衔接点13 氯气的实验室制法（解析版）2023年初升高化学衔接

衔接点13氯气的实验室制法

食课程要求

了1求心中有修

初中要求初中只是简单了解Na2co3、NaHC03的化学性质及用途。

1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单

质具有强氧化性；

高中要求

2.掌握氯气化学性质和用途；

3.掌握次氯酸的性质及用途。

U△基础知识sasa.・立完整知识体系

一、氯气的实验室制法

i.反应原理

(1)化学方程式：«

2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8H2O

(2)原理：利用强氧化剂浓盐酸中的______生成CL，该反应中MnO2为,浓盐酸为并且

该实验还体现了浓盐酸的o

2.仪器装置

(1)气体发生装置类型：固+液二一气

(2)发生装置所用仪器：。

(3)除杂装置：

装置C的作用是,装置D的作用是

3.收集方法

(1)向排空气法(氯气大于空气)。

(2)排(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法

观察到E中充满______色气体，则证明已集满。

(1)将湿润的试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即,则证明已集满。

(2)将湿润的纸靠近盛氯气的,观察到试纸立即发生的变化，则证明已

集满。

5.尾气处理

烧杯F中盛放的液体是溶液。该液体的作用是。

【小结】

(1)实验室制取氯气的反应原理是选用(如MnCh、KMnCU等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用,而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(0H)2的含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使并排出装置中,再,避免污染空气。

二、实验室制气体的制备思路

(-)设计气体制备装置的基本思路

(三)各种装置的选择

1.实验室制备气体的发生装置的选择

(1)选择依据

反应原理、反应物的状态、反应条件等。

(2)装置的基本类型

①②③

①固体+固体气体。

②固体+液体―>气体。

③固体+液体，T气体。

2.实验室制备气体的净化装置的选择

(1)净化原则

不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。

（2）净化装置

气体一彳©1—•

in

装置i（洗气瓶）：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。

装置n（干燥管）：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。

3.实验室制备气体的收集装置的选择

（1）选择依据

根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的。2发生反应来确定气体的收集方法。

（2）方法选择

①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如02、H2等。

②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如02、C02、02等。

③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。

4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择

（1）选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。

（2）方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。

②吸收法：如02、S02、HCkH2s等可用碱液吸收。

【答案】

一1.⑴MnO2+4HCl（浓T=MnCL+C12T+2H20。

（2）氧化cr氧化剂还原剂酸性。

2.（1）固+液一^气（2）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯

（3）除去CL中少量的HC1气体干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。

3.（1）上密度（2）饱和食盐水法

4.黄绿（1）淀粉碘化钾变蓝（2）蓝色石蕊试瓶口先变红后褪色

5.NaOH吸收过量的氯气，防止污染环境。

【小结】（1）氧化剂（2）分液漏斗（3）澄清石灰水（4）反应停止残留的氯气拆卸装置

腌经典例题

从II例中见“■能力

1.（2023福建省泉州第十六中学高一期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省

略夹持和净化装置）.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

①浓氨水NaOH

NH3H2O

②浓盐酸MnOzCI2NaOH溶液

③稀硝酸

CuNOH2O

④浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

【答案】D

【解析】氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集方法错误，①错误；用浓盐酸与MnCh反应

制取氯气时需加热，②错误；③、NO与可与空气中的02反应，收集NO用排水法收集，③错误；④、制

取、收集及尾气处理都合理，④正确，D正确。

2.（2023大庆铁人中学开学考试）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤

纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+

5Cl2t+2MnCh+8H2O

淀粉KIFcCIr+KSCN

NaBr--KMnO,+浓盐酸

温制蓝色石蕊试纸NaOH+酚腐

对实验现象的“解释或结论“正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:Ch>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

【答案】D

【解析】

A、a处变蓝，b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成h、Bn,可证明氧化性：C12>l2,Ch>Bn,

无法证明12与B&之间氧化性的强弱，A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和J,NaOH,C项错误；

D、e处变红说明C12将Fe?+氧化为Fe3+,证明还原性：Fe2+>CKD项正确。

3.（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A.该装置中只存在两处错误

B.如果MnCh过量，浓盐酸就可全部被消耗

C.可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D.若要干燥氯气，可使用碱石灰

【答案】C

【解析】

A、装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误

B、二氧化镭只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误；

C、氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；

D、氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误。

4.（2023阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化镒溶液，不能达到实

验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化镒和氯化镒溶液

【答案】B

【解析】

A、实验室用MnO2、浓盐酸共热制取C12：MnO2+4HCl（浓）W-MnCL+Chf+2H2O,A能达到实验目

的；

B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；

C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸

收，C能达到实验目的；

D、二氧化镭不溶于水，氯化镭溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。

5.（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软铳矿与浓盐酸

混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确

的是（）

A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

B.将87gMnCh和足量浓盐酸反应，与将含有146gHe1的浓盐酸与足量MnCh反应制得的氯气一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

D,收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

【答案】D

【解析】

A、软钵矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）=^=MnCL+C12f+2H2。，在该反应

中，浓盐酸中的一部分C1由-1价变为CL中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与

MM+结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A错误；

B、87gMnO2完全反应，产生71gCb;但随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生

成的氯气小于71g,故两种情况反应产生的CI2不同，B错误；

C、Ch是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cb能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶

液进行吸收，由于Ca（OH）2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；

D、氯气具有强的氧化性，在溶液中会发生反应：C12+2KI=2KC1+L，h遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润

的淀粉KI试纸进行验满，D正确。

⑥轻松训练_________

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1.（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化镭与浓盐酸共热制取氯气,对于该反应，下列说法正确的是

A.二氧化锌是该反应的催化剂

B.该反应涉及的氧化物有两种

C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质

D.反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4:1

【答案】B

【解析】

A、二氧化镭与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）=£=MnCh+C12T+2H?0；该反应中

二氧化镒为反应物，作氧化剂，A错误；

B、由反应可知反应物中的二氧化镒和生成物中的水为氧化物，B正确；

C、浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，C错误；

D、反应中二氧化锦作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个

数之比为2:1,D错误。

2.（2023内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高--期末）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g

HC1的浓盐酸与足量的MnCh反应；②用174gMnCh与足量浓盐酸反应。若不考虑HC1的挥发，则反应后

所得氯气的质量（）

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.两种方法一样多D.无法比较

【答案】B

【解析】浓盐酸与MnO?反应的方程式为：MnCh+4HCl（浓）T=MnCb+CLT+2H?O,①用含292glHCl

的浓盐酸与足量的MnCh反应；实际消耗不足292gHe1,因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故

产生氯气不足142g,②用174gMnCh与足量浓盐酸反应，174gMnCh可产生142g氯气，则B说法正确，

A、C、D错误。

3.（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是（）

A.Cb能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物

B.新制氯水中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CL中的大量HC1气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCh和Ca（C10）2,应密封保存

【答案】D

【解析】

A、Ch具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成

高价金属氯化物，A正确；

B、新制氯水中含有HC1,HC1电离产生Cl;因此加入AgNCh溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确；

+

c、Cb溶于水，与水发生反应：CI2+H2OH+CI+HCIO,该反应是可逆反应，增大c（cr）的浓度，化学

平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HC1气体，故欲除去Cb中的大量HC1气体，

将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确：

D、漂白粉的主要成分是CaCh和Ca（C10）2,有效成分是Ca（ClO）2，由于Ca（C10）2会与空气中的CO?、H2O

发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误。

4.（2023天津六校高--上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnCh与浓盐酸反应制取氯气，

其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（^）=2MnCl2+5C12T+2KC1+8H2O,下列叙述中正确的是

A.反应中KMnO4被氧化

B.每生成1个Cb时，反应中转移的电子为2个

C.氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5

D.每消耗16个HC1时，其中作氧化剂的HC1是10个

【答案】B

【解析】

A、KMnO」中钵元素化合价降低，被还原，A错误；

B、反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Ch时，反

应中转移的电子为2个，B正确；

C、氧化产物为氯气，还原产物氯化锦，其分子个数之比为5:2,C错误；

D、每消耗16个HC1时，其中作还原剂的HC1是10个，D错误。

5.下列关于实验室用二氧化锌制取氯气的叙述不正确的是（）

A.二氧化镭与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集氯气

D.多余氯气常用较浓的碱液吸收

【答案】C

【解析】氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。

6.在实验室利用浓盐酸和二氧化镭制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理

由叙述错误的是（）

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.长颈漏斗便于添加液体

D.尽量避免氯化氢挥发到空气中

【答案】C

【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而

控制反应速率，提高盐酸的利用率。

7.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）=^=MnCl2+2H2O+C123下列关于实验室制氯气

的说法中错误的是（）

A.还原剂是HC1,氧化剂是MnCh

B.每生成1个CI2，转移2个电子

C.每消耗87gMnCh,起还原作用的HC1为146g

D.生成的氯气中含有水蒸气和HC1

【答案】C

【解析】在MnO2+4HCl（浓）=^=MnCl2+2H2O+Cb1'中，MnO?是氧化剂，HC1是还原剂，每生成1个CL

转移2个电子；但在参加反应的146gHe1中，只有73gHe1被氧化，即起还原作用的HC1为73g；由于

浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HC1气体。

8.在实验室中用浓盐酸与MnCh共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是（）

【答案】C

【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞

压出，A项错误；因为Cb比空气的密度大，Ch应从短管进，B项错误；C项装置既能收集Cb，又能进行

尾气处理且能防倒吸，正确：由于CL和NaOH反应，所以不能收集到CL，D项错误。

9.下列关于实验室制取CL的说法正确的是（）

饱和食

盐水

A.将混有HC1杂质的。2通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取CL，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C.实验室用如图装置除去CL中的少量HC1

D.实验室制备Cb，可用排饱和食盐水法收集

【答案】D

【解析】Cb通入饱和NaHCCh溶液会反应生成CO2,引入新的杂质，并且消耗CL，A不正确；实验室制取

Ch.浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cb中的HC1气体时，导气管应长进

短出，C不正确；C12难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集C12,D正确。

10.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的是（）

铜丝

a:干燥的b:湿润的NaOH

有色布条有色布条溶液

IV

A.I图中：如果MnCh过量，盐酸就可全部消耗

B.H图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HC1

和氧气

c.in图中：生成蓝色的烟

D.IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有CL生成

【答案】D

【解析】MnCh与稀盐酸不反应，MnO?过量时，随着反应的进行，HCI浓度逐渐减小，HC1不能完全反应,

A错误；HC1易溶于水，量筒中最后剩余气体是02,B错误：铜在氯气中燃烧生成CuCb，产生棕黄色烟,

C错误；NaOH溶液吸收Cb时，生成NaCl、NaClO和H2O,烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：

+

cr+C10+2H=Cl2t+H2O,产生Cb，D正确。

11.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）

①可用于氯气的收集

②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性

④可用于实验室氯气的尾气吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

【答案】D

【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯

化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；干燥的氯气不具有漂白性，故③

错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。

12.下列能达到实验目的的是（）

A.①除去杂质气体C02B.②收集并吸收多余的Cb

C.③干燥CbD.④吸收HC1制盐酸

【答案】C

【解析】A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cb密度比空气密度大，Ch会直接进入NaOH溶液，收集不

到气体；D项，HC1易溶解于水，会发生倒吸。

13.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化铳制取干燥的氧气，则

合理的装置组合为（）

*疝

⑤⑥

A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧

【答案】C

【解析】用此。2制。2的反应原理为2H2O2—2H2O+O2T，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装

置。干燥02可选用④或⑤装置，要收集干燥的02只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。

14.下列制取02、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

A.①制取CbB.②探究漂白性

C.③收集CkD.④尾气处理

【答案】B

【解析】MnCh和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥

的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，故C

不合理：氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，故D不合理。

15.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是（）

①将蒸馈烧瓶固定在铁架台上

②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

③用漏斗向蒸储烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体

收集装置中

④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性）

⑤在蒸镯烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管

A.②①⑤④③B.④①②⑤③

C.①②⑤④③D.①⑤④②③

【答案】A

【解析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁

圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气

后，再加液体药品开始反应，制取气体。

16.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HC1146g的浓盐酸与足量的MnCh反应；②用87gMnC)2与足量

浓盐酸反应。所得的氯气()

A.①比②多B.②比①多

C.一样多D.无法比较

【答案】B

【解析】由化学方程式：MnCh+4HCl(浓)=^=MnC12+C"+2H2。知：146gHe1与87gMnCh恰好反应

生成71gCb,但由于稀盐酸不与MnO?反应，所以①产生的Ch小于71g,而②能生成71gCb。

17.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答

下列问题。

⑴淀粉KI溶液中观察到的现象是,反应的离子方

程式为。

(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是(填名称)。

(3)02与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为。

(4)该兴趣小组用8.7g二氧化镐与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是。

【答案】

(I)溶液变蓝色Ch+2r=2Cr+h

(2)浓硫酸

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(4)7.1g

【解析】(1)氯气氧化厂生成卜：ci2+2r=2cr+i2)淀粉遇碘单质变篮色。

(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。

(3)氯气与石灰乳反应的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)由反应MnC)2+4HCl(浓)=^=MnCb+2H2O+CI2T可得，8.7gMnCh最多生成7.1g氯气。

18.Ch是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：

(1)少量Cb也可以由以下反应制取，配平方程式：

KMnO4+HC1(浓)=KC1+MnCb+Cl2t+H20«

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为

，所得漂白粉的有效成分是(填物质名称)。

(3)用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为FeCb溶液、淀粉KI溶液、紫色石

蕊溶液(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

①A溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCh),反应的离子方程式为

②B瓶中的淀粉KI溶液变________色，反应的离子方程式为

③C瓶中可观察到的现象为,

【答案】

(1)2162258

(2)2Ch+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙

⑶①2Fe2++C12=2Fe3'+2Cl②蓝C12+2I=2C1+12③溶液先变红后褪色

【解析】(2)石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的

化学方程式为2cE+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2氏0,漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

(3)①氯气和氯化亚铁反应生成氤化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3+

+2CP:②B瓶中淀粉遇碘单质显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为Cb

+2r=2cr+h；③c瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，紫色石

蕊溶液变红，次氯酸有强氧化性，使变红后的溶液褪色，所以C瓶中可观察到的现象为溶液先变红后褪色。

19.“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaC10+NaCl+

H2SO4Na2SO4+C12t+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

①②③

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也

褪色，其