2024版新教材高中化学模块综合评价二苏教版必修第二册

模块综合评价二考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.明代《造强水法》记载：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（）A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应2.京剧脸谱是中国戏曲特有的艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是（）A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：5.《天工开物》中记载：“凡乌金纸，由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞四周，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（）A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于自然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实说明A液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热B铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色7.依据热化学方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是（）A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需汲取483.6kJ的热量B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH>－483.6kJ·mol－1C．H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．1mol氢气与0.5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分别方法不正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液分液CC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液9.（原创题）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H＋的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D．电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同10.在25℃时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。则下列叙述错误的是（）A．反应进行到5分钟时达到平衡B．25℃时，反应可表示为X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）C．增大压强可使反应速率减小D．从反应起先到5min，用Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－111.下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是（）选项试验操作现象说明或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向淀粉KI溶液中通入NO2气体溶液显蓝色I－可被NO2还原为I2CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12.2SO2（g）＋O2（g）eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3（g）ΔH<0是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B．催化剂V2O5不变更该反应的逆反应速率C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)13.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量14.采纳下列装置和操作，不能达到试验目的的是（）A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B．乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出C．丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯15.CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）（1）氢气是一种高效而无污染的志向能源。我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h－1行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必需制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水（2）已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。②反应物断键须要汲取的能量（填“>”“<”或“＝”）生成物生成新键放出的能量。③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量（填“>”“<”或“＝”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。④某航天器上运用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。a极上的电极反应式为，b极上的电极反应式为，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向（填“a”或“b”）极移动。17.（12分）Ⅰ.用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是。①14N与15N②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH⑤金刚石与石墨Ⅱ.按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代的化学方程式：________________________________________________________________________。（2）乙烯与溴水反应的化学方程式：________________________________________________________________________，反应类型为。（3）制备聚酯玻璃钢须要下列三种物质：①甲中不含氧原子的官能团是（填名称）。②淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))Aeq\o(→,\s\up7(肯定条件))Beq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))Ceq\o(→,\s\up7(试剂X))Deq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))乙A的化学式是，C→D的反应类型是，完成淀粉→A的化学方程式：________________________________________________________________________。③丙发生加聚反应的生成物为（写结构简式）。18.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变更曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）反应从起先至2min，用Z的浓度变更表示的平均反应速率v（Z）＝。（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；混合气体的密度。（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满意：n（X）＝n（Y）＝n（Z），则原混合气体中a∶b＝。（5）下列措施能加快反应速率的是（填序号。下同）。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．刚好分别出ZE．上升温度F．选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是。A．上升温度改变更学反应的限度B．已知正反应是吸热反应，上升温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不行能变更的E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢19.（10分）选择性催化还原技术（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采纳的一种方法。某化学爱好小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。试回答下列问题：（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是。（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）装置⑦的作用可能是________________________________________________________________________。（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最终收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为。20.（11分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下试验探究，请你参与并完成有关问题。【试验药品】12.6g镁铝合金，200mLamol·L－1稀硫酸，520mL4mol·L－1NaOH溶液。【试验步骤】②向b内的混合液中逐滴加入520`mL`4`mol·L－1`氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500`mL时生成的沉淀量最大。【问题探讨】（1）仪器b的名称是。（2）依据试验目的可知，12.6`g镁铝合金与200`mL`a`mol·L－1的稀硫酸反应时，过量的物质应当是（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以[JP2]保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由试验步骤①得到的气体为13.44`L，则合金中镁的质量分数为（精确到0.1%）。（3）试验步骤②中，当向b内的混合液中滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，所得溶液中的溶质是（填化学式）。（4）试验步骤①结束后，读取量筒内液体体积时，须要留意三个问题：一是要冷却至室温，二是要____________________________________________________________，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。（5）在“a`mol·L－1稀硫酸”中，a的值为。模块综合评价二1．答案：B2．答案：C3．答案：B4．答案：B5．答案：C6．解析：液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，A正确；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密氧化膜阻挡反应进行，所以可以用铁制容器盛放冷的浓硫酸，B正确；Cu与FeCl3的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；铁锅放置出现红棕色斑迹，是铁生锈生成了氧化铁，D错误。答案：D7．解析：互为逆反应的两个反应，热量的汲取或放出正好相反，但汲取或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的肯定值相等，符号相反，A项正确；气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反应生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，B项错误；氢气与氧气反应为放热反应，ΔH为负号，C项错误；1mol氢气与0.5mol氧气总能量大于1mol水蒸气的总能量，D项错误。答案：A8．解析：乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后，溴与氢氧化钠溶液分液后分层，用分液的方法分别，选项B正确；乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分别，选项C正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分别，选项D正确。答案：A9．解析：H＋得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故A正确；N2与2个表面*H原子反应生成N2H2中间体，故B错误；传统工业合成氨须要在高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故C正确；电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同，都为氨气，故D正确。答案：B10．解析：由图示知，反应进行到5分钟时各物质的物质的量不再变更，达到平衡状态；从反应起先到5min，用Z表示的反应速率＝eq\f(0.10mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1；该反应的方程式为X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)；增大压强，浓度增大，反应速率增大。答案：C11．解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。答案：D12．解析：一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。假如反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要低，选项A错误；加入催化剂会同时变更正、逆反应的化学反应速率，选项B错误；降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C错误；依据化学反应速率的表示方法可推断出选项D正确。答案：D13．解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1>Q2，正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，错误；C项，生成1molHCl气体放出的热量为eq\f(Q1,2)，错误；D项，1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，错误。答案：A14．解析：乙酸能与生石灰反应生成盐，沸点很高，故可蒸馏出乙醇，A项正确；CCl4的密度比水大，所以溴的CCl4溶液从下口放出，B项正确；SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸，从而与CH4分别，C项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸存在下发生酯化反应制备乙酸乙酯，D项A试管中未放入浓硫酸，所以D项不能达到目的。答案：D15．解析：a为负极，b为正极，b极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－，O2－从正极流向负极，并在负极发生反应CO＋O2－－2e－=CO2，A项正确，B项错误；电流越大，说明转移电子数目越多，参与反应的CO越多。D项正确。答案：B16．解析：(1)制氢气应当考虑经济、原料、操作等方面，光解海水是最好的方法。(2)1g(即0.5mol)氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水放出572kJ的热量，故热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，此反应为放热反应，所以反应物断键须要汲取的能量小于生成物生成新键放出的能量；水蒸气生成液态水要放热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；该新型装置构成的是原电池，该装置可将化学能转化为电能，a极是负极，电极反应式为2H2－4e－=4H＋，b极是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向负极移动，即向a极移动。答案：(1)C(2)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1②<③<④化学电2H2－4e－=4H＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－a17．解析：Ⅰ.①是同位素，②③⑤是同素异形体，④是同分异构体，⑥是同种物质，⑦是同系物。Ⅱ.(1)CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl。(2)乙烯与溴水中的溴发生加成反应。(3)①甲中不含氧原子的官能团为碳碳双键。②水解方程式为(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))nC6H12O6③丙中含碳碳双键，则加聚产物的结构简式为。答案：Ⅰ.①②③⑤④⑥⑦Ⅱ.(1)CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应(3)①碳碳双键②C6H12O6加成反应(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))nC6H12O6③18．解析：(1)由图可知，0～2min内随着反应的进行，X、Y的物质的量不断削减，X、Y为反应物，Z的物质的量不断增加，Z为生成物。由各物质转化的物质的量：X为0.3mol，Y为0.1mol，Z为0.2mol，可知化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，则化学方程式为3X＋Y⇌2Z。(2)反应从起先至2min，用Z的浓度变更表示的平均反应速率v(Z)＝eq\f(0.2mol,2min×2L)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量变小，依据M＝eq\f(m,n)，则2min时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；依据ρ＝eq\f(m,V)，混合气体的体积和质量不变，混合气体的密度不变。(4)依据上述分析，反应的化学方程式为3X＋Y⇌2Z，依据三段式法解题，假设反应至某时刻时Y已转化nmol，3X＋Y⇌2Z起始量/molab0变更量/mol3nn2n某时刻的量/mola－3nb－n2n依据题意：b－n＝2n，b＝3n；a－3n＝2n；a＝5n，则a∶b＝5∶3。(5)A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；B项，恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；D项，刚好分别出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E项，上升温度能加快化学反应速率；F项，选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)任何化学反应都有热效应，上升温度，平衡发生移动，所以升温能改变更学反应限度，A正确；上升温度，正、逆反应速率均加快，B错误；化学反应的限度与时间长短无关，C正确；变更外界条件，例如上升温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以变更的，D错误；增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误。答案：(1)3X＋Y⇌2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)增大不变(4)5∶3(5)CEF(6)AC19．解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。若改用B装置属“固体＋液体→气体”型，则可利用浓