微考点19“探”微观结构“析”宏观规律-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） 解析版

［原微考点19“探”微观结构，“析”宏观规律

尸易混易错聚焦

一、聚焦原子结构

L电子排布规律

(1)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

(2)最外层为1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、Vffl族或0族元素氢。

(3)原子最外层比次外层电子多的元素一定位于第2周期。

(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期。

(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

当A、B在IA或HA族吐y=x+机。当A、B在IIIA~O族时,y=x+w。

2.原子不一定都有中子，如;H。

3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0H。

4.核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同，如AF+与Na+、F等,NH：与OH-等。

5.某元素的原子最外层只有一个电子，不一定是金属元素。

6.微粒符号周围数字的含义。

元素化合价

质量数离子所带电荷数

质子数原子个数

7.①任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴离子、阳离子中质子数与电子

数不相等。

②有质子的微粒不一定有中子，如比;有质子的微粒不一定有电子，如H+o

③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH,

④核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同，如AF+和Na+,F\NH：和OH-等。

8.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。

+

⑶可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NHl、H3OO

(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH，F,

二、聚焦元素、核素、同位素

1.不同核素可能具有相同的质子数，如归、归；也可能具有相同的中子数，如¥(工i$o；也可能具有相同

的质量数，如甘C、数N。

2.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。

3.同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

4.核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是指同一元素的不同核素之间的互称，同素异形体是指

同一元素的不同单质间的关系。

5.只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

6.规避同位素、同素异形体概念理解的易错点

同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，即质子

数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。

(1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元

素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

区分时抓住概念的关键点一研究对象：同位素一原子，同素异形体一单质，同分异构体一化合物。

三、聚焦元素周期表及应用

1.IA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

2.元素周期表中第18列是。族，不是VDIA族，第8、9、10三列是VDI族，不是VOB族。

3.根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是niB族，共有32种元素。

4.过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。

5.由于锢系和钢系的原因，第6、7周期的IIA族和OA族元素原子序数差为25。

6.元素周期表中元素的原子序数的差值关系

(1)同周期IIA族与mA族元素的原子序数之差有三种情况:第2、3周期(短周期)相差1,第4、5周期相差11,

第6、7周期相差25。

(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在

周期分别有机和w种元素。如图：

4m种

声〃种

(3)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

7.元素周期表结构中隐含的两条规律

(1)同周期主族元素原子序数差的关系

①短周期元素原子序数差=族序数差。

②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周

期元素原子序数差=族序数差+10,第六周期元素原子序数差=族序数差+24。

③第四、五周期的第IIA与OA族原子序数之差都为11,第六周期为25。

(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32„

②IIA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32o

③IIIA〜VDA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

8.(1)1A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。

(2)元素周期表第18列是0族，不是VHIA族，第8、9、10三列是皿族，不是VHIB族；含元素种类最多的族

是IIIB族，共有32种元素。

(3)过渡元素包括7个副族和第皿族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1〜2个)。

(4)最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

(5)同一周期HA族与IIIA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。

(6)过渡元素：元素周期表中从OB族到IIB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(7)镯系：元素周期表第六周期中，57号元素锢到71号元素错，共15种元素。

(8)钢系：元素周期表第七周期中，89号元素舸到103号元素镑，共15种元素。

(9)超铀元素：在舸系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

四、聚焦与金属性和非金属性强弱判断

1.对于主族元素而言，一般元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价。

2.判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多

少。

3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化

物对应的水化物。

4.关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须

是其最高价氧化物的对应水化物。

5.关注关键词“难、易”，判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而

不是得失电子的多少。

6.元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强。实际中的特例，如N的非金属性较强，但N2性质稳定。

■易错典例分析

g--------------------------、

潘?易错典例1

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列

关于硒的描述错误的是()

A.原子序数是24

B.气态氢化物的化学式是H?Se,还原性：H2Se>H2O

C.最高价氧化物是SeCh，是酸性氧化物

D.原子半径比硫原子的大

【答案】A

【解析】硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，则Se位于元素周期表中的第四周期第VIA族，与氧元

素的原子序数相差18,其原子序数为16+18=34,A错误；硒的最低化合价为一2价，气态氢化物的化学

式是HzSe,非金属性：0>Se,则氢化物的还原性：H2O<H2Se,B正确；第VIA族元素的最高价为+6价，

则最高价氧化物的化学式为SeCh，与同主族的S的最高价氧化物性质相似，SeCh属于酸性氧化物，C正确;

同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，故Se原子的原子半径比硫原子的大，D正确。

奈易错典例2

A、B、C、D、E、F、3均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层

电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置

相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为,G的原子结构示意图是0

(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其化学式为,向甲中滴加足量水时发生反应的化

学方程式是o

(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是

O(用离子符号表示)

(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为(填分子式，下同)热稳定强弱顺序为

(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为,酸性较强为o

【答案】(1)第二周期第VA族诵)；］；(2)Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(3)S2">Cr>Na+

(4)CH4>NH3>H2O,H2O>NH3>CH4

(5)H2so4、HC104HCIO4

【解析】(1)由题给信息知A为H,B为C,D为0,E为Na,F为S,G为Cl,由B、D可知C为N。

(2)Na与O可形成Na2O>Na2O2,Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T。

(3)Na+核外电子排布示意图为,C「、S2一核外电子排布示意图为,故离子半径:

S2->CF>Na+o

(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，热稳定性越强。

(5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。

jYFs举一反三1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z是地壳中含

量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

()

A.简单气态氢化物的稳定性：X<W

B.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

D.X与Y只能形成一种化合物

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y

为Na；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则

W为S；X和W同主族，则X为O。非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性H2OH2S,故A错误；

同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则

KO)</<S)</<A1),故B错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al,则

最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,故C正确；0、Na可以形成Na?。、NazCh等，故D错误。

jYFs举一反三2

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>KNa)

D.原子的最外层电子数：f?(Na)<n(Mg)<w(Cl)<w(Br)

【答案】A

【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A项正确；C1的非金属性强于

Br,则CL得到电子的能力比Bn强，B项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小

顺序为r(Na)>«Mg)>r(Cl),C项错误；Na、Mg、CLBr原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D项错误。

jYFs举一反三3

X、Y分别代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是()

A.X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强

B.丫一的还原性强于X-

C.X的单质X2能将Y的阴离子丫一氧化为丫2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

【答案】A

【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧

化物时，无法判断两者的非金属性强弱，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符

合题意；X的单质X2能与Y的阴离子丫一发生置换反应生成丫2,说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；

X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的

非金属性强，D不符合题意。

夕易混易错剖析

g--------------------------

1.|H,汨、阳与16。、"0、18。能组成_种不同的水分子？

【细剖精析】

18种。1H、汨、泡之间有两种结合方式，相同核素自身结合有三种：出2、汨2、汨2。三种不同核素相互结

161718161616

合又有三种:口怕、口汨、汨又。这六种再分别与O,O>O组合，共18种。(1)1H2O>TH2O>?H2OO

161616171717171718

|H!H0.|H?H0>?H?H0O；(2)!H2O,?H2O>沿2"。。|HiH0,|H?H0>?H?H0O；(3)|H2O.

1818181818

?H2O>?H2O»1H?HO>!H?H0>?H?HOOO

2.有5种单核粒子，它们分别是名匚I、殁口、招□+、豺口2+、牛□(“□”内元素符号未写出)，则它

们所属元素的种类有一种。

【细剖精析】

3种。元素的种类由质子数(或核电荷数)决定。5种单核粒子中，有三种不同的质子数，分别为：18、19、

20三种，所以共有三种不同的元素。

3.也、汩、3H三种微粒都属于—，因为它们是具有相同—的同一类原子。

【细剖精析】

氢元素，质子数。

4.在口、汨、：H、WC、HC、空C、夕N、1夕N中，核素、元素的种数分别为一种、一种。

【细剖精析】

8,3o上面所列的每个粒子都是一种核素，共有8种。其中质子数有三种分别为1、6、7。所以有三种不同

的元素。

5.gc、FC、¥C的关系为—，因为它们是具有—的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。

【细剖精析】

同位素，相同的质子数和不同的中子数

6.所有的原子中都含有质子和中子吗？符号/C表示的含义是什么？

【细剖精析】

1H中不含有中子，所有原子均含有质子；甘C表示质子数为6,中子数为6的碳原子。

7.质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？

【细剖精析】

不一定。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。

8.同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr,这种比较方法正确吗？

【细剖精析】

不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HC104>HBr04,

而氢化物的酸性：HF<HCl<HBr„

9.酸性：H2so3>H2cO3>HC1O,能否说明非金属性：S>C>C1?

【细剖精析】

不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2s。4不是H2SO3,氯的最高价氧化物对应的水化物是HC104

不是HClOo应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。

10.(1)任何原子内都有中子吗？

【细剖精析】

H中无中子。

(2)同位素的性质相同吗？

【细剖精析】

同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。与、

(+19)289

11.核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成0为例来

说明。

【细剖精析】

核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。第(3)、(4)条是对第(2)条

自、、

M9)2881

的限制。如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能超过8个，故原子结构示意图为。,力

12.“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？

【细剖精析】

小'

也)288

不正确。核外电子排布相同可以是多种离子或原子，如S2->cr,Ar、K+、Ca2+的核外电子排布都是少，

但它们的化学性质不同。若属于同位素的不同核素，化学性质相同，如1H、彳H、?Ho

13.最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？

【细剖精析】

不是，氢元素原子最外层也只有1个电子，但是碱金属元素不包括氢元素。

14.同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr,这种比较方法正确吗？

【细剖精析】

不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4,

而氢化物的酸性：HF<HCl<HBro

15.酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O,能否说明非金属性：S>C>C1?

【细剖精析】

能。因为硫的最|WJ价氧化物对应的水化物是H2so4不是H2so3，氯的最身价氧化物对应的水化物是HC104

不是HClOo应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。

16.若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参

与排列)。

【细剖精析】

①原子半径由大到小：C>A>B„

②金属性由强到弱：C>A>B=

③非金属性由强到弱：B>A>C»

17.如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律？

【细剖精析】

(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层

数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所

以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，

从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相

同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增

大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。结

论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下

元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

18.(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？

(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？

【细剖精析】

(1)第IA族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。

(2)不一定。0族的氮(He)与第HA族元素最外层电子数相同，性质不同。

19.主族序数=最高正价，这一关系有例外吗？请举出。

【细剖精析】

第IA、IIA、IIIA、WA、VA元素的主族序数=最高正价，但是第VIA族的氧元素无最高正价，第VIIA族

氟元素无正价。

20.元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？

【细剖精析】

不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金属性强于磷元素，但N2却比白磷的氧化性弱，氮原子间

存在三键很稳定。

21.元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？

【细剖精析】

元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na

失电子数多，但Na比Mg更容易失电子，故Na的金属性比Mg强。

缸律-核-心-知-识-梳-理-、

一、原子结构

1.构成原子的微粒

2.微粒之间的关系

'①中，质子数(Z)=核电荷数=核外电子数；

.②中，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；

③阳离子：X""的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=2-m；

④阴离子:X"-的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+%

3.微粒符号周围数字的含义

元素化合价

质量数离子所带电荷数

质子数原子个数

4.两种相对原子质量

某一个原子的质量

①原子(即核素)的相对原子质量：某原子的相对原子质量=

一个;2c的质H

12

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=

35

Ar(Cl)xa%+4(37(21)x6%o

5.原子核外电子排布规律

(1)电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨迹。

(2)电子层的表示方法及能量变化

离原子核由近到远。.

电子能量由低到高**

(3)核外电子排布规律

＞核外电子总是先排布在能量最低的电子层里

户每层最多容纳的电子数为2/个

一最外层不超过8个(k层为最外层时不超过2个)

\_________________________________________

0次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个

4.原子(或离子)结构示意图

如C1原子结构示意图:

粒子符

二、元素、核素、同位素

1.元素、核素、同位素的关系图示:

具有相同核电荷质子数相同，中子

数的同一类原子数不同的同一种

的总称，一种元素元素的不同核素

可有多种核素。的互称

具有一定数目的质子和一定数目的

中子的一种原子，表示方法4X)

2.同位素的特征“六同三不同”:

质子数相同同一元素

六

核电荷数相同A位置相同

同

核外电子数相同<化学性质几

乎完全相同

质量数不同

物理性质不同

3.同位素的丰度：

同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数（丰度）不变。

4.几种重要的核素

核素2如TH帕Io

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

三、元素周期表及其应用

1.原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称为原子序数。

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=质量数一中子数。

2.元素周期表的编排原则

最外层电子数相同电子层数相同

同一元素周期表同一

主族的编排原则周期

上f下：电子层数递增左一A右：最外层电子数递增

3.元素周期表结构记忆简图

短

周

周

期

期

-三

短

四

长

个

周

期K

族一八依次现（IA一m）一零再一遍（IB-0）

/［第一周期2种元素

短周期

第二周期8种元素

(3个)［第三周期8种元素

周期(7个)

元七个横行'第四周期18种元素

素长周期,第五周期种元素

L/18

周＜（个）'

4第六周期32种元素(含镯系15种元素)

期

第七周期32种元素(含舸系15种元素)

表

‘主族(A)：由短周期和长周期元素共同构成，共7个。

族(16个)副族(B)：完全由长周期元素构成，共7个。

十八纵行第皿族：由第8、9、10纵行构成，共3个纵行。

,0族:第18纵行。

4.元素周期表结构中的三个规律

(1)对角线规则：周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si。

(2)奇偶规律：在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为偶数(或奇数)。

(3)相同电子层结构的规律：稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族)

的阳离子具有相同的电子层结构。

的左下角，是Cs元素。非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，是F元素。

(2)分界线附近的元素的性质，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。

(3)由卤族元素的性质递变规律，可推知元素碳(At)应为黑色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，AgAt难溶

于水等。

6.元素周期表的三大应用

(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

(2)寻找新材料：

(3)用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中位置关系，研制农

药材料等

四、原子结构与元素的性质

1.原子结构决定化学性质

'（1）金属元素的原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子，具有金属性；

.（2）非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，具有非金属性。

（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氢为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

2.碱金属元素原子结构与性质的关系

从Li、Na、K、Rb到Cs,原子的最外层电子数都是1个，电子层数依次增加；原子半径依次增大；原子核

对最外层电子的吸引能力依次减弱；原子失去电子的能力依次增强；碱金属元素的还原性依次增强；金属

性依次增强。

3.卤族元素原子结构与性质的关系

从F、ChBr到I,原子的最外层电子数都是7个，电子层数依次增加；原子半径依次增大；原子核对最外

层电子的吸引能力依次减弱；原子得到电子的能力依次减弱；卤族元素的氧化性依次减弱；非金属性依次

减弱。

五、元素周期律

内容，元素的性质随着原子序数的递增而

［呈现周期性的变化

元素周期律一

实质J元素性质的周期性变化是原子核外

电子排布呈现周期性变化的结果

\7

2.元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律

内容同周期（从左一右）同主族（从上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多

最外层电子

最外层

数逐渐增多最外层电子数相同

原子结构电子数

（1〜7或2）

原子半径逐渐减小逐渐增大

阳离子半径逐渐减小，阴离子半径

离子半径逐渐增大

逐渐减小，r（阴离子）X•（阳离子）

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

元素性质离子的氧化阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还阳离子氧化性逐渐减弱，阴离

性、还原性原性逐渐减弱子还原性逐渐增强

最高正价：由+1T+7(0、F除外)

最高正价数=主族序数(O、F

主要化合价最低负价：主族

除外)

序数一8

气态氢化物

依次减弱依次增强

的还原性

非金属元素

气态氢化物气态氢化物的形成越来越容易，其气态氢化物形成越来越困难，

化合物的的形成难易稳定性逐渐增强其稳定性逐渐减弱

性质及稳定性

最高价氧

化物对应酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

水化物的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

酸碱性

3.元素周期律的应用

(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。

如碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4o

(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HC1O4>H2SO4;稳定性：HC1>H2SO

(3)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2

更难溶。

再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液

呈酸性，AgAt不溶于水等。

(4).启发人们在一定区域内寻找新物质

①制作半导体材料的元素在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在周期表右上方，如F、ChS、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

(5)对角线规则。

LiBeB

T—L

MgAlSi

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如1~匕一~L

4.元素金属性和非金属性强弱的判断依据

⑴结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层越多，元素金属性越强;最外层电子数越多，电子

层越少，非金属性越强。

（2）依据“三表”“两池”“三反应”判断

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱

上强，左下弱右上强”

三表金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

的顺序，金属性减弱

非金属活动性顺序：按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强

三反应

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸

性越强，则非金属性越强

原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极

两池电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，

其对应元素的非金属性弱

5.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较

方法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn++Y一＞X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断

性比较③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

方法

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

若A"-+B—-则B的非金属性比A强

g----易--错---通---关---对--点---练------1

一、原子结构与核素

1.下列说法有几项是正确的

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.2B.3C.4D.5

【答案】A

【解析】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O,若为原子则

属于同种元素，故①错误；

②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，

故②错误；

③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，

一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；

④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元

素，如CtU与H2O,Na+与Mg2+,故④正确；

⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的

原子可能有不同的质量数，故⑤错误；

⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误；

有2项是正确，故选：A。

2.下列说法错误的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体

B.H、D、T互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C.由HzO和DzO组成的物质为纯净物

D.冰和干冰是不同的物质

【答案】B

【解析】A.金刚石和石墨都是碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；

B.H、D、T的质子数相同，中子数不同，均为氢元素的不同核素，互为同位素，其物理性质不同，化学

性质相同，故B错误；

C.H20和D20都是代表水分子，组成的物质只有一种，则为纯净物，故C正确；

D.冰的化学成分是H2O,干冰的是CH4,构成它们的分子不同，是不同的物质，故D正确；

故选：B„

3.下列有关放射性核素瓶(:H)的表述不正确的是

A.；H原子核外电子数为1

B.与H2的分子间作用力大小相同

C.；H2与H2化学性质基本相同

D.：H20具有放射性

【答案】B

【解析】A.放射性核素;H,质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1,

故A正确；

B.：凡与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，：七与H2的分子间作用力大小不同，故B错误；

C.与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确;

D.是放射性核素，所以3H2。也具有放射性，故D正确；

故选B。

4.某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是

A.A和B可能均为阳离子

B.A和B可能是不同的核素

C.A和B可能是不同的分子

D.A和B可能是一种分子和一种离子

【答案】D

【解析】A.A和B可能均为阳离子，如Na+与NH；,质子数均为11,电子数均为10,A选项正确；

B.A和B可能是不同的核素，如;H和汨，质子数均为1,电子数均为1,B选项正确；

C.A和B可能是不同的分子，如NH3和H2O。质子数均为10,电子数均为10,C选项正确;

D.在分子中的质子数和电子数相等，离子中的分子数和电子数不相等，A、B两种粒子的质子数相等，则

电子数一定不相等，不可能是一种分子和一种离子，D选项错误；

答案选D。

5.下列说法正确的是

A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是瀛原子

B.，Li的中子数为4

C.第IA族的元素全部为金属元素

D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

【答案】B

【解析】A.某粒子核外电子排布为2、8、8的结构，并没有指明粒子的种类，故该粒子可能是K+、Ca2+、

Cl等，A错误；

B.原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，Li的中子数为

7-3=4,B正确；

C.第IA族的元素如H元素，是非金属元素，C错误；

D.元素原子的最外层只有2个电子不一定是金属元素，如可能是He元素原子，D错误；

故答案选B。

6.对于以下六种核素：乳、VN、［0、］0、A1、能i,下列说法正确的是

A.