适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练34化学实验常用仪器及基本操作

课时规范练34化学试验常用仪器及基本操作一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于仪器的名称和运用方法正确的是 ()A.①为碱式滴定管,可用于精确量取确定体积的K2Cr2O7标准溶液B.②为量筒,③为锥形瓶,量筒加热时须要垫陶土网C.④可作洗气装置,气体“短进长出”D.⑤为坩埚,加热时不能干脆放在铁圈或三脚架上2.(2024广西南宁模拟)化学是试验的科学,下列有关试验设计能达到目的的是()A.图1:制备Fe(OH)3胶体B.图2:探究铁与水蒸气的反应,点燃肥皂泡检验氢气C.图3:分别沸点不同的互溶液体D.图4:测定中和热3.利用下列试验装置不能完成相应试验的是 ()A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.装置③中分液漏斗内的液体可顺当滴入蒸馏烧瓶D.装置④可实现制取CO2的“即关即止,即开即用”4.下列说法正确的是()A.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中,并进行水封B.洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干C.可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5.(2024广西南宁三中二模)用如图所示装置进行下列试验:将①中溶液滴入②中。能达到试验目的的是()选项①中物质②中物质试验目的A浓氨水Na2O2制备NH3和O2的混合气体B浓硫酸KI制备HIC稀硫酸CuS制备H2SD稀硝酸Na2SO3制备SO26.(2024广西南宁二模)下列试验操作可以达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A探究NaClO溶液的酸碱性用pH试纸测定溶液的pHB验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,视察溶液颜色变更C探究浓度对反应速率的影响同时向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中加入2mL5%H2O2溶液,视察试验现象D证明FeCl3与KI之间是可逆反应向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液,充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,视察到溶液变为红色7.(2024广西联考模拟预料)如图所示的试验操作错误的是()A.图甲可用于干海带的灼烧B.图乙用于酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液C.图丙可用于演示喷泉试验D.图丁用于验证“牺牲阳极的阴极疼惜法”使铁防腐8.下列试验设计不能达到试验目的的是 ()选项试验目的试验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,视察溶液颜色变更B净化试验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在潮湿的pH试纸上,与标准比色卡比照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏9.为完成下列各组试验,所选玻璃仪器和试剂均精确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) ()选项试验目的玻璃仪器试剂A配制100mL确定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液10.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种试验流程如下:下列与流程相关的装置和原理能达到试验目的的是()A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3二、非选择题:本题共1小题。11.某化学爱好小组探究“84”消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应,进行如下试验:(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不须要运用的有(填名称)。

(2)试验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝,21min后蓝色褪去,试验Ⅱ则在8min时变蓝,49min后褪色。①试验Ⅰ中,使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是,而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比试验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化,理由是

。

③试验过程中,测得试验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38渐渐增大至12.80,说明乙醇与NaClO反应可能生成。

(3)测定“84”消毒液与医用酒精反应后溶液中剩余NaClO的含量:取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶中,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置4~5min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积为14.80mL。①滴定前,将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是,写出NaClO与KI反应的离子方程式

。

②滴定终点溶液的颜色是,“84”消毒液与医用酒精反应后溶液中NaClO的质量分数=

(结果保留至小数点后2位;I2+2S2O32-2I-+S4参考答案课时规范练34化学试验常用仪器及基本操作1.D解析①为碱式滴定管,重铬酸钾具有强氧化性,能氧化碱式滴定管的橡胶管,因此不能用碱式滴定管量取,应当用酸式滴定管,A错误;②量筒不能用来加热,B错误;洗气时为使气体与洗涤剂充分接触,导气管应当“进步短出”,C错误;⑤为坩埚,运用坩埚加热时要放在泥三角上进行加热,D正确。2.B解析不能用Fe2(SO4)3饱和溶液,硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸,硫酸难挥发,不利于胶体生成,A错误;肥皂泡点燃时产生爆鸣声,说明产生了H2,B正确;蒸馏装置中温度计测量的是蒸气的温度,温度计水银球应当位于蒸馏烧瓶支管口处,C错误;金属搅拌棒导热较快,会造成热量散失,应当用环形玻璃搅拌器,D错误。3.B解析装置①可依据单位时间内生成氧气的体积测定反应速率;用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,应将NaHCO3和Na2CO3的位置颠倒过来,故B项不能完成相应试验;装置③中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通,压强相等,液体能顺当滴下;装置④中当夹紧止水夹后,右侧气压增大,液面下降,大理石与盐酸脱离,反应终止,故D项正确。4.D解析液溴能腐蚀橡胶,A错误;滴定管和容量瓶不能烘干,B错误;乙醇易挥发,高锰酸钾具有强氧化性,两者发生反应使高锰酸钾变质,C错误;滴定接近终点时,滴定管尖端可以接触锥形瓶内壁,使液体滴入锥形瓶中,D正确。5.A解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,且反应放出大量的热,促使浓氨水中的NH3·H2O分说明放出氨,故可以制备NH3和O2的混合气体,A符合题意;浓硫酸具有强氧化性,碘离子具有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成碘单质,B不符合题意;硫化铜与稀硫酸不反应,不能生成硫化氢,C不符合题意;稀硝酸具有强氧化性,会把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,D不符合题意。6.D解析NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,A错误;SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去,体现了SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;HSO3-+H2O2SO42-+H++H2O,该反应没有明显现象,则不能探究浓度对反应速率的影响,C错误;2Fe3++2I-2Fe2++I2,计算可知I-过量、Fe3+7.A解析灼烧固体应在坩埚中进行,A错误;酸性高锰酸钾应用酸式滴定管盛装,图中装置可用于酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液,B正确;二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,挤压胶头滴管,SO2与NaOH溶液反应,烧瓶中压强减小,可形成较大的内外压强差,从而形成喷泉,C正确;Zn比Fe活泼,形成原电池后Zn作负极,Fe作正极,通过铁氰化钾溶液检验溶液中是否有亚铁离子生成,从而验证“牺牲阳极的阴极疼惜法”使铁防腐,D正确。8.C解析检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有铁离子生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁被氧化,A项正确;试验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和NaCl溶液以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项正确;用pH试纸测待测液的pH时,不能事先将试纸潮湿,否则会引起误差,C项错误;向工业酒精中加入生石灰除去水分,再通过蒸馏,即可得到无水乙醇,D项正确。9.B解析配制100mL确定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,须要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等,选项中所选玻璃仪器缺少胶头滴管,A不符合题意;往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,接着煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均精确、完整,B符合题意;用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸,所以所选仪器还应有碱式滴定管,C不符合题意;制备乙酸乙酯时须要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意。10.C解析浓硫酸与铜反应须要加热,甲装置没有酒精灯,无法反应制取SO2,A错误;胶头滴管运用时应垂悬于容量瓶上方,不能伸入容量瓶内,会污染试剂,B错误;用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液,且装置中操作正确,C正确;灼烧CoCO3固体应用坩埚,不能在烧杯中干脆灼烧固体,D错误。11.答案(1)100mL容量瓶、托盘天平(2)①Cl2氧化②试验Ⅰ中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短③NaOH(3)①避开碘单质升华ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O②无色1.10%解析(1)将无水乙醇配成75%医用酒精,须要加确定量的水稀释,故所用仪器为量筒和烧杯,不须要100mL容量瓶、托盘天平。(2)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应生成了I2,结合乙醇具有还原性,NaClO具有强氧化性,则该试验原理为:首先乙醇与NaClO反应生成了Cl2,然后发生Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉溶液遇I2变蓝,过量的Cl2又将I2氧化,导致蓝色褪去。②对比试验Ⅰ和Ⅱ的现象,试验Ⅰ中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短,说明乙醇将NaClO还原为Cl2。③测得试验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38渐渐增大至12.80,溶液碱性增加,说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH。(3)①单质碘易升华,因此滴定前,要将锥形瓶置于“冷暗处”;NaClO与KI反应时,I-被ClO-氧化生成I2,ClO-本身被还原为Cl-,依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平,反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+Cl