弱电解质的电离公开课新省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

水溶液中离子平衡弱电解质电离1/12

地球上所发生许多改变，包含矿物形成、元素在地壳迁移和不均衡分布都与离子反应相关。2/12电解质、非电解质概念？知识回顾：电解质：P-40:学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不一样电解质电离程度是否有区分？在水溶液中或熔融状态下能够导电化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电化合物

3/12问题探索【试验3-1】

等体积、等浓度盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量这两种酸pH

.

0.1mol/L盐酸

0.1mol/L醋酸与镁条反应现象酸溶液pH

速率较快(1)上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应速率是否相等？影响反应速率原因有哪些

？(2)同浓度盐酸和醋酸溶液中c(H+)是否相等？为何？速率较慢较小较大4/12一、强弱电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离电解质弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离电解质如：强酸、强碱、大多数盐(包含难溶性盐）活泼金属氧化物如：弱酸、弱碱、水习题1：以下物质中属于强电解质有：

A.NH3·H2OB.浓硫酸C.石墨

D.BaSO4E.Ca(OH)2DE强电解质：5/12试验探究1二、弱电解质电离向盛有0.1mol/L盐酸烧杯中加入0.5gNaCl晶体，向盛有0.1mol/L醋酸溶液烧杯中加入0.5gCH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液pH.试验步骤0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸酸溶液pH加入晶体后测溶液pH

现象：盐酸溶液中加入NaCl晶体，溶液pH没有显著改变，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH显著变大。结论：醋酸分子电离为离子过程是可逆。现象：6/121.电离方程式书写强电解质______电离，用“=”弱电解质______电离，用可逆符号二、弱电解质电离完全部分

CH3COOHCH3COO-+H+7/12

CH3COOHCH3COO-+H+t1二、弱电解质电离c(CH3C00H)c(CH3COO-)c(H+)冰醋酸初溶于水最大最小最小抵达电离平衡前逐步减小逐步增大逐步增大抵达电离平衡时不变不变不变2.电离平衡形成过程：(将少许冰醋酸溶于水)0t处于电离平衡状态结合电离结合电离8/12

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这个平衡状态叫电离平衡。二、弱电解质电离电离平衡：电离平衡特征：动等定变逆9/12电离平衡是一个动态平衡，符合________原理勒夏特列

NH3·H2ONH4++OH–

△H>0条件改变电离平衡移动方向加入浓氨水向正反应方向加入NH4Cl固体向逆反应方向加入NaOH固体向逆反应方向加入HCl向正反应方向升高温度向正反应方向降低温度向逆反应方向加水稀释向正反应方向3.影响电离平衡原因10/12反馈练习【练习1】以下物质属于强电解质是()

A.CaCO3B.HClO

C.SO2D.水A【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，以下办法能够减缓反应速率是()双选

A.不用铁片，改用铁粉B.加水

C.加入少许NaCl固体D.加入少许CH3COONa固体BD11/12①.H2SO4=2H++SO42-

⑦.H2CO3H++HCO3-【练习3】试写出以下物质电离方程式：（注：多元弱酸电离是分步进行）①H2SO4②Ba(OH)2③NaHSO4

④NaHCO3

⑤HF⑥H2S⑦H2CO3②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

③.NaHSO4=Na++H++SO42-

④.NaHCO3=Na++H

CO3-

⑥.