3(aq)为8.3，3CD·13h(HCO3)－＜K(CHCOO)－为3COONa(aq)8.9h3取一支试管加入1mL2mol·－1NaOH溶液，先滴加1mL0.5mol·－1MgCl2溶液，再滴几滴1mol·－12后沉淀变为蓝色K[Cu(OH)]K[Mg(OH)]sp2sp2第一次联合诊断检测（化学）参考答案第2页共9页14．某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO冶炼涉及如下反应：①FeO(s)＋Fe(s)2p11，FeO(s)＋C(s)Fe(s)CO(g)，反应达到平衡时，测得容器内的压强为1600kPa。下列说法不正确的是A．该温度下，反应②的平衡常数为800kPaCO，再次达到平衡，容器内总压强不变B．容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡D．若温度不变，缩小容器体积，则的平衡分压增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO，含杂质CaCOFeCONiCO）为原料制取金属锰的工艺流3333HSOMnO稀氨水调pH滤渣2(NH)SNH4F24242除杂1除杂2滤渣4滤渣1滤渣3已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表：NiSMnSMn(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)24.810－171.010－242.510－101.910－132.810－395.510－161Mn2＋的价层电子轨道表示式为，2－的空间结构为。32不用盐酸的原因是。3MnO2发生的主要反应的离子方程式为。4）常温下，加稀氨水时调pH约为42的主要成分是51”时加入适量的(NH4)2，除去的主要离子为。c(Mn＝2＋)2.5mol－1·，则其pS[pSlgc(S]的范围是2－)。1614分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取Ca(NO2)2。稀硝酸cgCaO2fhN2deab酸性水浓硫酸KCrOA227铜片溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ1A的名称是2）装置的连接顺序是c→。→→→→→→3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间N，待反应结束后还需继续通一会N，继续通N的目的是。2224）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。5。6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，则反应的离子方程式为7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：。25.00mLa·－1b·－1足量NH4Cl足量NaSO溶液饱和溶液(NH)Fe(SO)和适量HSOKCrO标准液22724424224称量mg产品溶于水除2＋除NO－还原NO－。Fe2＋23N2NONO2－时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为。②滴定时消耗标准液的体积为V，则所得产品中硝酸钙的质量分数为第一次联合诊断检测（化学）参考答案第3页共9页1715分）综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如右图，该反应TS2(16.87)历程的决速步骤是∆H＝2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：T2TS3(11.53)④③。⑤TS1(2.34)T2(5.31)⑥①②(g)3HOH(g)HH49.5·－1反应物(0.00)22321T1(-1.99)产物(-2.38)(g)HCO(g)H2H241.2kJ·－122反应历程向2L恒容密闭容器中通入(g)和2.24molH(g)发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa22100100测得的平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中X232806040200806040生成33bYX”或“Yac两点中CH3OHac200240℃时反应①的压强平衡常数Kp＝(MPa)2，－200240280320360Y曲线如此变化的原因是。/℃3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图1，冰晶体中微粒间的作用力有A晶胞和B晶胞的体积比为。H2650℃O2、CO2CO3－CO3－COA晶胞ρ＝0.9g/cm3B晶胞ρ＝0.92g/cm3图2图14）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图2，则通入氢气的电极反应式为1815分）邻羟基氮杂萘可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示：。Br2/CCl4NaOH/H2O浓硫酸△CCl23H6ABGCHO500℃△34EH24HFCH△99NOHDEFOHNHCHCHO22CHOCHCHJ邻羟基氮杂萘66653还原67ORH2SO41A的名称为＋R＋H2OH△F中官能团名称是B。2C能与银氨溶液发生银镜反应，其化学方程式为3HEJ的化学方程式为。。4G的同分异构体中能同时满足下列条件的有NH2④苯环上有两个取代基5）根据流程中的信息和已学知识，写出下列流程（为芳基）中Y、Z的结构简式：FeCl3溶液发生显色反应、。ArHONH2SO4XYZ还原△NNNNO2NH2X第一次联合诊断检测（化学）参考答案第4页共9页2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学参考答案1～5ADCBC610BACDD～BBBD1A2D【解析】A．该方程不是HSO3－－水解，是HSO3电离；B通入BaCl溶液中不会生成BaCO沉淀；223C．Mg(OH)比更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH)。2323．C【解析】ACO2的电子式为：BNH4的VSEPR模型为正四面体形；D．)SO既含共价键，又含离子键。；＋4244．B【解析】A．浓硝酸见光分解的产物有NOOHO；222BK)＞K)；所以可转化；sp4sp3C．苏打是Na，受热不分解;23D．铜与S粉在加热条件下反应生成CuS.5．C【解析】3＋3＋A．因为要水解，所得溶液中的数目小于0.5N；AB．由于生成的NO一部分转化为NO，收集到的NO分子数少于1.5N；2242AD．反应消耗28g粉，生成HO，所含共价键数为N。2A．B【解析】．第一电离能：I＞I(N)＞I(C)＞I。11117A【解析】B．Fe(OH)胶体可以透过滤纸，过滤不能除去Fe(OH)胶体中的NaCl；33C．测溶液的时，不能把试纸放入溶液中；D．配制银氨溶液是把氨水滴入AgNO3溶液中。8．C【解析】根据题意，可知M为PbY为Cu，再由M－xY(XW)W和化合价守恒可知X是P，W是O。x46A．简单氢化物的稳定性：HOPH；23B．原子半径：Pb＞CuP；CCu与浓硫酸在加热条件下，可以生成SO2DX是PP元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。第一次联合诊断检测（化学）参考答案第5页共9页9D【解析】A．、b两点的温度相同，两点的Kw相等；B．由图可知，等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力不相同；C．、d两点的溶质分别为NaClCH3COONac点有：c(Nad点有：c(Na)c(H＝c(CH)＋c)CHCOONa溶液呈碱性，c故NaCl溶液中的c)大于CHCOONa溶液中的c)c(Na)一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度；＋)＋c＋)＝c－)＋c－)，＋＋－－－＞c(H＋)，＋＋＋De点是等物质的量的COONa和的混合溶液，33由电荷守恒得c(Na＋＋c(H＋)＝c(CH3－＋c，－由物料守恒得，2c(Na联合得：2c＋c(CH3COOH)＝2c10D【解析】AG的分子式为CHO；＋)c(CH－)＋c3COOH)，＋－)＋c3)。－8142B．F是醇，与NaOH不发生反应；CG和H反应生成M的反应类型为加聚反应；DM中左边酯基有m个，右边酯基有n个，M完全水解，需要H2O的物质的量为(m＋)。B【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时N为负极，M为正极。A．放电时Na应由N极迁移至M＋C．充电时，M极为阳极，发生氧化反应；D．充电时，每消耗NaV(PO)电子，理论上生成46gNa。324312B【解析】A．由图2可知，N能量高于CuN，故稳定性N比CuN差；3333223C．基态N原子核外电子排布为1s2s2p，核外电子的空间运动状态有5D．获取晶体结构信息的是X射线衍射仪。13B【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断；CNaHCO3溶液中同时存在3－的电离和水解，不能通过直接比较3和COO的水解平衡常数；3－－DMgCl反应后，过量，再滴加CuCl溶液生成蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH)转化成222Cu(OH)。14D【解析】由于K＝，容器中和的分压是相等的，都为800kPa。p12A．反应②的平衡常数为p＝p(CO)＝800kPa；B．由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明和CO2的质量不改变，反应都达到平衡；C．温度不变，K不变，和的平衡分压均为800kPa不变，容器内总压强不变；p2D．温度不变，K不变，和的平衡分压均为800kPa不变。p2第一次联合诊断检测（化学）参考答案第6页共9页15（1）3d分）平面三角形（1分）（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体（2分）2＋＋2＋3＋（3）＋＋4H＝Mn＋2HO（2分）22（4）Fe(OH)3（2分）（5Ni2＋210＜pS≤（2分）【解析】522＋52－3（1）Mn为25号元素，价电子排布式为4sMn在此基础上失去最外层电子，故为3d的中心原子无孤电子对，3个σ键电子对，故为sp2杂化，空间结构为平面三角形。（2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气。（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节为4左右，目的是为了除去3＋，故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。2＋（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的)S除去的主要离子是Ni，此时硫离子需要刚422＋2＋好完全沉淀Ni但不能沉淀Mn；根据NiS和的K数据可计算出pS的范围是＜pS≤。sp16（1）三颈烧瓶（1分）（2）fgabde（21（3）将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去（1（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2分）（5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中（1分）2－7＝2Cr3－（6）＋CrO＋＋＋＋＋3HO2分）322205a49.2bVm82(25abV)3000m（NHClN↑＋NaCl＋O2②%[或100%2分）2422【解析】（7）②还原NO3－的反应为：NO3＋＋4H＝＋NO↑＋O，2－2＋＋3＋2＋2＋2－7＋3＋3＋滴定的反应为：＋CrO＋14H＋2Cr＋O。22111n(NO3－)＝(25103a6V103b)m)]＝(25103a6V103b)16432323205a49.2bVm82(25abV)3000mCa(NO3)2的质量分数＝%或100%17（1）③（1（2X（17.69kJ/mol（2分）a1分）254.2（或2分）6280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高（2（32分）︰（2分）第一次联合诊断检测（化学）参考答案第7页共9页2－3（4H－2e－＝HO（2分）222【解析】（1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。由中间产物到产物的H＝－[5.31－(2.38)]7.69kJ/mol。（2）反应①放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应②吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性随温度升高而降低，与这个变化一致的是X曲线。a、c两点CO2转化率相等，但a点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。