2025届山西大学附属中学高一化学第二学期期末预测试题含解析

2025届山西大学附属中学高一化学第二学期期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％2、短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒3、在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总质量④气体的总物质的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②4、在一定温度下，容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．a∶b=1∶2B．t2时，逆反应速率大于正反应速率C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，v(N)的反应速率是2/t1mol/(L·min)5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大6、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳8、在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2t2(mol·L−1·minB．t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N⇌2MD．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等9、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl210、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质B的浓度为0.3mol/LD．2s时物质A的转化率为30％11、下列反应中属于加成反应的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失12、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气13、下列化学用语表达正确的是A．Na2O2的电子式：B．Al3＋的结构示意图：C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→14、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH215、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化16、钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（

）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子17、将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g18、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B．海水中加入明矾可将海水淡化C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放19、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等20、下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大21、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率22、下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________26、（10分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸请回答下列问题。（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。29、（10分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)

A的结构式为________。(2)

D中含氧原子团的名称为_____

，④的化学反应类型为_______。(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。2、B【解析】

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。【详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。3、B【解析】

根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。【详解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。①在一定条件下的容积不变的容器中,由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气体的压强不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态；②在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在减小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；③在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；④由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态。综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是②和③，故本题选B。【点睛】注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组分的聚集状态，生成物中有一种固体，这也是本题的一个易错点。4、C【解析】分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。详解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比.a∶b=2：1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v(N)的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。5、B【解析】

A.加水稀释促进CH3COOH的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3∙H2O的电离，c(OH-)减小,c(NH3∙H2O)增大，故减小，故B正确；C.已知Ka=(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知=1/Ka，故不变，故C错误；D.已知Kb=c(NH4+)∙c(OH-)/c(NH3∙H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故D错误；故选B。6、D【解析】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。7、B【解析】分析：烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；烯烃可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；卤代烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。详解：乙烷、苯、四氯化碳不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，所以选B，故答案为：B。点睛：考查有机物的化学性质，涉及到烷烃、烯烃、苯、卤代烃与酸性高锰酸钾的反应，掌握烯烃由于含有碳碳双键化学性质比较活泼，本题难度较小。8、B【解析】

图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。【详解】N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM。则A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L•min），A错误；B．t1～t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM，C错误；D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；答案选B。9、D【解析】

A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。10、D【解析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则根据反应式可知，消耗AB的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物质AB的反应速率分别是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），选项AB都不正确。消耗物质A的物质的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的转化率是1.2÷4×100％＝30％，D正确。2s时物质B的物质的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其浓度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正确。答案选D。11、A【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。12、B【解析】

A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。13、C【解析】分析：A．根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断；B．根据铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构分析判断；C．根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；D．根据氯化氢是共价化合物分析判断。详解：A．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，故A错误；B．铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B错误；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C。14、C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。15、D【解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。16、D【解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义，Pd和Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。17、A【解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，

设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，

根据合金总质量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根据电子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g点睛：根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量及电子转移列方程计算。18、A【解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。19、B【解析】

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。20、C【解析】

A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；故选C。21、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，据此解答；B、根据方程式判断；C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡。详解：A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；答案选B。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。22、A【解析】

A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；答案为A。二、非选择题(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反应③2SO2＋O22SO3。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、有气泡冒出，溶液变浑浊①倒吸，试管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作①正确；(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解析】(1)乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃的条件下,发生分子间脱水,生成乙醚,为了减少副产物乙醚的生成，实验中应迅速将温度升高到170℃左右。因此，本题正确答案是:减少副产物乙醚生成。

(2)根据大气压强原理,试管d发生堵塞时,b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根据表中数据可以知道,1,2-二溴乙烷的沸点为9.79℃,若过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d，b装置具有防止倒吸的作用。

因此，本题正确答案是:b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装置d中凝固;防止倒吸。

(3)氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应,防止造成污染。

因此，本题正确答案是:吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2、等酸性气体。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通过蒸馏的方法将二者分离,所以C正确。因此，本题正确答案是:乙醚;C。

(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管内,则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外,因为Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,还可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本题正确答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.点睛：(1)乙醇在浓硫酸、140℃的条件下发生分子间脱水生成乙醚；(2)当d堵塞时,气体不畅通,则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固点较低9.79℃,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞;b为安全瓶,还能够防止倒吸；(3)b中盛氢氧化钠液,其作用是洗涤乙烯;除去其中含有的杂质CO2、SO2、等),(6)根据1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水进行解答。27、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr