二氧化硫的性质与应用 教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

教学设计录制时间：微课时间：分微课名称二氧化硫的性质与应用适应对象高二学生教学目标宏观辨识与微观探析:从SO2的性质的多样性形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念;从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认知:基于组成和用途SO2的性质提出假设，通过实验加以证实科学探究与创新意识:从问题和假设出发，探究SO,的性质，在探究中学会合作。科学精神与社会责任:在探究中培养严谨科学的研究精神，客观分析其对环境和人类健康造成的负面影响，同时也要肯定SO2对人类生活做出的巨大贡献，做出正确的价值判断积极寻找化学在解决环境问题中的作用，培养可持续发展观念和绿色化学的意识。教学重点SO2的酸性、还原性和漂白性教学难点通过探究实验，归纳SO2的化学性质设计思路通过视频导入切入二氧化硫的学习，在视频和资料卡片的辅助下总结出二氧化硫的物理性质，其次，根据三个化学实验，依次推测并验证出二氧化硫的化学性质，最后由老师带领同学辩证认识二氧化硫的多种用途，并号召学生积极采取措施在生活中防止酸雨的形成，减少酸雨的危害。信息呈现方式（可多选）□PPT+真人出镜□其他 教学用途教学过程内容时间片头【环节一：视频导入】【视频播放】（播放有关二氧化硫形成酸雨及其酸雨的危害视频）【连线斐济华人】汤加海底火山喷发或致邻国斐济发生酸雨_哔哩哔哩_bilibili师：在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，有没有同学知道酸雨是由哪些物质引起的呢？生：二氧化硫、二氧化氮和一氧化氮。师：看来同学们对于生活中的化学知识都略有了解，但是酸雨究竟是怎样形成的呢，二氧化硫又具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来学习二氧化硫的性质及其应用。【ppt显示主题】二氧化硫的性质与应用正文讲解【环节二】二氧化硫的物理性质师：通过刚刚的视频请同学来总结一下，酸雨是什么?生：酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。师:通过同学们的正确总结，我们可以得出二氧化硫易溶于水，且与水反应后形成酸性物质。不仅如此通过资料卡片我们可以得知二氧化硫是一种无色、有毒且具有刺激性气味的气体。【环节三】二氧化硫的化学性质-酸性师：请同学们尝试写出二氧化硫与水的反应方程式。注意：该反应为可逆反应。说明该反应条件下，反应既可正向进行也可以逆向进行。生：SO2+H2O⇌H2SO3师:通过同学们的方程式我们可以得出二氧化硫作为酸性氧化物，可以与水反应生产亚硫酸，其中亚硫酸中的硫为＋4价，并不是硫的最高化合价，说明还能被继续氧化为＋6价的硫，请同学们尝试写出亚硫酸被氧化为硫酸的反应方程式。生：2H2SO3+O2=2H2SO4师：通过这两个方程式很好的揭示了硫酸型酸雨的形成过程。【环节四-二氧化硫的漂白性】师：接下来我们一起来观看一个小实验，【SO2的漂白性】想洗白白？没那么容易！_哔哩哔哩_bilibili我们将二氧化硫通入品红溶液中，你观察到什么现象?这揭示了二氧化硫的什么性质呢？生：品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性。师：同学们回答得非常正确师：现在我们继续观察视频，视频中进行了什么操作？你又发现了什么？生：试管被点燃的酒精灯加热，品红溶液又恢复颜色，说明二氧化硫的漂白性不够稳定。【环节五-二氧化硫的还原性】师：接下来，请同学们动手和老师一起做一个实验，请同学们用滴管吸取5毫升的二氧化硫溶液放入试管中，再想试管中加入氯化钡溶液，接下来再向其中加入0.5毫升的3%的过氧化氢溶液，进行震荡，观察实验现象。生：出现白色沉淀师：再加少许盐酸生：白色沉淀不溶于盐酸，师：说明该白色沉淀是由硫酸钡组成的，二氧化硫变成硫酸根，说明在这一过程中被氧化，二氧化硫做还原剂。请大家写出相应的方程式生：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl师：现在老师描述一些实验现象，请同学们分辨一下这属于二氧化硫的什么性质。师：我们将二氧化硫通入到溴水当中，发现溴水褪色了，这利用了二氧化硫的哪些性质？生1：漂白性生2：还原性师：两位同学出现了不同答案，为什么认为是还原性呢？生2：溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者在一起会发生氧化还原反应。【环节六：辩证认识二氧化硫的“功”与”过“】师：了解了二氧化硫的物理性质与化学性质，我们重新认识一下二氧化硫这个物质吧。它真是一无是处的“坏人”嘛？师：其实在食品加工行业二氧化硫是不可或缺的大功臣，食品中添加二氧化硫就会具有防腐、杀菌、抗氧化的作用。但是切记食品中二氧化硫的添加量必须严格把控，过犹不及。结尾【环节七：金山银山就是绿水青山】师：最后对于