酸和碱的中和反应教学设计

《酸和碱的中和反应》教学设计课题酸和碱的中和反应课型新授课编写教师秦平教学目标知识与技能知道酸和碱之间发生的中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。过程与方法会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。会用观察的方法辨析事物。情感态度与价值观学习化学应理论联系实际。2.进一步增强学习化学的兴趣。教学重点酸碱之间的中和反应。教学难点从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具学具准备多媒体投影、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。教学流程教学活动引入新课【引入提问】酸、碱各自具有一些相似的化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？如果发生反应，又会有什么特点？今天我们就一起来学习《课题2酸和碱的中和反应》。（板书课题）新课教学新课教学【演示实验】往稀氢氧化钠溶液的试管中滴入稀盐酸，振荡，观察现象。（学生观察：无明显现象）【设问】没有明显现象，是不是一定没有发生反应？（教师提醒：不一定。如CO2与NaOH溶液反应就没有明显现象。）能否反应，事实胜于雄辩，请同学们进行下面的活动与探究。【探究一】（投影展示）如图所示，在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【学生活动】【讨论】溶液变成无色说明了什么？【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。【讲解】在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O【设问】试总结上述三个反应的特点。【讨论】【学生发言】【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物 (氯化钠、氯化钙、硫酸钠 )都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。【板书】一、中和反应1.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸+ 碱→盐+ 水【探究二】为什么酸和碱能发生反应？（借助FLASH动画展示反应微观过程）【副板书】NaOH+HCl==NaCl+H2ONa++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O【板书】微观实质：OH-+H+=H2O【过渡】理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。【自学】阅读教材P61“中和反应的应用”。【提问】这些资料说明了什么？【学生讨论回答】中和反应用途很广。【小结板书】二、中和反应在实际中的应用课堂小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。当堂训练1、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质类别判断出MgCO3属于（D）A.氧化物B.酸C.碱D.盐2、下列反应属于中和反应的是（C）A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33、试写出用熟石灰处理硫酸厂废水的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸过多的化学方程式：Al(OH)3+3HCl==A1C13+3H2O。布置作业教材课后练习；《化学基础训练》上相应的习题。板书设计课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应1.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸+ 碱→盐+水微观实质：OH-+H+=H2O二、中和反应在实际中的应用教学反思本节课导入增设了演示实验，有助于培养学生逻辑思维的能力。通过FLASH动画突破难点。教学过程中很好地发挥了学生的能动性，通过