中考化学专项复习之混合溶液反应问题（解析版）（一）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之混合溶液反应问题汇总（一）1．将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B．b点处的固体中含Ag和ZnC．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色2．将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属活动性：Cu＞M＞AgB．加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是CuC．加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2D．加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质3．将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如右图所示。下列有关说法正确的是A．0点溶液的质量为150g，溶液的pH=7B．a点沉淀物全部为硫酸钡C．b点溶液中金属离子的种类只有一种D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生4．在一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R（化合物中，化合价为+2）的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．金属活动性：R<Zn B．相对原子质量：R＜CuC．a点对应的溶液中溶质有2种 D．溶液中铜元素的质量始终不变5．将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是A．金属活动性：M>Zn>Cu B．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属M D．该过程一定发生了如下反应：6．将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%C．b点溶液中金属离子的种类只有一种D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生7．现有mg锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到mg滤渣和相应溶液，关于该实验有以下说法：①滤渣中最多有四种金属单质②滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+③若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2④若向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有Fe(NO3)2⑤若滤液中含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含Fe，一定不含Zn⑥滤液中最多含有三种阳离子以上说法正确的个数有A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是A．Fe B．CuC．Ag D．Mg9．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，下列说法正确的是A．金属活动性Zn＞RB．反应过程中，剩余固体的质量先变大后变小，最后不变C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色D．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R10．将ag锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验的以下说法中，正确的是：①滤渣中最多能有四种金属单质②滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子、铜离子和银离子③向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有硝酸亚铁④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有确酸亚铁A．①④ B．②④ C．①③ D．②③11．已知：金属与O2反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是A．a～b段反应得蓝色溶液 B．混合物中铜、镁质量比为4：1C．m=4.0，酸溶放出气体0.025g D．c～d段上每个点的组成均为Cu和CuO12．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是A．滤渣一定有Ag，可能有Zn B．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡 D．滤渣中加酸，可能无气泡13．将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是A．X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌B．若Y为无色，则金属锌一定没有剩余C．若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜D．若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜14．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，已知Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag15．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是A．Cu、Fe B．只有Cu C．Fe、Zn D．Zn、Fe、Cu16．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)317．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液呈浅绿色B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．c、d点溶液中溶质相同18．将ag锌粉和铁粉的混合物加到bgAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法不合理的是A．如果滤液的质量大于bg，则滤液中一定没有Ag+B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Zn2＋，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Ag金属单质D．若滤渣中不含有单质Fe，则滤液中可能含有Cu2＋19．竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B．b点处的固体中含Ag和ZnC．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色20．将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是A．金属活动性：R>Zn>CuB．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RD．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn21．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生22．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。根据实验现象所作出的下列4种结论，不正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中至少含有3种金属 D．如果反应后得到蓝色溶液，则滤液中可能含有两种溶质23．将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是A．ab段金属固体的质量减小B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌24．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌25．将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强C．若M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜 D．在金属活动顺序表里，M一定排在氢前答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。根据，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；根据，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。【详解】A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+，故A说法正确；B、b点处的溶液质量减小到最小，表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn，故B说法正确；C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，故C说法错误；D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D说法正确；故选C。2．C【详解】根据图示可知，随着金属M加入，剩余金属的种类逐渐增多，最多是3种，说明M能置换出银、铜，三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Ag，即M先与硝酸银反应生成M的硝酸盐和银，再与硝酸铜反应，生成M的硝酸盐和铜。A、根据分析可知，金属活动性：M＞Cu＞Ag；说法错误；B、加入ag金属M，剩余固体只有1种，说明M中与硝酸银反应，充分反应后剩余的金属是Ag，说法错误；C、加入bg金属M，剩余固体有2种，充分反应后剩余的金属是Ag、Cu，根据图示可知，此时硝酸铜没有完全反应，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2，说法正确；D、加入cg金属M，剩余固体有3种，M与硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后溶液中含有M的硝酸盐，只有1种溶质，说法错误。故选C。3．C【分析】氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，先加入硫酸镁溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸，所以a点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁，b点溶液中含有氯化镁和硫酸镁。【详解】A、由分析知，由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无气体、沉淀生成，因此所得溶液质量为，由于氢氧化钡有剩余，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，故A不符合题意；B、由分析知，a点沉淀物全部为硫酸钡和氢氧化镁，故B不符合题意；C、由分析知，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，故C符合题意；D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，故D不符合题意。故选C。4．B【详解】A、由于向一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R的混合粉末，由图可知，溶液质量先减小后增大，则发生了两个反应，则说明锌、R均能与氯化铜反应，且由于化合物中，锌、铜均为+2价，且锌的相对原子质量大于铜，则锌与硝酸铜反应时，溶液质量变大，则说明R先与氯化铜反应，锌后与氯化铜反应，则说明金属活动性：R>Zn，该选项说法不正确；B、由于R与氯化铜反应过程中溶液质量减小，且在化合物中，R和铜的化合价均为+2价，则R的相对原子质量比铜小，该选项说法正确；C、a点时，表示R与氯化铜已经完全反应，锌和氯化铜开始反应但氯化铜还未完全反应，则此时溶液中的溶质有R的化合物、氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；D、由于R、锌均能将铜从氯化铜溶液中置换出来，则溶液中铜元素的质量渐渐减小，该选项说法不正确。故选B。5．B【详解】A、将一定量金属M加入到Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，错误；B、若M能与硝酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硝酸盐，可能只含一种溶质，正确；C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，错误；D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应，错误。故选B。6．C【分析】根据题意，氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸。如图所示，最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g，生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2-23.3=2.9g。据此分析。【详解】A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡有剩余，该反应无气体或是沉淀生成，因此所得溶液质量是100g+50g=150g，但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7，选项错误；B、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是23.3g，硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为，根据反应的质量关系计算由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为,则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g-8.55g=8.55g，则设盐酸中溶质质量分数为选项错误；C、根据分析，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，选项正确；D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，选项错误；故选：C。7．C【分析】根据金属活动顺序表可知:锌>铁>铜>银，所以将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AqNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，此时溶液质量减少，滤渣质量减增大；待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，此时溶液质量增大，滤渣质量减小；若硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，此时溶液质量增大，滤渣质量减小。充分反应后过滤，得到滤渣mg和滤液，即滤渣的质量与锌粉的质量一样，所以最后一定会置换出银，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生反应。【详解】①锌可能与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生反应，生成银、铜和铁，若锌粉过量，所以滤渣中最多有四种金属单质，故说法正确；②锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌，所以溶液中一定有Zn+，且硝酸银完全反应，溶液中一定没有Ag+，故说法错误；③若滤渣中有三种金属单质，锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中肯定含有铜和银；若此时锌与硝酸亚铁反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，滤渣中含有铁，故说法正确；④向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，可能锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤渣中含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，故说法错误；⑤若滤液含有两种溶质，则其中一种肯定是硝酸锌，则另一种是硝酸亚铁，此时硝酸铜和硝酸银全部反应，滤渣中有银和铜，此时有硝酸亚铁溶液剩余，则锌完全反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤渣中可能含有铁，一定不含锌，故说法正确；⑥锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，且硝酸银完全反应，溶液中肯定含有生成的硝酸锌，即溶液中含有锌离子，若锌与部分硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸亚铁，即溶液中含有铜离子和亚铁离子，即滤液中最多含有三种阳离子，故说法正确；故选：C。8．C【详解】铁、铜、镁、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜、银，将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是铁与硝酸银反应生成的银，故选C。9．A【详解】A、将一定质量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量先增大后减少，最后保持不变，故Zn、R均与氯化铜发生了反应，锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，故固体质量减小，溶液质量增加，故先是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故金属活动性：Zn＞R，符合题意；B、由图可知，反应过程中，溶液质量先增大后减小，最后保持不变，故剩余固体的质量先减小，后增大，最后保持不变，不符合题意；C、由以上分析可知，锌比R活泼，R比铜活泼，R可能是铁，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁过量，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，氯化铜完全反应，则滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，溶液呈浅绿色，不符合题意；D、由以上分析可知，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R，不符合题意。故选A。10．A【分析】根据金属活动顺序表知锌>铁>铜>银，所以将一定量锌粉投入到硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应。每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，由于过滤后又得到滤渣ag，则说明了锌与硝酸银、硝酸铜好硝酸亚铁都发生了反应。【详解】由以上分析知①若锌过量，滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、不含有铜离子、银离子，故错误；③向滤渣中加稀盐酸；有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；④若滤渣中有三种金属单质，则分别为银、铜、铁，不确定铁是否被完全置换出来，故滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。故选A。11．B【详解】A、铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。a～b段发生的事镁和硫酸的反应，生成硫酸镁，铜不反应，所以溶液为无色。错误；B、铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同，所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁的质量相等。所以混合物中铜、镁的质量比为64:16=4:1，正确；C、如m=4.0，设生成氢气的质量为x，错误。D、c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜，错误；故选B。12．A【分析】在金属活动顺序中，活动性强弱顺序是锌、铁、铜、银，铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。硝酸锌不能发生反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、根据分析可知，滤渣一定有Ag，不可能有Zn，说法错误；B、根据分析可知，滤液一定存在锌离子、亚铁离子，可能存在铜离子、银离子，最少有两种金属阳离子，说法正确；C、滤渣中一定存在银，可能存在过量的铁，铁能与酸反应产生氢气，滤渣中加酸，可能有气泡，说法正确；D、滤渣中一定存在银，不一定存在能与酸反应产生氢气的铁，滤渣中加酸，可能无气泡，说法正确。故选A。13．A【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Cu，如果将一定量锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌与硫酸镁不反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；因为锌一定能与硫酸铜溶液反应（生成硫酸锌和铜）、一定不能与硫酸镁溶液反应，显然滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，该选项正确；B、如果滤液无色，说明硫酸铜已经反应完，而金属锌可能恰好完全反应，也可能有剩余，该选项不正确；C、若滤液为蓝色，说明硫酸铜有剩余，即锌已经反应完，因此滤渣中一定有铜，一定没有锌和镁，该选项不正确；D、若向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，即硫酸铜已反应完，因此滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌，一定没有硫酸铜，该选项不正确。故选A。14．B【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,锌先和硝酸银反应，如果锌足量，再和硝酸铜反应，则0~b点是硝酸银和锌反应，b~c是硝酸铜和锌反应。【详解】A、取a点(溶液中含有没有反应的硝酸银)溶液，滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项不正确。B、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：，,由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大（b~c是硝酸铜和锌反应），该选项说法正确；C、c点锌和硝酸铜完全反应，溶质是硝酸锌，金属单质是银、铜；d点时锌过量了，溶液中金属离子有反应生成的Zn2+，即溶质是硝酸锌，金属单质有铜、银、锌；该选项说法不正确；D、b点时硝酸银恰好完全反应，溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质是Ag，该选项不正确。故选：B。15．A【详解】过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选：A。16．C【分析】Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，硝酸银先与铝反应生成硝酸铝和银，铝反应完全后，若硝酸银有剩余，再与铜反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，铝已全部参加反应，滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜。【详解】A、由分析可知，铝已全部参加反应，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，铝的活动性比铁强，因此向滤液中加入足量的铁粉，滤渣中一定有铁和铜，可能含银，故选项说法不正确；C、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故选项说法正确；D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铜、硝酸铝，可能含有硝酸银，故选项说法不正确。故选C。17．D【分析】根据金属化学活动性顺序可知，铁大于铜大于银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色的。【详解】A、由以上分析可知，a点发生的是铁与硝酸银反应，但铁还未完全出来，所得溶液中的溶质是硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，故选项说法正确；B、b点铁恰好与硝酸银完全反应，根据方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以消耗固体的质量小于析出固体的质量，故选项说法正确；C、c点铜恰好完全与硝酸银反应，所以固体为银，滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确；D、由以上分析可知，c点溶液中溶质为铁、铜与硝酸银恰好完全反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，d点溶液中溶质硝酸亚铁、硝酸铜和再加入的硝酸银，所以c、d点溶液中溶质不相同，故选项说法错误。故选D。18．B【分析】锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序由强到弱为锌>铁>铜>银，将ag锌粉和铁粉的混合物加到bgAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】A、参加反应的锌、铁的质量小于生成银的质量，即锌、铁与硝酸银反应后使溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应时生成硝酸锌和铜，反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液的质量增加，则如果滤液的质量大于bg，锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银完全反应，所以滤液中一定没有Ag+，选项正确；B、若滤渣中含有单质Fe，则硝酸银、硝酸铜完全反应，可能有部分铁参加反应，生成的硝酸亚铁溶于水溶液呈浅绿色，即滤液不一定是无色溶液，选项错误；C、若滤液中的金属阳离子只有Zn2＋，即原溶液中的硝酸银、硝酸铜完全反应，加入的铁粉没有参加反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Ag金属单质，选项正确；D、若滤渣中不含有单质Fe，即锌、铁完全反应，锌、铁先与硝酸银反应，可能硝酸铜部分反应，则滤液中可能含有Cu2＋，选项正确，故选B。19．C【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。【详解】A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+；正确；B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；故选C。20．B【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意；B.根据三种金属的活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意；C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意；D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。故选B。21．C【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故