河北省2024-2025学年高三化学上学期12月期中试题无答案

Page10化学试题说明：1．本试卷分Ⅰ卷（选择题，共5页）和Ⅱ卷（非选择题，共5页）两部分．考试时间5分钟，总分100分．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效．3．考试结束，只交答题卡．可能用到的数据：H-1C-12Mg-24Na-23O-16Cl-35.5Ca-40S-32Al-27Cr-52Cu-64Co-59第Ⅰ卷（选择题42分）一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与人类生产、生活、科技等亲密相关，下列有关说法正确的是（）A．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同B．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分C．我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米是一种胶体2．物质的结构确定性质．下列实例与说明不相符的是（）选项实例说明A用He替代H填充探空气球更平安He的电子构型稳定，不易得失电子B与形成加合物中的B有空轨道接受中N的孤电子对C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的分子N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴加氨水：B．向溶液中通入过量：C．溶液与少量溶液混合：D．向NaClO溶液中通入少量：4．如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，确定不能产生浑浊的是（）气体X气体Y溶液ZA溶液B饱和NaCl溶液C溶液DHCl溶液5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol中所含电子数为B．1mol中含键的数目为C．1.2gMg在空气中完全燃烧转移电子数为D．常温下1L的某溶液中水电离的的数目确定为6．用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图．已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应．下列有关说法不正确的是（）A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2D．“氧化”时离子方程式：7．下列事实能用勒夏特列原理说明的是（）A．工业上催化氧化为，接受常压而不是高压B．由和组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分别出来，以制备金属钾D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应8．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A．原子半径：M＞Y＞Z B．非金属性：N＞M＞YC．氢化物沸点：Z＞N＞Y D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种9．在恒温恒容密闭容器中充入确定量，发生如下反应：②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和图的速率常数，反应③的活化能大于反应②．测得的浓度随时间的变更如下表．t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是（）A．0~2min内，X的平均反应速率为B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C．若，平衡时D．若上升温度，平衡时减小10．、和合成的反应历程如图所示．下列说法错误的是（）A．该历程一共有4种中间产物B．该历程中只有反应②是氧化还原反应C．该历程涉及极性键和非极性键的断裂D．总反应方程式可表示为：11．依据以下试验操作及现象能得出正确结论的是（）选项试验操作现象结论A向盛有2mL溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀B向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好C将银粉加到HI溶液中产生无色气体和黄色沉淀和形成沉淀，促进Ag和反应D用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液起先时阴极无红色物质析出氧化性：12．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液，溶液中与的变更关系如图所示．已知：的、分别为、；．下列说法错误的是（）A．a对应溶液的小于bB．b对应溶液的C．向a点溶液中通入可使a点溶液向b点溶液转化D．a对应的溶液中存在：13．为探究在盐酸中与Cu、的反应，某试验小组设计如图试验．试验Ⅰ试验Ⅱ已知：，试验I中得到的黑色固体为．下列说法正确的是（）A．试验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理不相同B．在试验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一样C．试验Ⅰ通入时反应的离子方程式为D．试验Ⅱ若消耗64g，则生成个14．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和的废水．废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示．已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应，还在溶液中参加了一个氧化还原反应．下列说法不正确的是（）图1 图2A．离子交换膜为阳离子交换膜B．电子从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ室电极和Ⅲ室电极C．Ⅰ室的电极反应式为：D．若双阴极通过的电流相等，当Ⅰ室产生2mol时Ⅲ室消耗5mol第Ⅱ卷（填空题58分）15．在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等．试验室中可用和NaOH混合溶液吸取的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：已知：①饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl；②气体浓度较大时易发生爆炸．（1）A装置中仪器a的名称为______．装置D中NaOH溶液的作用是______．（2）装置A中生成的化学方程式为______．（3）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______．A．装置C中作氧化剂B．为获得晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤C．用50℃左右温水洗涤所得晶体D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物（4）仪器A中需略微过量，缘由是______．（5）试验过程中，常须要打开，鼓入确定量空气．该操作的目的是______．（6）C和O可形成另一种化合物，中心原子为O，的VSEPR模型是______；键角比键角______（填“大”“小”或“相等”）．（7）纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品（杂质与不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL：加入足量KI固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液（已知：），然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为（已知：）．样品中的纯度为______%（用含c、V的代数式表示）．16．工业上利用菱镁矿：（主要成分为，还含少量、和）烧渣冶炼镁的路径有两种，详细工艺流程如图所示请回答下列问题：（1）“混料”时，需将各原料磨碎并混合匀整，这种操作的目的是______．（2）“废渣1”中含有等，写出高温条件下MgO、CaO、Si粉反应的化学方程式：______．（3）需在______气氛环境中冷却（填字母）A． B．Ar C． D．空气（4）“脱硫”操作中适当升温（不超过100℃）有利于提高的浸出率，其主要缘由为______．（5）上述工艺流程条件下，、、．试验测得“除钙”前后溶液中分别为和，则向1L“滤液1”中至少需加入固体的质量为______g；试计算“沉镁”过程中是否有沉淀生成？______（列式计算，已知当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全）17．丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础探讨等领域应用广泛．近日，科学家开发出纤维状催化剂，用于高效催化丙烷脱氢．（1）磷酸硼可由硼酸、磷酸在确定条件下制备．硼酸晶体属于分子晶体，但有类似于石墨的片层状结构，则硼酸晶体中含有的作用力类型主要有范德华力、______．（2）已知：，几种共价键的键能数据如表：化学键H―HC―HC＝CC―C键能/（）436413a348则______．（3）℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol发生反应：，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是起先时的1.5倍①0~10min内丙烯的化学反应速率______②保持其他条件不变，再向容器中充入少量丙烷，平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，丙烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）（3）已知，，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，______（填数字）（4）已知：在纤维状催化剂作用下，丙烷在确定温度下会发生副反应：．平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性（丙烯的选择性）随温度的变更如图所示，随着温度上升，丙烯的选择性降低的可能缘由有______（答一条）；丙烷的平衡转化率增大的缘由是______．（5）在℃、压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和Ar，只发生反应：，达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下，平衡常数为______kPa（为用分压计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）18．氮的化合物应用广泛．（1）Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为______（填元素符号），中碳原子杂化方式为______．（2）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图．，中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的依次是______（填元素符号）（3）是的一种协作物，IMI的结构为．IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，缘由是______．（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）．大π键可用表示，其中m、n分别代表参加形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为．①下列微粒中存在“离域键”的是______．A． B．C． D．②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大π键可表示为______．（5）符号“”没有给出的信息是______．A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向（6）下列试验事实不能用氢