2《产生气体的变化》（教案）六年级下册科学教科版

2《产生气体的变化》（教案）六年级下册科学教科版一、教材分析

本节课选自六年级下册科学教科版，课题为《产生气体的变化》。该章节旨在让学生了解和掌握化学反应中的气体变化现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。通过本节课的学习，学生能够认识和描述常见的化学反应，并能够通过实验验证气体的产生。

课程内容主要包括以下几个方面：

1.气体的产生：介绍化学反应中气体产生的基本原理，让学生了解气体的来源和产生方式。

2.实验操作：通过实验让学生观察和验证气体产生的现象，培养学生的实验操作技能。

3.化学反应的描述：让学生学习如何描述化学反应，包括反应物的组成、反应条件、生成物的性质等。

4.实验结果的分析：通过实验结果的分析，让学生了解化学反应的规律，培养学生的观察能力和分析能力。

本节课以实验为基础，结合理论讲解，旨在让学生通过观察、操作和实践，理解和掌握化学反应中的气体变化现象，培养学生的科学素养和实验技能。二、核心素养目标

1.理解化学反应中气体产生的原理，培养学生的科学思维能力。

2.能够通过实验观察和描述气体产生的现象，培养学生的实践操作能力和观察能力。

3.能够分析实验结果，理解化学反应的规律，培养学生的分析能力和解决问题的能力。

4.能够运用所学知识解释和解决实际问题，培养学生的应用能力和创新意识。三、教学难点与重点

1.教学重点

（1）理解化学反应中气体产生的原理

以燃烧反应为例，燃烧反应是化学反应中的一个重要类型，燃烧反应中会产生气体。教师可以引导学生通过观察实验现象，理解燃烧反应中气体产生的原理。

（2）能够通过实验观察和描述气体产生的现象

（3）能够分析实验结果，理解化学反应的规律

教师可以通过一些实验，如氢气与氧气的反应、二氧化碳与水的反应等，引导学生分析实验结果，理解化学反应的规律。

（4）能够运用所学知识解释和解决实际问题

例如，教师可以引导学生运用所学知识解释为什么煤气罐不能倒放，为什么不能在室内使用电热水器等实际问题。

2.教学难点

（1）理解化学反应中气体产生的原理

学生可能难以理解化学反应中气体产生的原理，例如，为什么燃烧反应会产生气体，为什么铁与稀硫酸反应会产生气泡等。

（2）能够通过实验观察和描述气体产生的现象

学生可能难以准确地观察和描述气体产生的现象，例如，可能无法准确描述蜡烛燃烧产生的烟的颜色、铁与稀硫酸反应产生的气泡的形状等。

（3）能够分析实验结果，理解化学反应的规律

学生可能难以分析实验结果，理解化学反应的规律，例如，可能无法分析氢气与氧气的反应结果，理解二氧化碳与水的反应规律等。

（4）能够运用所学知识解释和解决实际问题

学生可能难以运用所学知识解释和解决实际问题，例如，可能无法解释为什么煤气罐不能倒放，为什么不能在室内使用电热水器等实际问题。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料。教材应包括实验指导、观察记录表格、讨论问题等，以帮助学生更好地理解和掌握课程内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。这些资源可以包括化学反应的动画演示、气体产生时的实验现象图片、化学反应方程式等。通过这些多媒体资源，可以帮助学生更直观地理解抽象的化学概念和原理。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。实验器材应包括燃烧管、试管、滴定管、酸碱指示剂、气体收集装置等。同时，确保实验器材的清洁和功能正常，以保证实验的准确性和安全性。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。教室布置应有利于学生进行小组讨论和实验操作，同时也要确保教室的通风和照明条件良好，以保证学生的安全和舒适。

5.安全措施：准备安全指导手册和急救用品，如灭火器、急救包等。在实验前，教师应向学生讲解实验安全操作规程和急救措施，确保学生在实验过程中能够安全地进行实验操作。

6.教师准备：教师应熟悉本节课的教学内容和实验操作，确保能够准确地进行讲解和指导。同时，教师应具备良好的观察能力和分析能力，能够及时发现并解决学生在实验过程中出现的问题。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对产生气体变化的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道什么是气体吗？气体在我们的生活中有哪些应用呢？”

展示一些关于气体的图片或视频片段，让学生初步感受气体的魅力或特点。

简短介绍气体的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.气体基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解气体的一些基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解气体的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍气体的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

通过实例或案例，让学生更好地理解气体的实际应用或作用。

3.气体案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解气体的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的气体案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解气体的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用气体解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与气体相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对气体的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调气体的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括气体的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调气体在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用气体。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于气体的短文或报告，以巩固学习效果。六、知识点梳理

1.气体的基本概念

-气体的定义：气体是物质的一种状态，具有体积、压强和温度等特性。

-气体的组成：气体由分子组成，分子间距离较大，分子运动速度快。

-气体的性质：气体具有可压缩性、可膨胀性、流动性等性质。

2.气体的产生

-化学反应产生气体：在化学反应中，某些反应会产生气体。例如，燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应等。

-物理变化产生气体：在物理变化中，某些物质会由固态或液态转变为气态，从而产生气体。例如，冰融化成水蒸气、水沸腾产生水蒸气等。

3.气体的收集与检验

-气体的收集方法：可以通过排水集气法、向上排空气法、向下排空气法等方法来收集气体。

-气体的检验方法：可以通过点燃法、湿润法、与指示剂反应等方法来检验气体。

4.气体的应用

-气体的实际应用：气体在工业、医疗、能源等领域有着广泛的应用。例如，氧气在医疗急救中用于供氧，氢气在燃料电池中作为能源等。

-气体的安全使用：在使用气体时，需要注意安全，避免气体泄漏、爆炸等事故的发生。例如，煤气罐需要放置在通风处，使用电热水器时需要保持室内空气流通等。七、典型例题讲解

例题1：

题目：解释下列化学反应中气体产生的原理。

1.氢气与氧气的燃烧反应。

2.铁与稀硫酸的反应。

3.碳酸钙与盐酸的反应。

答案：

1.氢气与氧气的燃烧反应：氢气与氧气在点燃条件下发生化学反应，生成水蒸气，化学方程式为2H2+O2=2H2O。在这个过程中，氢气分子中的氢原子与氧气分子中的氧原子结合，形成水分子，同时放出大量的热能和光能，从而产生气体。

2.铁与稀硫酸的反应：铁与稀硫酸在反应时，铁会与硫酸中的氢离子发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和水，同时放出氢气，化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。在这个过程中，铁原子失去电子，氢离子获得电子，从而生成氢气。

3.碳酸钙与盐酸的反应：碳酸钙与盐酸在反应时，碳酸钙会与盐酸中的氢离子发生反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。在这个过程中，碳酸钙中的钙离子和二氧化碳离子结合，生成氯化钙和二氧化碳气体，同时放出氢离子。

例题2：

题目：根据化学方程式，写出下列反应的生成物。

1.氢气与氧气的燃烧反应。

2.铁与稀硫酸的反应。

3.碳酸钙与盐酸的反应。

答案：

1.氢气与氧气的燃烧反应：生成物为水蒸气，化学方程式为2H2+O2=2H2O。

2.铁与稀硫酸的反应：生成物为硫酸亚铁和水，化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

3.碳酸钙与盐酸的反应：生成物为二氧化碳气体、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

例题3：

题目：解释下列实验现象，并写出相应的化学方程式。

1.蜡烛燃烧产生烟。

2.铁与稀硫酸反应产生气泡。

3.碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体。

答案：

1.蜡烛燃烧产生烟：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在点燃时会分解生成碳、水和二氧化碳，同时碳颗粒会形成烟，化学方程式为C25H52+32O2=25CO2↑+25H2O+16CO。

2.铁与稀硫酸反应产生气泡：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，同时放出氢气，化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

3.碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

例题4：

题目：分析下列实验结果，并解释其原因。

1.氢气与氧气的燃烧反应中，氢气过量，氧气不足。

2.铁与稀硫酸反应中，铁过量，硫酸不足。

3.碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙过量，盐酸不足。

答案：

1.氢气与氧气的燃烧反应中，氢气过量，氧气不足：由于氧气不足，氢气无法完全燃烧，生成水蒸气，部分氢气会以氢气的形式存在，化学方程式为2H2+O2=2H2O（部分燃烧）+H2↑（未燃烧）。

2.铁与稀硫酸反应中，铁过量，硫酸不足：由于硫酸不足，铁无法完全反应，生成硫酸亚铁和水，部分铁会以铁的单质形式存在，化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑（部分反应）+Fe（未反应）。

3.碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙过量，盐酸不足：由于盐酸不足，碳酸钙无法完全反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，部分碳酸钙会以碳酸钙的形式存在，化学方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（部分反应）+CaCO3（未反应）。

例题5：

题目：根据下列化学反应，解释其发生的条件。

1.氢气与氧气的燃烧反应。

2.铁与稀硫酸的反应。

3.碳酸钙与盐酸的反应。

答案：

1.氢气与氧气的燃烧反应：氢气与氧气的燃烧反应需要在点燃的条件下进行，因为点燃提供了足够的热能和氧气，使氢气和氧气能够发生化学反应，生成水蒸气，化学方程式为2H2+O2=2H2O。

2.铁与稀硫酸的反应：铁与稀硫酸的反应需要在铁过量的情况下进行，因为铁是还原剂，需要过量以确保能够与稀硫酸中的氢离子完全反应，生成硫酸亚铁和水，同时放出氢气，化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

3.碳酸钙与盐酸的反应：碳酸钙与盐酸的反应需要在碳酸钙过量的情况下进行，因为碳酸钙是反应物，需要过量以确保能够与盐酸中的氢离子充分反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。八、板书设计

①化学反应产生气体

-燃烧反应：2H2+O2=2H2O

-金属与酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

-酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②气体的收集与检验

-排水集气法：收集不与水反应的气体

-向上排空气法：收集密度小于空气的气体

-向下排空气法：收集密度大于空气的气体

-点燃法：检验可燃气体（如氢气、甲烷等）

-湿润法：检验酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫等）

-与指示剂反应：检验碱性气体（如氨气、氢氧化钠溶液等）