适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练11氯卤族元素及其重要化合物

课时规范练11氯、卤族元素及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024江苏南通三模)NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的()A.碱性 B.强氧化性C.还原性 D.受热后不稳定性2.用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:假如MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:潮湿的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.(2024广东广州三模)某溶液的主要成分为NaClO(含有确定量的NaOH),既能杀菌消毒又能漂白。下列用来说明事实的离子方程式不正确的是()A.该溶液可用NaOH溶液吸取Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2:2ClO-+H2O22Cl-+O2↑+2OH-D.该溶液加白醋可增加漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4.下列试验操作、现象和结论均正确的是 ()选项试验操作现象结论A用H2O2溶液滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用潮湿的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最终试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图试验方案,下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6.(2024广东潮州二模)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图,下列说法错误的是 ()A.进入吹出塔前,Br-被氧化为Br2B.吸取塔中SO2作还原剂C.经过吸取塔后,溴元素得到富集D.两次通入水蒸气的作用都是参与反应7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4B.ClO2在强碱性环境中运用失效,可能的缘由是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的HClD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强8.(2024湖北四地联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置下层呈橙红色(2)分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(3)过滤,向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.确定含有的离子是Na+、Br-B.确定没有的离子是Ba2+、SOC.假如步骤(2)没有加入稀硝酸,白色沉淀可能含有BaSO3D.假如将步骤(1)中氯水换成H2O2,对结论没有影响9.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下试验。试验装置试剂a现象①紫色的石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述试验可得新制氯水的性质与对应的说明或离子方程式不相符的是()A.试验①说明新制氯水中含有H+、HClOB.试验②发生的反应为HCO3-+HClOClO-+CO2↑+H2C.试验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.试验④说明氯气具有强氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+二、非选择题:本题共1小题。10.(2024北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料:ⅰ.Mn2+在确定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(黑色)、MnO42-ⅱ.浓碱条件下,MnO4-可被OH-还原为Mnⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增加而减弱。试验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中试验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生黑色沉淀,且放置后不发生变更Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成黑色沉淀黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成黑色沉淀黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是。

(2)通入Cl2前,试验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)对比试验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的试验现象,对于二价锰化合物还原性的相识是。

(4)依据资料ⅱ,试验Ⅲ中应得到绿色溶液,试验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的缘由:缘由一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。缘由二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO42-①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的缘由:,但通过试验测定溶液的碱性变更很小。

②取试验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色快速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,缘由是MnO2被(填化学式)氧化,可证明试验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③取试验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是。

④从反应速率的角度,分析试验Ⅲ未得到绿色溶液的可能缘由:。

参考答案课时规范练11氯、卤族元素及其重要化合物1.B解析NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而起到杀菌消毒的作用。2.D解析用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时,因浓盐酸渐渐变稀后与二氧化锰不反应,浓盐酸不行能消耗完,A错误;铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟,B错误;甲烷与氯气发生的是取代反应,C错误;氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色,过量的氯气进入烧杯中与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,再向烧杯中滴加浓硫酸,至溶液显酸性时,Cl-、ClO-和H+可发生反应生成Cl2,D正确。3.C解析C项电荷不守恒,该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2:ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O。4.B解析淀粉KI溶液一般作为指示剂,设计用H2O2滴定淀粉KI溶液无法判定滴定终点,A错误;在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,B正确;NO2与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使碘化钾淀粉试纸变蓝,C错误;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,D错误。5.C解析反应为酸性环境,①中反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2I2+2H2O,A错误;四氯化碳的密度比水大,在下层,②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出,B错误;操作Z的名称是过滤,D错误。6.D解析由题给流程可知,向浓缩、酸化后的海水中通入氯气,海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质,利用水蒸气和热空气吹出溴,吹出的溴在吸取塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸,氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质,在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。在进入吹出塔前,Br-与氯气发生氧化还原反应,Br-被氧化成Br2,A正确;吸取塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸,反应中硫元素的化合价上升被氧化,二氧化硫是反应的还原剂,B正确;经过吸取塔后溶液中的溴离子浓度增大,是溴元素得到富集的过程,C正确;两次通入水蒸气都未参与反应,D错误。7.C解析酸性条件下ClO2-发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出离子方程式:4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A正确;方程式符合歧化反应化合价的变更,B正确;ClO2易溶于水,不能用饱和食盐水除杂,C错误;等物质的量的ClO28.A解析由步骤(1)可知,溶液中确定存在Br-;由步骤(2)可知,白色沉淀为BaSO4,但SO32-能被氧化为SO42-,则SO32-、SO42-至少有一种,因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存,则确定没有Ba2+;由步骤(3)可知,白色沉淀可能为AgCl,步骤(1)中引入Cl-,不能确定原溶液是否含有Cl-,又溶液为电中性,确定存在阳离子,则确定存在Na+;综上所述,确定存在Na+、Br9.B解析新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液变红,说明有H+存在,后褪色,说明有HClO,A正确;碳酸的酸性比HClO的酸性强,依据强酸制弱酸的原理,正确的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,B错误;新制氯水中含有Cl-,氯离子和银离子反应生成白色沉淀,C正确;新制氯水中的Cl210.答案(1)饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增加而增加(4)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OCl2③3ClO-+2MnO2+2OH-2MnO4-+3Cl-+H2O④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)降低,溶液中的MnO解析(1)B中试剂是饱和NaCl溶液,作用是吸取Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应生成Mn(OH)2白色沉淀,该沉淀不稳定,会被溶解在溶液中的氧气氧化为黑色的MnO2,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O。(3)对比试验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的试验现象,可以得出Mn2+的还原性随溶液碱性的增加而增加的结论。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O,使溶液c(OH-)减小,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色快速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条