2023年山东省德州市高考化学二模试卷(含答案解析)

2023一、单项选择题〔1228.0分〕化学与生活亲热相关，以下说法正确的选项是( )煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡缘由是蛋白质变性棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O氨基酸在人体中生成的蛋白质属于加聚反响为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水A.滴加甲基橙显红色的溶液中：A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、B.0.1mol·L−1FeCl3溶液中：、Mg2+、、D.由水电离的c(H+)=1.0B.0.1mol·L−1FeCl3溶液中：、Mg2+、、D.由水电离的c(H+)=1.0×10−13mo1·L−1的溶液中：K+、、Cl−、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有关表达正确的选项是( )假设XY2X与Y1假设XY2X与Y8假设X与Y5，则离子化合物XY2不溶于水假设X与Y6，则共价化合物XY2不行溶于强碱溶液设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中参与醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA6gSiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2NA1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反响，生成乙酸乙酯分子数为NA某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA以下试验装置正确且能到达试验目的的是( )用装置甲制取少量NH3用装置乙验证SO2的复原性用装置丙配制100mL0.10mol·L−1的硫酸溶液用装置丁分别水和乙醇某有机物的构造简式如以下图，以下说法不正确的选项是( )分子式为C15H18能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反响1mol该物质最多和2molH2加成4种7. 反响7. 反响SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反响H>0、S<0该反响的平衡常数K=

c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)1molSi需消耗2×22.4LH28. 熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反响为)。以下说法错误的选项是( )A.Na2S4的电子式为E8. 熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反响为)。以下说法错误的选项是( )A.Na2S4的电子式为放电时正极反响为xS+2Na++2e−=Na2SxNa和Na2Sx分别为电池的负极和正极该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池依据以以下图海水综合利用的工业流程图推断，以下说法正确的选项是过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁过程③反响后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反响的转化率在一恒容密闭容器中通入确定量CH4和NO2发生反响：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，测得在一样时间、不同温度下NO2的转化率如图：以下表达正确的选项是( )△H>0由图像可知：200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态假设延长温度维持在300℃的反响时间，则转化率将大于42%某有机物X的构造简式如以下图，则以下有关说法中不正确的选项是( )能发生加成、取代、氧化反响1mol7molNaOH反响1mol6molH2反响能与FeCl3溶液发生显色反响金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，以下关于金属的一些说法不正确的选项是( )合金的性质与其组成金属的性质不完全一样工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子越活泼的金属越难冶炼二、双选题〔312.0分〕膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形．以下关于PH3的表达中，正确的选项是( )PH3是非极性分子PH3分子中有未成键的电子对PH3中的P−H键的极性比NH3中N−H键的极性弱PH3分子中的P−H键是非极性键选项试验现象解释或结论Aa中溶液褪色复原性：SO2−<I−3Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2−和S2−在酸性条件下发生反响选项试验现象解释或结论Aa中溶液褪色复原性：SO2−<I−3Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2−和S2−在酸性条件下发生反响33c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生酞变红；SO2−+H2O⇌HSO−+OH−，所以滴入酚3C白色沉淀且红色褪去Ba2++SO2−=BaSO3↓(白)，使水解平衡3左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A B.B C.C D.D常温下，对以下四种溶液的表达正确的选项是( )①②③④pH溶液12氨水12氢氧化钠溶液2醋酸溶液2盐酸③、④两溶液相比，两者的KW一样①、②100倍，pH变化较大的是①等体积的③、④溶液中分别参与过量锌粒，产生的氢气前者大于后者4①、④2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)4三、简答题〔560.0分〕颗粒大小到达纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．试验室的制备方法H2和FeCl2答复：A装置用于制取，反响的化学方程式为 ．试验时，应先将 (填“N2”或“H2”)通入C装置，反响生成“纳米铁”的化学方程式为；试验中需要保护气的缘由是 ．a导管口的气态产物除HC1外还可能有 (填化学式)．利用D装置也可以得到较纯洁的氮气．但科学家觉察，承受此方法在b导管口得到的氮气在一样条件下比原方法得到的氮气密度略大，缘由是 (假设上述试验设计与操作均无错误，且氮气已完全枯燥)；假设开头参与的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反响，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为 ，反响的化学方程式为 ．Fe、N及S的化合物用途格外广泛。答复以下问题：(1)基态Fe原子价电子排布图为 ；基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)团簇离子中，Fe2+、Fe(2)团簇离子中，Fe2+、Fe3+数目之比为 ；与铁形成配位键(3)四氟铵可通过以下反响制备：NF3+F2+BF3=NF4BF4①NF3的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。②NF4BF4存在的作用力有 (填字母)。A.σ键Bπ键C.离子键D.配位键(4)Fe(4)FeS形成的一种化合物晶体的构造如以下图，六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NAFe、S化合物晶体的密度为 (列出计算式)g·cm−3。18.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/33CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反响制得)中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如图1所示。反响温度在40℃～80℃范围内，HCO−催化加氢的转化率快速上升，其主33要缘由是 。HCOOHHCOOH2K+H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反响式为 ；放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。②如图2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反响，将化学能转化为电能，其反响的离子方程式为 。HCOOHO2和2可能的反响机理如图3所示。①HCOOD催化释氢反响除生成CO2外，还生成 (填化学式)。②争论觉察：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如以下图．O+a22=22+l=l+O3+O↑2；③酸性条件下，NO或NO−都能与MnO−反响生成NO−和Mn2+．2 4 3请按要求答复以下问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，试验开头前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热把握B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是 ．B中观看到的主要现象是 ．A装置中反响的化学方程式为 ．(4)D装置中反响的离子方程式为 ．推想C中反响开头阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 ；为避开产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 ．利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭 g.合成药物X的路线如下：中含氧官能团的名称 A的核磁共振氢谱只有一组吸取峰A的构造简式 (2)反响①的反响类型为 。反响①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的构造简式： 。反响⑥的产物为G和 (填构造简式)。X分子消去一分子水的得物质J，同时满足以下条件的J的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱只有六组吸取峰的同分异构体与足量浓溴水反响的化学方程式。a.能与FeCl3溶液发生显色反响b.能发生消去反响(5)参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH(5)参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成。路线图(无机试剂任用)。合成路线图例如如下：。 答案与解析 答案：A解析：此题考察物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响为解答的关键，侧重分析与应用力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。加热蛋白质发生变性，则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡缘由是蛋白质变性，故A正确；丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，则棉、麻完全燃烧后都只生成CO2和H2O，故B错误；C.氨基酸含氨基、−COOHC错误；D.食盐水对HClO的量无影响，不能加快漂白精的漂白速率，故D错误；应选：A。答案：B解析：A.滴加甲基橙显红色的溶液中，溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故A不选；B.0.1mol⋅L−1FeCl3溶液为酸性溶液，H+、Fe3+、Cl−、NH+、Mg2+、SO2−、NO−相互不反响，可以大量共存，故B选；

4 4 3C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，二者不能大量共存，故C不选；D.由水电离的c(H+)=1.0×10−13mo1⋅L−1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸溶液或者碱溶液，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子都反响，所以不能大量共存，故D不选；应选：B。答案：B解析：此题考察了元素周期表的构造及应用，侧重于学生的分析力气的考察，把握周期表的构造及元素的位置、原子序数的关系等为解答的关键，题目难度不大。短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为−2价，X为+4价，Y可能为：O，S，X可能为：C，Si，N，S，如NO2A错误；8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，则X与Y的原子序数不行8B正确；假设X与Y5，则离子化合物XY2可为MgCl2C错误；假设X与Y6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反响生成盐和水，故D错误。应选B。答案：A解析：此题考察了阿伏加德罗常数的相关计算，生疏以物质的量为核心的计算公式，物质的构造是解题关键，留意可逆反响不能进展到底，题目难度不大。常温下，1L0.1mol/L醋酸钠溶液中参与醋酸至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，c(Na+)=c(CH3COO−)，n(Na+)=n(CH3COO−)=0.1mol，则溶液含醋酸根离子数为0.1NAA正确；6gSiO晶体中含有Si−O键的数目为：6g

×4×NAmol−1=0.4NAB错误；2 60g/mol酯化反响为可逆反响，不能进展到底，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反响，生成乙酸乙酯分子数小于NA，故C错误；溶液体积未知，无法计算硫酸溶液中氢离子个数，故D错误；应选A。答案：B解析：解：A.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B.二氧化硫可被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有复原性，故B正确；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故C错误；D.水和乙醇互溶，不能选分液漏斗分别，应选蒸馏法，故D错误；应选：B。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别提纯、物质的制备、溶液配制、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。答案：C解析：解：A.由构造简式可知分子式为C15H18，故A正确；B.含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化复原反响，故B正确；211mol该物质最多和5molH2C错误；D.含有苯环，构造不对称，苯环上有4种不同的H原子，故D正确．应选C．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反响，含有苯环，构造不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．此题考察有机物的构造和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析力气的考察，留意把握有机物的构造和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．答案：B解析：解：A.为气体体积增大的反响，则该反响△S>0，故A错误；B.K为生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比，则反响的平衡常数K=

c4(HCl)

，Si为纯固体，不能消灭K的表达式中，故B正确；C.状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，故C错误；

c(SiCl4)×c2(H2)D.△H=4E(Si−Cl)+2E(H−H)−4E(HCl2E(SiSi)D错误；应选：B。A.为气体体积增大的反响；B.K为生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比；C.状况未知，Vm未知；D.焓变等于断裂化学键吸取的能量减去成键释放的能量。此题考察反响热与焓变、平衡常数，为高频考点，把握K的表达式、焓变计算、物质的量相关计算Si答案：C解析：解：A、Na2S4的构造类似过氧化钠，Na2S4电子式为，故A正确；BxS解析：解：A、Na2S4的构造类似过氧化钠，Na2S4电子式为，故A正确；xCNaa−−=+S+−=S−，x故C错误；提高供给信息，电池反响为为可以充电的二次电池，故D正确；D、为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以Na−β−Al提高供给信息，电池反响为为可以充电的二次电池，故D正确；应选：C。Naa−−=+，阴离子向负极移动，Na−β−Al2O3为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反响为xS2Na++2e−=Na2Sx，以此答题。此题考察化学电源型电池，正确猎取图片供给信息是解此题关键，依据得失电子确定正负极、阴阳极，难点是电极反响式的书写，题目难度中等。答案：C解析：【试题解析】解：A.过程①中将MgCl2⋅6H2OHCl气流中脱水生成无水MgCl2A错误；B.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，应电解熔融氯化镁生成MgB错误；C.过程③反响后生成硫酸和HBr，溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题，故C正确；D.电流强度不同，不影响电极反响产物，则不能增大反响转化率，故D错误；应选：C。由流程可知，海水晒盐分别出粗盐和母液，粗盐提纯后得到精盐，电解饱和食盐水生成NaOH、氢①为在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，②Mg；NaBr溶液中通入氯气可生成溴，③中溴与二氧化硫发生氧化复原反响生成硫酸和HBr，吸取液中通入氯气可生成溴，从而达到富集溴的目的，以此来解答。此题考察海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、混合物分别提纯、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与应用力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。答案：D解析：此题考察转化率等相关学问点，解题关键在于生疏相关学问点，并灵敏运用，难度不大。该反响在500℃后再上升温度，NO2的转化率渐渐减小，说明该反响为放热反响，ΔH<0，A项错误；因该反响为放热反响，温度越高，NO2的平衡转化率越小，B项错误；由于图像是在一样时间、不同温度下测得NO2的转化率，故由图可知c点未到达平衡状态，d点已到达平衡状态，C项错误；由图可知b点没有到达平衡，因该反响是放热反响，温度越低，到达平衡时的转化率越大，时间长可能到达平衡，转化率将大于42％，D项正确；应选：D。答案：C解析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反响，含有酚羟基，可发生取代、氧化反响，含有酯基，可发生水解反响，含有氯原子，可发生取代反响，以此解答该题．此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考察，题目难度不大．含有苯环，可发生加成反响，含有酚羟基，可发生氧化、取代反响，故A正确；HCl1mol7molNaOH反响，故B正确；1mol4molH2C错误；D.含有酚羟基，能与FeCl3D正确．应选C．答案：B解析：解：A.合金的性质与组分金属的化学性质一样，但物理性质不同，故A正确；B.工业上金属Mg可用电解氯化物法冶炼，但是需要电解氧化铝来制取金属铝，故B错误；C.金属阳离子得到电子被复原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D.活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确。应选：B。金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被复原生成金属单质，金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，依据金属活动性挨次表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热复原法冶炼．此题考察金属的冶炼和合金的学问，题目难度不大，留意金属的冶炼与金属的活泼性有关．答案：BC解析：解：A.该分子为三角锥型构造，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B.PH3P533个H1个未成键的孤对电子，故B正确；C.PH3中的P−H键的极性比NH3中N−H键的极性弱，故C正确；D.P−H原子之间存在极性键，故D错误；应选BC．A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B.PH31个未成键的孤对电子；C.电负性相差越大，共价键的极性越强；D.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．此题以膦为载体考察了物质的构造、化学键等学问点，以氨气分子为例承受学问迁移的方法进展分析解答，留意结合根本概念分析，题目难度不大．答案：AD3解析：解：A、Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有复原性，可以和碘单质反响生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做复原剂，碘化钠是复原产物，所以复原性：SO2−>I−，故A错误；3BNa2SO3溶液中硫元素是+4−20价，即生成淡黄色硫单质沉淀，故B正确；C、Na2SO3溶液亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，参与氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进展，氢氧根离子浓度减小，碱性渐渐消逝，所以红色褪去，故C正确；D、亚硫酸钠具有复原性，参与盐酸酸化的硝酸钡，即相当于参与了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反响生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以试验证明的是亚硫酸根离子的复原性，是被硝酸氧化的缘由，故D错误．应选AD．A、Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有复原性和碘单质反响生成硫酸钠；B、Na2SO3溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化复原反响生成淡黄色硫单质沉淀；C、Na2SO3溶液水解显碱性，使酚酞变红，参与氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进展，氢氧根离子浓度减小红色褪去；D、亚硫酸钠具有复原性，能被硝酸氧化为硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于盐酸．此题考察学生含硫元素的化合物的性质，留意亚硫酸根离子、硫离子的强复原性，综合性强，难度不大．答案：AC解析：解：常温下，c(CH3COOH)>c(HCl)=0.01mol/L，c(NH3H2O)>c(NaOH)=0.01mol/L，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度一样，水的离子积常数一样，故A正确；等pH氨电离，所以稀释一样的倍数，氢氧化钠溶液的pH变化大于氨水，故B错误；等体积等pH的③、④溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌反响，醋酸生成氢气的量多，故C正确；D.c(NH3H2O)>c(HCl)=0.01mol/L，①④2：14所以c(NH+)+c(NH3⋅H2O)>2c(Cl−)D错误；应选AC．4常温下，c(CH3COOH)>c(HCl)=0.01mol/L，c(NH3H2O)>c(NaOH)=0.01mol/L，水的离子积常数只与温度有关；等pH氨电离；等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等pH等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌反响，酸的物质的量越多，生成的氢气越多；依据物料守恒推断．此题考察弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解此题关键，结合物料守恒来分析解答，难度中等．2答案：NaNO2

l̲l+N

O；N2；排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气2 23CuOu2u+O̲O+uO2 22 2解析解亚硝酸钠与氯化氨反响生成氮气氯化钠和水方程式为O +Hl̲l+N2+2H2O；2 2故答案为：NaNO2

l̲l+N

+2H2O；试验时，应先将N2通入C装置，排出装置中的空气，在高温条件下用H2和FeCl2反响生成“纳米铁”和氯化氢，方程式为：H2

+FeCl2

̲e+，试验中需要保护气的缘由是排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反响；故答案为：N2；H2

+FeCl2

̲e+；排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反响；氮气和氢气在高温条件下能反响生成氨气，所以a导管口的气态产物除HC1外还可能有NH3；故答案为：NH3；利用D装置收集氮气中会含有密度比空气大的气体；铜粉质量为3.84g，其物质的量为

3.84g =64g/mol0.06mol，冷却后固体质量为4.48g，其中含有氧原子的质量为4.48g−3.84g=0.64g，其物质的量为0.64g16/molg

=2CuOu2，其方程式为：u+O2̲O+2；CuOu2；u+O2̲O+u2(1)(2)依据题目信息可知，要通过氮气排出装置中的空气；在高温条件下用H2和FeCl2反响生成“纳米铁”和氯化氢，据此书写方程式；生成的铁能与空气中的氧气反响；氮气和氢气在高温条件下能反响生成氨气；利用D装置收集氮气不纯；依据极限法计算确定固体的成分，然后书写方程式．；哑铃(或纺锤)(2)3：1；SC；4(3)①三角锥形；sp3 ；②A、C、D(4)

88×6√3√NA×6×4×a2c

×1030解析：此题考察物质构造和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型推断、微粒空间构型推断等学问点，侧重考察根底学问灵敏运用、空间想像力气及计算力气，难点是晶胞计算，留意六棱柱体积计算方法，留意均摊法在晶胞计算中的运用，题目难度中等。排布图为：，(1)Fe位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，基态原子的价电子排布式为3d64s2Fe排布图为：，故答案为：；哑铃(或纺锤)；基态S的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，电子最高占据能级为3p故答案为：；哑铃(或纺锤)；(2)S为−2价，−CN显−1价，所以负价总数为−12，团簇离子显−3价，则4个Fe化合价总数为(2)S为−2价，−CN显−1价，所以负价总数为−12，团簇离子显−3价，则4个x)×3=9，x=3，即：Fe2+、Fe3+数目之比为：3：1S、C与铁原子相连，供给孤电子对，为配位原子；每个铁原子与相邻4个原子相连，配位数为4；故答案为：3：1；S和C；4；①NF3

分子中N原子的价层电子对个数=3+1×(5−3×1)=42分子是三角锥形构造，中心原子承受sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3；②NH4BF4中阴阳离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键且其中一个是配位键，B原子和F原子之间存在共价键且其中一个是配位键，共价单键为σ键，所以四氟硼酸铵中存在离子键、σ键、配位键，应选：ACD；依据晶胞构造可知：1个晶胞中含有S个数为：12×1+6×1+2×1+1=6，Fe全部在晶胞内6 3 2部，所以含Fe个数为：61mol晶胞的质量为：88×6g，1mol6mol三棱柱构成1个三棱柱体积为3×2×c×03则1mol晶胞体积为N ×6×3a2c×03，A4 4A则晶胞密度为

88×6

×1030g/cm3，AN×6×√3×a2cA4故答案为：

88×6

×1030。AN×6×√3×a2cA−H23HCOO−+H2O 温度上升反响速率加增大，温度上升催化剂的活性增强HCOO−−2e−+2OH−=HCO−+H2OH2SO4 2HCOOH+2OH−+O2=2HCO−+2H2O(或3 322HCOO−+O =2HCO−) HD 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度23解析：解：(1)催化剂作用下，KHCO3HCOOK和H2O，离子方程式为HCO−+H23故答案为：HCO−+H23HCOO−+解析：解：(1)催化剂作用下，KHCO3HCOOK和H2O，离子方程式为HCO−+H23故答案为：HCO−+H23HCOO−+H2O；温度上升反响速率加增大，温度上升催化剂的活性增33强；33HCOOH碱性燃料电池中，HCOO−发生失去电子的反响生成HCO−，所在电极为负极，电极反响式为HCOO−−2e−+2OH−=HCO−+H2O，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电解质储罐中O2氧化Fe2+生成33Fe3+，Fe3+循环使用，3①由上述分析可知，负极反响式为HCOO−−2e−+2OH−=HCO−+H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极，电解质储罐中O2氧化Fe2+生成Fe3+的离子方程式为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，结合最终得到K2SO4A为H2SO4，33故答案为：HCOO−−2e−+2OH−=HCO−+H2O；H2SO4；3②HCOOHHCOOH与O2的反响将化学能转化为电能，总反响为2HCOOH+2OH−+O2=2HCO−+2H2O(或2HCOO−+O2=2HCO−)，3 3故答案为：2HCOOH+2OH−+O2=2HCO−+2H2O(或2HCOO−+O2=2HCO−)；3 3①HDHCOOH分解生成CO2和H2HCOOD催化释氢生成CO2HD，故答案为：HD；②HCOOK是弱酸强碱盐，水解可生成KOH，KOH能吸取CO2气体，促进催化释氢反响的发生和得到较纯洁氢气，即提高释放氢气的速率和氢气的纯度，故答案为：提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度。3332反响生成HCOOK和21时−−的℃～−的转化率33增大；33HCOOH碱性燃料电池中，HCOO−发生失去电子的反响生成HCO−，所在电极为负极，电极反响式为HCOO−−2e−+2OH−=HCO−+H2O，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电解质储罐中O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反响将化学能转化为333电能，总反响为2HCOOH+2OH−+O2=2HCO−+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极，3据此分析解答；①在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2HCOOD催化释氢生成CO2HD；②HCOOKKOH，能吸取CO2气体，促进反响发生和得到较纯洁氢气。此题考察化学反响速率的影响因素、原电池原理及其应用、化学平衡影响因素和氧化复原反响离子方程式书写等学问，为高频考点，侧重分析力气和灵敏运用力气的考察，把握电池工作原理和化学平衡影响因素即可解答，留意氧化复原反响离子方程式的书写，题目难度中等。19.答案：排尽空气，防止生成的NO被O2氧化红棕色气体消逝，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出C+4HNO3

↑+4NO2

↑+2H2

O 3MnO−+5NO+4H+=3Mn2++4225NO−+2HO NaOH 碱石灰0.484223A装置为CO3B中与水反响是硝酸，硝酸与Cu反响生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反响的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并枯燥NO气体，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，反响开头需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反响的NO，可以防止污染空气，验证NO的复原性．NO被O2氧化，故答案为：排尽空气，防止生成的NO被O2氧化；二氧化氮在B中与水反响是硝酸，硝酸与Cu反响生成硝酸铜与NO，观看到的现象为：红棕色气体消逝，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出，故答案为：红棕色气体消逝，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；△(3)C与HNO3(浓)反响生成二氧化碳与二氧化氮，反响方程式为：C+4HNO3(浓)△+2H2O，

–CO2↑+4NO2↑故答案为：C+4HNO3

△

↑+2H2O；2由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO−反响生成NO−和Mn2+，反响离子方程式为：3MnO−+24 3 425NO+4H+=3Mn2++5NO−+2HO，23故答案为：3MnO−5NO4H+=3Mn2+5NO−2H2O；4 3二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反响的得到碳酸钠、氢氧化钠，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，吸取除去二氧化碳，并枯燥NO气体，故答案为：NaOH；碱石灰；(6)n(Na2O2)=

3.12g78g/mol

=

知，0.04mol过氧化钠反响需要0.08molNOnmol，依据C+4HNO3

△

O知，生成2H2O=2=8硝酸23 33和4nmolNO，再依据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO为3====3 3 3 3 3=12g/mol×0.04mol=0.48g，故答案为：0.48．A装置为C与HNO3(浓)反响生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反响是硝酸，硝酸与