2020-2024年安徽省初中学业水平考试中考化学试卷（5年真题+答案解析）

年安徽省初中学业水平考试化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 ()A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制坯2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是 ()A.骑自行车上学B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶C.用洗菜的水冲厕所D.夏季使用空调时,将温度调至最低3.下列位置或场所的标识,错误的是 ()A.存放浓硫酸的试剂柜B.运输酒精的槽罐车C.面粉加工厂D.居民住宅区4.下列有关营养与健康的认识,正确的是 ()A.剧烈运动后,大量饮用碳酸饮料B.碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好C.成人每天需摄入一定量的蛋白质,青少年需要量更大D.人体活动所需的能量主要来自维生素,需大量摄入5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法,正确的是 ()A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16C.含有3个原子D.完全燃烧生成CO2和H2O6.酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是 ()A.滴加酚酞B.放置滴管C.取用稀盐酸D.搅拌溶液7.磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 ()A.属于金属元素 B.原子核外有16个电子C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 ()A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。如图是其中一种转化反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.生成3种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少10.下列依据证据得出的结论,错误的是 ()选项证据结论A1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小BCu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2Cu的金属活动性比Ag的强C向某固体中加入稀盐酸,有气体产生该固体一定是Na2CO3D白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧11.20℃时,NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ()A.配制该溶液需要5gNaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D.配制溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%12.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 ()选项甲乙丙A浓氨水—无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(6分)阅读下列科技短文,回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无机物保留在残余物中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。(1)文中涉及的有机合成材料有(填1种即可)。

(2)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保(3)氢气和甲烷都是清洁能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式:。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是;而日常生活中使用的燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是(写出1点即可)。

14.(6分)如图是实验室中常见装置。回答下列问题。(1)装置A中仪器m的名称是。

(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为,发生装置是(填字母序号)。

(3)用装置C收集CO2气体时,气体应从(填“a”或“b”)端通入。

(4)下列气体中,只能用装置D而不能用装置C收集的是(填序号)。

①H2②N2③O215.(5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:(1)步骤①中反应的化学方程式为。

(2)操作Ⅰ的名称是。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是

。

16.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是(填字母序号)。

A.未擦干的铁锅B.涂油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是。

【探究铁的腐蚀】(3)该小组用如图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是。

【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按如图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是。

注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:;改进实验方案证明你的分析:。

17.(5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算:1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。(2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是

。

反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36

2020年安徽省初中学业水平考试1.A【解析】本题考查物理变化和化学变化的辨别。烧裂矿石过程中存在燃烧,燃烧一定会产生新物质,烧裂矿石涉及化学变化,A项符合题意;粉碎矿石是将大块矿石变为小颗粒矿石,无新物质生成,B项不符合题意;淘洗矿粉是将矿粉中可以溶解的物质溶解,无新物质生成,C项不符合题意;取泥制坯是将泥块和矿粉混合,无新物质生成,D项不符合题意。2.D【解析】本题考查化学与环境保护。骑自行车上学,可以减少化石燃料的使用和污染物的排放,A项不符合题意;将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶,可以实现资源的循环利用,保护环境,B项不符合题意;用洗菜的水冲厕所,可以节约用水,保护水资源,C项不符合题意;夏季使用空调时,将温度调至最低,会造成资源的浪费,D项符合题意。3.B【解析】本题考查常见化学图标。浓硫酸具有腐蚀性,A项正确;酒精易挥发且属于可燃物,无毒,B项错误;面粉属于可燃性粉尘,若混有一定量的空气,遇到明火易发生爆炸,C项正确;燃放鞭炮会造成空气污染,引发火灾等,D项正确。4.C【解析】本题考查化学与人体健康。剧烈运动后身体流失较多电解质,此时大量饮用碳酸饮料对身体伤害较大,可能会出现胃扩张、大脑缺血或晕倒等情况,A项错误;碘是人体必需的微量元素,但并不是摄入越多越好,摄入过量会导致甲状腺肿大,B项错误;蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料,处于生长发育关键时期的青少年需要量更大,C项正确;糖类、油脂、蛋白质均能为人体生命活动提供能量,其中糖类是最主要的供能物质,人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类,D项错误。5.D【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。没食子酸由三种元素组成,不属于氧化物,A项错误;由题给化学式可知,没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)∶(1×6)∶(16×5)=42∶3∶40,B项错误;一个没食子酸分子中含有18个原子,C项错误;根据质量守恒定律可知,没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O,D项正确。【方法指导】化学式的意义及相关计算(1)阅读题干,明确所给物质及其化学式。(2)分析化学式,从宏观和微观角度描述其组成和构成。(3)对选项作出正确判断,明确错误原因。若计算某元素质量分数或元素质量比,应掌握化学式的相关计算公式:①相对分子质量=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。②各元素质量比=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。③某元素的质量分数=相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%。6.A【解析】本题考查化学实验基本操作。取液后的滴管应保持胶帽竖直在上,不能平放或倒置,防止污染试剂或腐蚀橡胶胶帽,B、C项错误;不能用胶头滴管搅拌溶液,应用玻璃棒,D项错误。7.D【解析】本题考查元素周期表的相关知识。磷是“石”字旁,属于非金属元素,A项错误;在元素周期表的单元格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=核外电子数=15,B项错误;正下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写,C项错误;氮、磷、钾是农作物必需的营养元素,D项正确。8.D【解析】本题考查电解水实验。在室温下,氧气比氢气易溶于水,导致得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,A项正确;碳能与氧气在一定条件下发生反应,B项正确;碳棒具有疏松多孔的结构,可能会吸附一部分氧气,C项正确;在电解水实验中,氧气在正极生成,氢气在负极生成,故氧气与氢气不可能反应重新生成水,D项错误。9.C【解析】本题考查微观反应示意图。由题图可知,该反应是甲醇在催化剂和250~300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳,反应的化学方程式为CH3OHCO↑+2H2↑。由化学方程式可知,该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质,A项错误;该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,B项错误;由化学方程式可知,丙为CO,C项正确;催化剂在化学反应前后,质量和化学性质都不变,D项错误。【方法指导】根据微观示意图书写化学方程式(1)分析微观示意图,弄清每种图形代表什么原子,每种微粒代表什么分子或物质。(2)划去不参加反应的微粒(即反应前后相同的微粒)。(3)写出反应物和生成物的化学式。(4)配平,标注反应条件及物质状态。10.C【解析】本题考查微粒的性质、金属活动性、物质的检验、燃烧的条件。1滴水约含1.67×1021个水分子,说明水分子体积很小,A项正确;在金属活动性顺序中,位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,B项正确;向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体不一定是Na2CO3,还有可能是碳酸钾、锌粒等,C项错误;将白磷浸没在热水中,白磷不燃烧,再通入氧气,白磷燃烧,说明氧气是可燃物燃烧的条件之一,D项正确。11.C【解析】本题考查溶质质量分数、溶液配制等。配制题给溶液需要NaCl的质量为20g×5%=1g,A项错误;20℃时,NaCl的溶解度为36g,饱和NaCl溶液的溶质质量分数为36g36g+100g×100%≈26.12.B【解析】本题考查化学反应及酸碱指示剂。甲中盛有浓氨水,浓氨水具有挥发性,能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红,A项不符合题意;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,这些物质均没有挥发性,不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红,B项符合题意;稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,C项不符合题意;浓盐酸具有挥发性,锌粒与盐酸反应放热,加速浓盐酸的挥发,挥发出的氯化氢分子运动到浸有紫色石蕊溶液的棉花中形成盐酸,盐酸能使紫色石蕊溶液变红,D项不符合题意。13.(6分,除标注外,每空1分)(1)塑料(或橡胶)(2)D(3)CH4+2O2CO2+2H2O(2分)燃烧等质量的氢气和甲烷,氢气放热更多天然气在自然界中储量大,更易得(合理即可)【解析】本题考查有机合成材料、物质的物理性质和化学性质、物质的分类、化学方程式的书写等。(1)塑料和橡胶属于有机合成材料。(2)超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态,两者物理性质差别很大,A项错误;将气态水升温,水分子间距离可能变大,B项错误;超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物,C项错误;在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体,没有产生有害气体,用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保,D项正确。(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;据题图可知,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多;目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是因为没有找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法,且天然气在自然界的储量更大。14.(6分,除标注外,每空1分)(1)酒精灯(2)2H2O22H2O+O2↑(2分)B(3)a(4)②【解析】本题考查仪器名称、化学方程式的书写、气体的收集等。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;该反应属于“固液常温型”,发生装置应选B。(3)二氧化碳的密度比空气大,用装置C收集CO2气体时,气体应“长进短出”。(4)①H2难溶于水,可以用排水法收集,且氢气的密度比空气小,可以用装置C采取向下排空气法收集,气体应从b端通入;②N2的密度与空气相差不大,不能用排空气法收集,氮气不易溶于水,可以用排水法收集;③O2的密度比空气大,用装置C收集时,气体应从a端通入,氧气不易溶于水,可用排水法收集。【拓展延伸】氧气的实验室制取过程中的注意事项:(1)用KMnO4或KClO3制取O2时应注意:①试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使热的试管炸裂;②用KMnO4制取O2时试管口要塞一团棉花,以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管;③用排水法收集,实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防水倒吸造成试管炸裂。(2)用H2O2溶液制取O2时应注意:使用长颈漏斗时,长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成“液封”,以防生成的氧气从长颈漏斗中逸出。15.(5分,除标注外,每空1分)(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)(2)过滤蒸发皿(3)避免有毒气体的产生(合理即可)【解析】本题考查化学方程式的书写、过滤操作、蒸发操作、物质的制备。(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。(3)根据题意可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,而使用硫酸铜溶液时,硫酸铜不与硫、磷反应,因此不会产生有毒气体,安全环保。16.(6分,除标注外,每空1分)(1)A(2)+3(3)40铁腐蚀消耗O2,且空气中的氧气含量约占1(4)温度10~50℃时,温度越高,铁钉腐蚀越快(合理即可)(5)50℃以后,试管中的氧气耗尽,铁钉的腐蚀停止用容积较大的容器代替装置乙中的试管,分别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验(合理即可,2分)【解析】本题考查铁制品腐蚀的条件、空气中氧气的含量、影响铁钉锈蚀的因素。(1)未擦干的铁锅与潮湿的空气接触最易生锈;油漆隔绝了铁与氧气、水的接触,不易锈蚀;不锈钢是一种铁合金,抗腐蚀性能强。(2)氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,2x+(-2)×3=0,解得x=+3。(3)铁腐蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的15。根据题意可知,量筒内有50mL空气,其中约有10mL氧气,铁丝绒腐蚀消耗10mL氧气,量筒内气压减小,在外界大气压强的作用下,水进入量筒,最终量筒内水面约在40mL刻度处。(4)分析题表中数据可知,小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响;由数据可知,温度为10~50℃时,温度越高,铁钉腐蚀的速率越快。(5)由题表中数据可知,50℃以后铁钉质量不再增加,是因为试管内的氧气已被耗尽,铁钉的腐蚀停止;因为氧气耗尽铁钉无法继续腐蚀,故可换成更大容积的容器,在50℃、60℃、70℃17.(5分)(1)解:设生成CO2的质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx(1分)16888=x=0.66g (1分)答:生成CO2的质量为0.66g。(2)小于(1分)部分CO2溶于水中(合理即可,1分)【解析】本题考查与化学方程式有关的计算、二氧化碳的性质。(1)设未知数,根据相关化学方程式列比例式,进行计算、求解即可。(2)二氧化碳易溶于水且与水反应。【思路点拨】有关化学方程式的计算:首先设未知数,然后根据题目所给数据得到反应化学方程式中一种反应物或生成物的质量,最后列出比例式即可求解(比例式中的数据必须是纯物质的质量)。

2021年安徽省初中学业水平考试化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Fe—56一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施,抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量,达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是 ()A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品2.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是 ()A.大理石华表B.塑料水管C.陶瓷餐具D.黄金面具3.5月20日为“中国学生营养日”,青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 ()A.微量元素氟能防治龋齿,补充越多越好B.奶茶具有良好的口感,可取代水长期饮用C.油脂是提供能量的重要物质,可大量食用D.糖类是人体所需营养成分之一,每天应适量摄入4.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法,正确的是 ()A.属于无机物 B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60g D.碳、氢元素的质量比为3∶85.关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是 ()A.元素符号为N B.属于金属元素C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为106.某同学用月季花自制酸碱指示剂,并用于检验白醋的酸碱性,部分操作如下,其中错误的是 ()A.研磨花瓣B.浸取色素C.取用白醋D.检验白醋7.富氢水指富含氢分子的水,在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法,正确的是 ()A.属于纯净物 B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动 D.与水的性质完全相同8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱9.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ()A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留C.用量筒量取水时,俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出10.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用,其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 ()A.反应最终生成两种分子B.该过程实现了能量的转化C.反应前后催化剂的化学性质不变D.该设计为缓解温室效应提供了新途径11.依据下列实验现象得出的结论,正确的是 ()选项实验现象结论A某化肥加熟石灰固体后研磨,有氨味该化肥是氯化铵B某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈该金属的活动性比铝的强C某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,呈红色该无色溶液显酸性D某水样中滴加肥皂水后振荡,产生大量泡沫该水样属于硬水12.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时,先加热炭粉,一段时间后,将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是 ()A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度B.气球可以收集尾气,防止污染空气C.反应过程中,黑色氧化铜变为红色固体D.装置中发生反应:C+2CuO2Cu+CO2↑二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分)阅读下列短文,回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。(1)从微观角度分析,氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成;从元素角度分析,氯化钠溶液中+1价的元素有(填元素符号)。

(2)从盐水中重新得到食盐固体,需进行操作的名称是。

(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠,10℃时最少需用g水溶解。

(4)氯化钠在生活中的用途有(写出1点即可)。

14.(6分)某小组利用如下装置制备CO2,并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。(1)装置B中仪器①的名称是。

(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应的化学方程式为,发生装置是(填字母序号)。

(3)为制得CO2的水溶液,CO2应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。

(4)将CO2的水溶液转移至烧杯,并组装装置如图D所示,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,检验该气体的方法是

。

15.(6分)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序号)。

A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4(2)流程中涉及的氧化物有(写出1种即可)。

(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。

(4)该工艺的价值在于。

16.(6分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料,下列不属于三者燃烧共有的现象是(填字母序号)。

A.发光B.产生有刺激性气味的气体C.放热D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式:。

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1:室温下,按如图组装装置,装入药品,称量装置总质量为m1g。步骤2:将锥形瓶浸入80℃的热水中,观察现象。步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;打开止水夹K1和K2,从K1处缓慢通入约50mL氧气,再关闭K1和K2,称量装置总质量为m2g。步骤4:将锥形瓶再次浸入80℃的热水中,观察现象。步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为m3g。①通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是。

②m1、m2、m3的大小关系是。

【任务三】调控燃烧(4)报道显示:国内外一些煤田因发生煤层自燃,带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃,请给出一条合理的灭火建议:

。

注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学总得分不超过40分。【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献:颗粒直径为20~30nm的铁粉,在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识,回答下列问题:①影响铁燃烧的因素有(至少答出2点)。

②铁与氧气反应的条件不同,产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物,且铁无剩余,则a的取值范围是。

17.(5分)某简易制氧装置的示意图如下,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。(1)装置中过滤层的作用是。

(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。

2021年安徽省初中学业水平考试1.A【解析】本题考查化学与环境保护。大量使用一次性餐具,浪费资源,不利于节能减排,不利于实现碳中和,A项符合题意。2.B【解析】本题考查材料的分类。大理石的主要成分为碳酸钙,属于无机材料,A项不符合题意;塑料水管中的塑料属于有机合成材料,B项符合题意;陶瓷餐具中的陶瓷属于无机非金属材料,C项不符合题意;黄金面具中的黄金属于金属材料,D项不符合题意。【归纳总结】材料金属材料3.D【解析】本题考查化学与人体健康。微量元素对人体健康有利,但不宜补充过多,A项错误;奶茶里的奶精等物质长期食用会导致一些疾病,所以奶茶不能取代水长期饮用,B项错误;油脂可以提供能量,每天应适量食用含油脂的食物,C项错误;糖类是基本营养素之一,每天应适量摄入,D项正确。【易错警示】化学元素与人体健康(1)人体必需的几种微量元素:Fe、Zn、Se、I、F。(2)化学元素在人体中的含量有一定的限制,不是越多越好,过量会引起元素中毒。(3)补充人体所需的常量或微量元素,一般通过食物补充即可,合理膳食、不挑食等良好的饮食习惯能够避免出现元素缺乏的问题。4.B【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。正丙醇含有碳元素,属于有机物,A项错误;一个正丙醇分子中含有12个原子,B项正确;相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,C项错误;碳、氢元素的质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2,D项错误。【方法指导】5.C【解析】本题考查元素周期表的相关知识。原子序数为8的元素为氧元素,元素符号是O,A项错误;氧元素属于非金属元素,B项错误;在地壳中氧元素含量最多,C项正确;氧原子核外电子数为8,D项错误。6.D【解析】本题考查化学实验基本操作。用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内,应垂直悬空于试管口的正上方,D项错误。7.B【解析】本题考查物质的分类、组成、微粒的性质等。富氢水中含有两种物质,属于混合物,A项错误;构成物质的分子在不停地做无规则运动,C项错误;富氢水和水的分子种类不同,化学性质不完全相同,D项错误。8.A【解析】本题考查中和反应的应用。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,生石灰用于加热即热食品,是利用生石灰和水反应放热,其化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2,不属于中和反应,A项错误。9.C【解析】本题考查溶液配制时的误差分析。由题意可知,需称量的葡萄糖质量为11.0g,会用到游码,砝码放在左盘,称量的葡萄糖质量少于11.0g,导致所配溶液浓度偏小,A项错误;转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会使葡萄糖质量减少,导致所配溶液浓度偏小,B项错误;量筒量取水时俯视读数,量取的水体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,C项正确;配好的溶液装瓶时洒出,不影响溶液的浓度,D项错误。【拓展延伸】配制溶液时的误差分析

质量分数偏大①称量前天平指针偏右;②砝码生锈;③量水时俯视读数;④量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏小①称量前天平指针偏左;②称量时左码右物(用了游码);③溶质不纯(含杂质或水分);④倒溶质时部分撒出;⑤量水时仰视读数;⑥烧杯中原来有水10.A【解析】本题考查微观反应示意图。由题图可知,反应物是水和二氧化碳,生成物是氧气、氢气和一氧化碳,A项错误;该过程中太阳能转化为化学能,B项正确;化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变,C项正确;该设计消耗了二氧化碳,可以缓解温室效应,D项正确。11.C【解析】本题考查根据实验现象得出结论的能力。某化肥加熟石灰固体后研磨,有氨味,说明该化肥属于铵态氮肥,不一定是氯化铵,A项错误;不同金属在不同酸溶液中反应,没有控制变量,无法比较金属的活动性,B项错误;某水样中滴加肥皂水后振荡,产生大量泡沫,该水样属于软水,D项错误。12.D【解析】本题考查实验中的反应条件、尾气处理、反应现象以及反应原理。还原氧化铜需要高温的条件,酒精灯的温度一般很难达到,需要加网罩提高火焰温度,A项正确;反应中生成的CO不能完全参与反应,故需要处理尾气,气球起到收集尾气的作用,防止污染空气,B项正确;反应中氧化铜被还原为金属铜,所以黑色粉末逐渐变为红色固体,C项正确;根据反应装置可知,炭粉先与试管中的CO2发生反应生成CO,CO再与CuO发生反应,炭粉与CuO没有接触,无法发生反应,D项错误。13.(5分,每空1分)(1)离子Na、H(2)蒸发(3)1000(4)作调味品(合理即可)【解析】本题考查物质的构成、常见元素的化合价、溶解度曲线等。(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,在氯化钠溶液中,存在NaCl(溶质)和H2O(溶剂),其中Na、H的化合价为+1。(2)氯化钠易溶于水,由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,故从盐水中得到食盐固体,可以采用蒸发的方法。(3)根据氯化钠的溶解度曲线,在10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g,则在该温度下,溶解358g氯化钠至少需要1000g水。(4)氯化钠在生活中可以作调味品,配制生理盐水等。14.(6分,除标注外,每空1分)(1)试管(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)A(3)m(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中,观察木条是否复燃【解析】本题考查仪器名称、化学方程式的书写、气体的制取及检验等。(2)实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,固液反应制备气体的发生装置为A。(3)要使CO2充分溶解在水中,应将CO2从装置C的m端通入。(4)D装置中绿色水草进行光合作用产生氧气,故试管中收集到的气体是氧气,检验氧气的方法一般是将带火星的木条伸入收集到的气体中,观察木条是否复燃。15.(6分,除标注外,每空1分)(1)B(2)Al2O3(或H2O)(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑(2分)分解反应(4)废物再利用(合理即可)【解析】本题考查工艺流程,涉及酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写、化学反应的基本类型等。(1)根据酸浸后产物Al2(SO4)3可知,酸浸中加入的是H2SO4。(2)由流程图中所给物质可知,H2O、Al2O3为氧化物。(3)煅烧的反应条件是高温,水在高温条件下是气体,要标气体符号,反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑;一种物质生成了两种物质,属于分解反应。(4)该工艺将废弃物中氧化铝提取出来,能变废为宝,资源再利用,有利于保护金属资源等。16.(6分,除标注外,每空1分)(1)B(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2分)(3)①步骤2中白磷未燃烧,步骤4中白磷燃烧,产生白烟②m1>m2=m3(4)取土填埋,隔绝空气(合理即可)(5)①铁的表面积;氧气的浓度;温度②7.2≤a≤8.0(2分)【解析】本题考查燃烧的条件和灭火原理、化学方程式的书写、质量守恒定律等。(1)燃烧会发光、放热,由于这三种物质中都含有碳元素,故燃烧后都会产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,酒精和天然气中没有硫元素,不会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。(2)酒精完全燃烧是酒精与空气中的氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(3)①步骤2中锥形瓶中是二氧化碳,白磷没有燃烧,而步骤3中通入了氧气,故步骤4中锥形瓶中有氧气,白磷燃烧,产生白烟,说明燃烧需要氧气。②实验开始时,装置中充入二氧化碳,装置总质量为m1,通入50mL氧气后,由于氧气的密度比二氧化碳的密度小,所以m1>m2;白磷燃烧在密闭容器中进行,装置的总质量没有发生变化,即m2=m3。(4)煤层自燃可以取土填埋(原理是隔绝空气),也可以用水灭火(原理是降低温度到着火点以下),只要破坏燃烧的条件之一即可。(5)①影响铁燃烧的因素主要有铁的表面积、氧气的浓度、温度、铁的纯度等。②铁燃烧可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁,采用极端假设法,5.6g铁燃烧完全生成以上三种物质的质量分别为7.2g、7.73g、8.0g,所以a的取值范围是7.2≤a≤8.0。【方法指导】燃烧的条件与灭火的原理燃烧的

条件可燃物→清除或移去可燃物17.(5分)(1)净化氧气(1分)(2)解:设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑ (1分)245 96x 48g (1分)24596=x=122.5g (1分)答:产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。【解析】本题考查与化学方程式有关的计算、过滤层的作用。(1)过滤层的作用是净化生成的氧气。(2)生成氧气的质量是48g,根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式列出比例式即可计算出需要氯酸钾的质量。

2022年安徽省初中学业水平考试化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱,其中蛋白质含量最丰富的是 ()A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼 C.紫菜汤 D.米饭2.化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是 ()A.天然气是比较清洁的化石燃料B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C.生活污水集中处理达标后排放D.蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质3.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 ()A.铝元素的相对原子质量为13B.Al2O3中Al为+2价C.硬铝的强度和硬度比铝的大D.铝是地壳中含量最多的元素4.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法,正确的是 ()A.含有O2 B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大5.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验,都必需用到的仪器是 ()A.玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管6.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 ()选项劳动项目化学知识A用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污发生了乳化B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3)K2CO3属于复合肥料D用食醋去除热水瓶内壁的水垢食醋的pH>77.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示。下列说法正确的是 ()A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质C.氢气燃烧的化学方程式为H2+O2H2OD.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障8.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图。下列说法错误的是 ()A.催化剂提高了合成效率B.X的化学式为CH2OC.CO2合成X的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应9.某自热火锅的发热包成分标识如图。下列各组物质所属类别正确的是 ()选项ABCD物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉类别碱含碳化合物盐金属单质成分生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠10.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 ()A.氯化氢由分子构成,则氯化钠也由分子构成B.铁器在空气中易腐蚀,则铝制品在空气中也易腐蚀C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红D.锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气11.2021年12月9日,航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释错误的是 ()选项实验操作及现象解释A从水袋中挤出水,形成水球漂浮在空中水由液态变成了气态B将水溶性颜料溶于水球,水球呈美丽的蓝色颜料溶于水形成溶液C将泡腾片放入水球,水球充满气泡并变大发生化学变化生成CO2气体D靠近水球,闻到阵阵香气微粒是不断运动的12.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是 ()A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌,具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面,均发现了过氧化氢的存在。研究显示:水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时,部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时,得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。(1)文中涉及的有机合成材料是。

(2)过氧化氢不稳定的原因是(用化学方程式表示)。

(3)下列说法错误的是(填字母序号)。

A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下,水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水滴时,水分子间的间隔减小(4)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是

。

14.(6分)某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器,回答下列问题。(1)仪器①的名称是。

(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为。组装氧气的收集装置,可选用(填序号)。

(3)某同学用排水法收集氧气时,发现水槽中的水变红了,可能是未使用(填实验用品名称)。若该同学收集的氧气不纯,原因可能是(写出1点即可)。

15.(5分)某实践小组参观本地矿泉水厂,该厂矿泉水含钙、钾等矿物质,其生产流程示意图如图。回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是(填“元素”或“单质”)。

(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是。

(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质,推测该流程中“超滤”的主要作用是除去(填字母序号)。

A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是(写出1点即可)。

(5)生活中,你提倡饮用白开水还是矿泉水,并说明理由:

。

16.(7分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一,其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况相同条件下,该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1),待收集100mLCO2后,移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验,所测数据平均值如表:时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988(1)图1发生装置中反应的化学方程式为,反应类型是。

(2)由表中数据分析:①能用排水法收集CO2的理由是。

②相同条件下,等体积水和食盐水吸收CO2更多的是(填“水”或“食盐水”)。

(3)海洋封存CO2可能带来的危害是

(写出1点即可)。

【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(4)小芳设计并完成以下对照实验:用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中,向其中一个量筒内注入少量植物油,使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应),测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是。

注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学总得分不超过40分。【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况(5)①小松用图3表示无植物油隔离时,量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式,在图4方框中画出有植物油隔离时,量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油分子用表示)。②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中,请设计实验方案:

。

17.(5分)某同学在学习质量守恒定律时,称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是。

2022年安徽省初中学业水平考试1.B【解析】本题考查食品中的营养物质。西红柿富含维生素,A项不符合题意;鱼是肉类,富含蛋白质,B项符合题意;紫菜富含无机盐,C项不符合题意;米饭富含淀粉,淀粉属于糖类,D项不符合题意。2.D【解析】本题考查化学与环境保护、人体健康。天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,是比较清洁的化石燃料,A项正确;研发高效低毒农药可以减少农药残留,有助于保障粮食安全,B项正确;生活污水集中处理达标后排放有助于减少水体污染,保护环境,C项正确;霉变食物中含有黄曲霉毒素,使用蒸煮的方法不能完全清除,D项错误。3.C【解析】本题考查元素周期表的相关知识。元素周期表单元格中最下方的数字为相对原子质量,铝元素的相对原子质量为26.98,A项错误;氧化铝中氧元素为-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知,铝元素为+3价,B项错误;合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属大,硬铝是铝的合金,其强度和硬度比铝的大,C项正确;氧是地壳中含量最多的元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,D项错误。4.B【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。荷叶碱是纯净物,不含氧气,A项错误;物质由元素组成,荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成,B项正确;氧化物是指由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,荷叶碱由四种元素组成,不属于氧化物,C项错误;荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶(14×1)∶(16×2)=228∶21∶14∶32,碳元素的质量分数最大,D项错误。5.A【解析】本题考查化学实验中仪器的使用。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制:计算、称量(使用托盘天平、药匙)、量取(使用量筒、胶头滴管)、溶解(使用烧杯、玻璃棒);粗盐中难溶性杂质的去除:溶解(使用烧杯、玻璃棒)、过滤(使用带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒)、蒸发(使用酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒),则都必需用到的仪器是玻璃棒和烧杯。综上所述,A项正确。【思维拓展】初中化学实验中玻璃棒的作用(1)浓硫酸稀释:搅拌,加速散热。(2)配制溶液:搅拌,加速溶解。(3)过滤:引流。(4)蒸发:搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(5)测液体pH:蘸取试液。6.A【解析】本题考查化学与生活的联系。洗涤剂能将油污分散成无数细小的液滴而除去,发生了乳化,A项正确;通入空气可以增加水中的含氧量,空气中的氧气不易溶于水,B项错误;K2CO3只含有钾元素一种营养素,属于钾肥,C项错误;食醋的pH<7,呈酸性,能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应,D项错误。7.D【解析】本题考查氢气的化学性质。氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色,A项错误;碳纤维复合材料由多种物质组成,是混合物,B项错误;氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O,C项错误;可燃气体不纯时与空气混合点燃可能发生爆炸,所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障,D项正确。8.B【解析】本题考查化学反应的微观示意图。催化剂可加快化学反应速率,提高合成效率,A项正确;由题图可知,X的化学式为C2H4O2,B项错误;CO2合成X的过程中有新物质生成,伴随能量变化,C项正确;由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,该反应的生成物中含有氢元素,则一定有含氢元素的物质参与合成反应,D项正确。9.D【解析】本题考查物质的分类。生石灰是氧化钙,属于金属氧化物,苛性钠是氢氧化钠,属于碱,A项错误;活性炭是将木炭精加工后制得的,主要成分是碳单质,属于混合物,碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物,属于含碳化合物,B项错误;碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,苛性钠属于碱,C项错误;铁粉和铝粉均属于金属单质,D项正确。10.C【解析】本题考查类推的思想方法。氯化氢由氯化氢分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,A项错误;常温下,铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,可以阻止铝进一步氧化,所以铝在空气中耐腐蚀,B项错误;碱性溶液能使酚酞溶液变红,氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性,均能使酚酞溶液变红,C项正确;Zn的活动性比H强,锌片放入稀硫酸中产生氢气,Cu的活动性比H弱,铜片不与稀硫酸反应,D项错误。11.A【解析】本题考查溶液的形成、盐的化学性质、微粒的性质等。水球漂浮是因为处于失重状态,水依然是液态,A项错误;颜料溶于水形成的是均一、稳定的混合物,是溶液,B项正确;碳酸氢钠和酸发生反应会生成二氧化碳气体,C项正确;靠近水球,闻到阵阵香气,是因为微粒是不断运动的,D项正确。12.B【解析】本题考查物质的溶解度和溶质质量分数的计算。30℃时,50g水最多溶解22.9g硝酸钾,故Ⅰ中硝酸钾全部溶解,溶质质量分数为5g50g+5g×100%≈9.1%,A项错误;Ⅱ中硝酸钾的质量为5g+5g=10g,溶液是不饱和溶液,B项正确;Ⅱ中KNO3的质量分数为5g+5 g5g+5 g+50 g×100%≈16.7%,不是13.(5分,除标注外,每空1分)(1)塑料(2)2H2O22H2O+O2↑(2分)(3)B(4)-2.8℃时,水蒸气冷凝形成的微粒粒径大于10微米【解析】本题考查材料的分类、过氧化氢的不稳定性、化学变化的辨别等。(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。(2)常温下,过氧化氢可分解为水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(3)“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时,部分水分子会转化为过氧化氢分子”,该过程有新物质生成,发生化学变化,A项正确;“将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面,均发现了过氧化氢的存在”,说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物(含有水和过氧化氢),B项错误;水蒸气冷凝可能产生过氧化氢,过氧化氢可用于消毒杀菌,C项正确;由气态转化为液态,水分子间的间隔减小,D项正确。14.(6分,除标注外,每空1分)(1)烧杯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)②④⑤(或③⑤)(3)棉花收集气体前集气瓶中未装满水(或未等气泡连续均匀冒出就开始收集,合理即可)【解析】本题考查氧气的实验室制取。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,则收集装置可选用③⑤;氧气不易溶于水,可用排水法收集,则收集装置可选用②④⑤。(3)用排水法收集氧气时,发现水槽中的水变红了,说明高锰酸钾通过导管进入水槽,可能的原因是试管口未放置一团棉花,导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。【归纳总结】气体发生装置和收集装置的选择(1)发生装置的选择:依据是反应物的状态和反应条件。①加热固体制取气体,如分解氯酸钾制取氧气。②固液(或液液)不加热制取气体,如大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。(2)收集装置的选择:依据是气体的密度和溶解性。①排水集气法:适用于不易或难溶于水的气体。②向上排空气法:适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。③向下排空气法:适用于密度比空气小且不与空气反应的气体。15.(5分,每空1分)(1)元素(2)除去水中的色素和异味(3)C(4)1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)(5)提倡饮用白开水,矿泉水需要额外包装,浪费资源(合理即可)【解析】本题考查水的净化。(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素。(2)活性炭过滤器中的活性炭疏松多孔,具有吸附性,可以除去水中的色素和异味。(3)由题意可知,“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物。16.(7分,除标注外,每空1分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)复分解反应(2)①短时间内二氧化碳在水中溶解的量较少②水(3)改变海水的pH,危害海洋生物健康(合理即可)(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解(5)①②取少量量筒内的水于试管中,滴加紫色石蕊溶液,若试管内的溶液变红,说明二氧化碳进入水中【解析】本题考查CO2的溶解性探究实验。(1)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。该反应是两种化合物互相交换成分,属于复分解反应。(2)①由题表可知,短时间内二氧化碳在水中溶解的量较少,所以可用排水法收集二氧化碳。②48h时,水中剩余二氧化碳59mL,食盐水中剩余二氧化碳88mL,说明相同条件下,等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,可能带来的危害是改变海水的pH,危害海洋生物健康。(4)由题图2可知,有植物油的量筒内二氧化碳减少得较慢,说明植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。(5)①分子在不断运动,由题中信息可知,二氧化碳分子会进入水和油中,故植物油中会有油分子和二氧化碳分子,水中会有水分子、二氧化碳分子和碳酸分子(二氧化碳与水反应生成碳酸)。②二氧化碳溶于水并与水发生反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,据此设计实验。17.(5分)(1)解:设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO (1分)48800.6gx(1分)4880=x=1g (1分)答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。(2)生成的氧化镁一部分扩散到空气中(1分)【解析】本题考查化学方程式的计算、实验结果的分析。(1)由参加反应的镁的质量,根据反应的化学方程式列出比例式求出生成氧化镁的质量。(2)根据质量守恒定律,参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量,但该反应在敞口条件下进行,镁条燃烧时,生成的氧化镁一部分会扩散到空气中,导致反应后称量的固体质量小于反应前。

2024年安徽省初中学业水平考试化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Sn—119一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是 ()A.捣碎酒曲 B.谷曲混合C.发酵成酒 D.泉水勾兑2.某校开展“采摘节”劳动实践活动,同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 ()A.大豆中含有丰富的蛋白质B.花生可用来获取油脂C.劳动时人体所需的能量主要来自维生素D.劳动出汗后应适当补充无机盐3.加快推动生态环境质量改善,建设美丽中国。下列有关说法错误的是 ()A.禁止使用化肥和农药,防止水体污染B.推广新能源汽车,减少汽车尾气排放C.发展废旧电池回收技术,促进资源循环利用D.提升石油化工水平,实现绿色低碳转型4.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 ()A.钼的元素符号是MoB.钼属于金属元素C.钼的相对原子质量为95.96D.1个Mo2+中含有的电子数为445.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 ()A.酒精灯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒6.端午时节,粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是 ()A.属于有机物 B.由52个原子构成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.有益于人体健康7.青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 ()A.水结冰时,水分子不再运动B.冰融化时,水分子种类发生了变化C.冰升华时,水分子间的间隔增大D.冰与水混合得到混合物阅读下列材料,完成8~9题。杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目,这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前,该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的,其微观示意图如下。8.有关该反应的说法,正确的是 ()A.反应物均为单质B.丁的化学式为H2OC.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D.反应前后“纳米催化剂”的性质不变9.有关“零碳甲醇”的说法,错误的是 ()A.能替代汽油作为汽车燃料B.燃烧过程中伴随着能量变化C.完全燃烧时不产生二氧化碳D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用10.下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时,烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中,减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 ()A.该灯使用的青铜是一种金属材料B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧C.转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭D.水能吸收烟尘,还能吸收一氧化碳11.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是 ()选项实验操作现象结论A将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定是CO2B将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上附着红色固体铝的金属活动性比铜强C向白醋中滴加酚酞溶液溶液不变色白醋呈酸性D向镁粉中加入稀盐酸产生大量气泡该反应放出热量12.某实验小组按图a装置验证质量守