题型02 晶胞的分析与计算（解析版）-备战高二期末化学

题型02晶胞的分析与计算1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）Cs＋核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3【答案】C【详解】该晶胞中，Cl-个数为1，Cs+个数为，相邻的两个Cs+的核间距离为acm，即棱长为acm，晶胞体积为a3cm3，晶胞密度为；故答案为：C。2．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻12个分子C．晶体中含键D．晶体中，每个周围等距且紧邻8个【答案】D【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：3×8/2=12，故B正确；C．二氧化硅晶体中一个硅原子周围含有四个氧原子，晶体中含键，故C正确；D．晶体中，钙离子位于晶胞的顶点和面心，每个周围等距且紧邻位于面心处，共计12个，故D错误；故选：D。3．（2022-2023高二下·浙江宁波·期末）胆矾的结构如图所示，下列说法正确的是

A．胆矾的化学式可以表示为 B．该结构水分子中的氢原子参与形成配位键C．该结构中所有氧原子都杂化，且采取杂化 D．配位后形成的空间结构是正四面体【答案】A【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，其中1个Cu2+与4个H2O分子通过配位键形成[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+与通过离子键结合，则胆矾的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O，故A正确；B．水分子中H原子无孤电子对，O原子含有孤电子对，O原子与含有孤电子对的Cu2+形成配位键，故B错误；C．该结构中水分子中的O都参与杂化，且O原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，但中O原子没有参与杂化，故C错误；D．由图可知，Cu2+配位后形成的[Cu(H2O)4]2+的空间结构是正方形，属于平面结构，不是正四面体结构，故D错误；故选：A。4．（2022-2023高二下·安徽马鞍山·期末）几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞Cu晶胞A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12B．干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cmD．Cu的晶胞参数为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为g·cm-3【答案】C【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数，A正确；B．干冰晶胞中CO2分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的静电作用为共价键，其作用力不同，B正确；C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即acm，C错误；D．Cu晶胞中含有Cu原子个数为：，晶胞参数为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为g·cm-3，D正确；故选C。5．（2022-2023高二下·辽宁锦州·期末）的晶胞和与冠醚形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中为B．晶体中周围紧邻的有8个C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别【答案】C【详解】A．NaCl晶胞中Cl-为面心立方最密堆积，Na+填入Cl-构成的正八面体空隙，离子半径：r(Na+)＜r(Cl-)，故NaCl晶胞中a为Na+，A项正确；B．CsCl晶胞中Cl-位于顶点，与Cl-周围紧邻的Cs+有8个（位于该Cl-所属的8个晶胞的体心），B项正确；C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，C项错误；D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，从而可以对不同碱金属离子进行识别，D项正确；答案选C。6．（2022-2023高二下·广东广州·期末）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是

A．C60和石墨烯互为同素异形体 B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D．该晶体的密度为【答案】C【详解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×+1=2，K位于面上，个数为12×=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B正确；C．距离顶点的C60最近的C60位于体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误；D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ==g⋅cm-3=，D正确；故答案为：C。7．（2022-2023高二下·甘肃临夏·期末）钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，代表，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是

A．该晶胞含有3个B．粒子与粒子之间最近距离为C．为D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示【答案】C【详解】A．代表化学式中和的数量比为1:3，则晶胞中有3个，A正确；B．A为顶点，C为面心，因此粒子与粒子之间最近距离为，B正确；C．晶胞的质量为：m=g，密度为：，则a为，C错误；D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；故选C。8．（2022-2023高二下·福建厦门·期末）氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。

下列说法错误的是A．Ce的配位数为8 B．氧空穴位于Ce构成的四面体空隙C．中 D．反应过程中Ce的化合价发生变化【答案】C【详解】A．由结构可知，Ce位于顶点和面心，Ce的配位数为8，故A正确；B．根据晶胞图可知，1个O与4个Ce相连，因此氧原子位于Ce构成的四面体空隙中，故B正确；C．中Ce原子的个数为8=4，O2-的个数为7，则1：(2-x)=4：7，x=0.25，故C错误；D．CeO2和CeO2-x中氧原子的化合价都为-2价，故Ce的化合价发生变化，故D正确；故选C。9．（2022-2023高二下·湖北恩施·期末）某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知该储氢材料的摩尔质量为188g/mol，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．八面体中心离子是 B．该储氢材料晶胞的体积为C．每个晶胞中含有32个 D．晶胞中M离子与硼原子个数之比为1∶2【答案】D【分析】八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为8×+6×=4，四面体位于晶胞的内部，个数为8，晶胞中八面体和四面体个数比为1：2，则该晶体的化学式可表示为[M（NH3）6]（BH4）2，该化合物的摩尔质量为188g•mol-1，则M的相对原子质量为56，即M为Fe元素，其化学式为[Fe（NH3）6]（BH4）2。【详解】A．该晶体的化学式可表示为[M（NH3）6]（BH4）2，该化合物的摩尔质量为188g•mol-1，则M的相对原子质量为56，即M为Fe元素，根据离子可知，八面体中心离子是Fe2+，A错误；B．晶胞参数为apm，该储氢材料晶胞的体积为a3×10-30cm3，B错误；C．八面体中心为M金属离子、顶点均为NH3配体，八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有6×4=24个NH3，C错误；D．八面体中心为M金属离子；四面体中心为硼原子，八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为8×+6×=4，四面体位于晶胞的内部，个数为8，晶胞中M金属离子与B原子数之比为1：2，D正确；故答案为：D。10．（2022-2023高二下·山东德州·期末）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．最简化学式为B．晶胞中B和C原子构成的多面体有10个面C．晶体中存在以B或C为中心的正四面体结构D．晶体中与Ca最近且距离相等的C有12个【答案】B【详解】A．根据均摊法，Ca个数为1，K个数为，B和C个数均为，则最简化学式为，故A正确；B．通过欧拉定理：顶点数+面数-棱数=2，则面数=棱数+2-顶点数=36+2-24=14，故B错误；C．根据晶胞结构图，可知晶体中存在以B或C为中心的正四面体结构，故C正确：D．根据晶胞结构图，Ca位于体心，距离与Ca距离相等的C在每个面上有2个，共12个，故D正确；答案选B；11．（2022-2023高二下·河南安阳·期末）砷化钾是一种立方晶系，其晶胞如图甲所示，将Mn摻杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其某方向的投影如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为ρg·cm-3.下列说法错误的是

A．砷化镓是共价晶体 B．砷化镓中存在配位键C．Ga和As的最近距离是 D．沿体对角线a→b方向投影图如乙【答案】C【详解】A．由图甲可知，晶胞中存在空间网状结构，砷化镓是共价晶体，A项正确；B．由图甲可知，砷化稼的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，B项正确；C．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长的四分之一，Ga和As的最近距离是pm，C项错误；D．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，图乙是沿体对角线a→b方向的投影，D项正确；故选：C。12．（2022-2023高二下·山东聊城·期末）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构，单层黑磷叫黑磷烯，其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是

A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp3B．黑磷区中P—P键的键能不完全相同C．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力为范德华力D．黑磷烯中最小的环为六元环，每个环平均含有2个P原子【答案】C【详解】A．黑磷晶体中每个磷原子被三个环共用，因此P原子价层电子对数为5，则P原子杂化方式为sp3，故A正确；B．根据黑磷烯中P—P键的键长不相同，则黑磷区中P—P键的键能不完全相同，故B正确；C．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力为共价键，故C错误；D．根据图中信息可知，黑磷烯中最小的环为六元环，每个磷原子被三个环共用，因此每个环平均含有2个P原子，故D正确；综上所述，答案为C。13．（2022-2023高二下·山东济宁·期末）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，该晶体中、通过配位键构成了晶体的骨架。图1为晶胞的，占据图2中四个互不相邻的小立方体的体心。下列说法错误的是

A．该配合物中配位原子为C、NB．与的配位数相同，均为6C．图2中，若1号位置为，则2号位置为为D．该晶体的化学式为【答案】C【详解】A．由图1可知，C与亚铁离子配对，N与铁离子配对，故A正确；B．由图1可知与在晶胞中所处位置都为顶点，每个离子周围都有6个配对原子，故B正确；C．由图1可知，一个小正方形对角的离子种类相同，所以2号位置应为，故C错误；D．将晶胞补充完整后，大正方形的面心、体心、棱心及顶点都是铁元素，棱边与大正方形的中位线都为CN-，所以铁的个数：，CN-离子个数：，所以n():n():n(CN-)=4:8:24，则晶体化学式为：，故D正确；故选：C。14．（2022-2023高二下·辽宁朝阳·期末）均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是

A．单质中含有金属键B．基态原子核外电子排布式为C．晶体中，与原子个数比为D．与之间的最短距离为【答案】B【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确；B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误；C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确；D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确；故选B。15．（2022-2023高二下·河北邢台·期末）铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶角和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

A．a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)B．Fe原子的配位数为4C．Fe原子与Mg原子间最短距离为D．[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe2+，配位数为6，配位原子有C和O【答案】A【详解】A．根据坐标原点及各个原子的相对位置，可知a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)，A正确；B．以上底面面心Fe原子为研究对象，与之最近的Mg原子为该晶胞内，上方4个Mg、上层晶胞中下方4个Mg原子，晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有8个，B错误；C．顶点Fe原子与Mg原子最短距离等于晶胞体对角线长度的，则Fe原子与镁原子间最短距离为nm×=，C错误；D．在配离子[Fe(CN)5(NO)]2-中，中心离子为Fe3+，配位体是CN-和NO，配位数为6，配位原子有C和N原子，D错误；故合理选项是A。16．（2022-2023高二下·广东广州·期末）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是

A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质【答案】A【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为4×=2个，则碳原子与碳碳键个数的比为1:2，B正确；C．碘单质是分子晶体，I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大，C正确；D．金刚石、MgO、碘单质分别是共价晶体、离子晶体和分子晶体，则三种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>碘单质，D正确；故选A。17．（2022-2023高二下·甘肃临夏·期末）临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是

A．晶胞中的配位数为6B．位于元素周期表第四周期第VIIIB族C．1个晶胞中含有6个D．基态的价电子排布图为

【答案】A【详解】A．根据立方晶胞结构图，以中心为例，配位数为6，故A正确；B．位于元素周期表第四周期第VIII族，故B错误；C．根据立方晶胞结构图，白球代表，1个晶胞中含有个，故C错误；D．三价铁离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，价电子排布图应为3d轨道半满，故D错误；故答案选A。18．（2022-2023高二下·贵州六盘水·期末）下列有关晶体结构和性质的判断错误的是ABCD

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用晶体中，每个晶胞平均含有4个干冰熔化或升华时，分子内的共价键被破坏晶体中，距最近且等距的有6个A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用，A正确；B．晶体中，位于面心和顶点根据均摊法，B正确；C．干冰熔化或升华时，分子内的共价键没有被破坏，破坏的是分子间作用力，C错误；D．根据图示可知晶体中，距最近且等距的有6个，D正确；故选C。19．（2022-2023高二下·广西河池·期末）某立方晶系的锑钾(Sb—K)

合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．该合金的组成可表示为K2Sb B．该晶体是离子晶体C．两个Sb之间最近的距离为2anm D．该晶体的密度为【答案】D【详解】A．由均推原理知，该晶胞中的个数为，的个数为，故和原子数之比为，该合金的组成可表示为K3Sb，A错误；B．该晶体是合金，属于金属晶体，B错误；C．顶点和面心的两个Sb之间最近，则两个之间最近的距离为，C错误；D．一个晶胞中含有4个“”，晶胞质量为，晶胞的密度为，D正确；选D。20．（2022-2023高二下·安徽亳州·期末）以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是

A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子B．晶胞中，每个周围与其最近且等距的有8个C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为D．干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键【答案】B【详解】A．晶体中，每个晶胞中均摊4个、4个，不存在分子，A错误；B．由晶胞结构可知每个周围与其最近且等距的有8个，则每个周围与其最近且等距的有8个，B正确；C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；D．干冰晶体熔化时不会破坏化学键，仅破坏范德华力，D错误；故选：B。21．（2022-2023高二下·安徽合肥·期末）钙钛矿(，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图所示：

下列说法中不正确的是A．晶体所含化学作用力为离子键和共价键B．有机碱中原子的杂化轨道类型是C．晶体的配位数为12D．与图中的空间位置相同【答案】A【详解】A．根据图示，晶体由Ca2+、Ti4+、O2-构成，只含离子键，故A错误；B．有机碱中原子形成4个σ键，无孤电子对，N原子杂化轨道类型是，故B正确；C．晶体中离最近且距离相等的O2-有12个，的配位数为12，故C正确；D．位于I-围成的正八面体中心，图中位于O2-围成的正八面体中心，所以空间位置相同，故D正确；故选A。22．（2022-2023高二下·福建漳州·期末）是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞参数为，晶胞结构如图所示：

下列说法正确的是A．Y代表的是 B．晶体中与X紧邻的Y个数为6C．X与Y核间距最小为 D．B的坐标参数为【答案】D【详解】A．根据该晶胞结构，可知晶胞中Y有8个，X有个，因此可知该晶胞的化学式为，因此Y代表的是氟离子，A错误；B．通过观察处于面心的X可知，与X紧邻的Y的个数为8个，B错误；C．晶胞参数为apm，晶胞的体对角线为，因此X与Y之间的最短距离为体对角线的，即，C错误；D．根据B在晶胞中的位置可知，它的坐标参数为，D正确；故选D。23．（2022-2023高二下·山东泰安·期末）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是

A．图a中Ge晶胞的俯视图为

B．X晶体的化学式为C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为D．X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6【答案】D【详解】A．图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四分之一处，其俯视图为

，故A正确；B．X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为，故B正确；C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离为体对角线的四分之一即约为，故C正确；D．以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目为4，故D错误。综上所述，答案为D。24．（2022-2023高二下·山东滨州·期末）部分晶体的晶胞结构如下图。下列说法正确的是

A．晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中B．铜金合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键C．金刚石晶胞中，C原子间只形成非极性共价键D．碘晶胞中，分子取向均相同【答案】C【详解】A．晶胞中，填充在相邻4个形成的四面体空隙中，选项A错误；B．金属键是没有个数的，选项B错误；C．金刚石为共价晶体，晶胞中，C原子间只形成非极性共价键，选项C正确；D．碘晶胞中，分子的排列有2种不同取向，选项D错误；答案选C。25．（2022-2023高二下·山西运城·期末）是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶体为共价晶体B．的配位数为8C．C的原子分数坐标为(，1，)D．该晶体的密度为【答案】D【详解】A．根据晶胞结构可知，该晶体由、I-和构成，属于离子晶体，选项A错误；B．该晶胞中B周期由6个白球，故的配位数为6,选项B错误；C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，，)，选项C错误；D．该晶体的密度为，选项D正确；答案选D。26．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其中铁元素显+2价，FeS2晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。

(1)基态Fe2+的价电子排布式是。(2)制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间构型为。(3)晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe2+有个。(4)FeS2晶体的晶胞边长为anm，FeS2的摩尔质量为120g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该FeS2晶体的密度ρ=g·cm-3(1nm=10-7cm，用含a、NA的代数式表示)【答案】(1)3d6(2)平面三角形(3)6(4)【详解】（1）基态Fe2+的价电子排布式是3d6；（2）SO3中心S原子的价层电子对数为3，无孤对电子，分子构型为平面三角形；（3）由晶胞结构可知，以面心S为观察对象，与其距离最近且等距的Fe2+位于体心和棱心，共6个；（4）由晶胞结构可知S位于顶点个面心，个数为：；Fe2+位于体心和棱心，个数为：，则晶胞质量m=，晶胞边长为anm，则晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度为：g·cm-3。27．（2022-2023高二下·江西抚州·期末）MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下：

请回答下列问题：(1)以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是；(2)在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为；(3)每个Cu晶胞中平均有个Cu原子；(4)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。

晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为；(5)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为；(6)若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为。【答案】(1)干冰(2)12(3)4(4)正四面体(5)(，，)(6)【详解】（1）晶体中粒子之间主要以范德华力结合的为分子晶体，图中只有干冰为分子晶体，故为干冰。（2）镁离子位于顶点和面心，以任一顶点的镁离子为例，距离最近的镁离子为面心的三个镁离子，而其顶点属于8个晶胞，每个面心的镁离子重复一次，故一个镁离子周围紧邻的镁离子有12个。（3）Cu晶胞中，每个晶体中Cu个数为，故每个Cu晶胞中平均占有4个Cu。（4）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。（5）已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子位于右下后，坐标为(，，)，答案：(，，)；（6）若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞边长是apm，晶胞中有4个Ga和4个N，则GaN晶体的密度为=。28．（2022-2023高二下·江西九江·期末）氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气。的结构如图。回答下列问题：

(1)写出O原子价电子轨道式(2)写出分子的电子式(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)(4)有机碱离子是的等电子体，该离子与、组成的光电材料，其晶胞如图所示：

该晶体中离子与离子间的作用力为，的配位数是。若晶胞参数为apm，该晶体密度为ρg⋅cm，阿伏加德罗常数可表示为mol(列出计算式)。【答案】(1)

(2)

(3)B﹤H﹤N﹤O(4)离子键12【详解】（1）O原子的价电子式为2s22p4，因此其轨道式为

；（2）属于共价化合物，其分子的电子式为

；（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明B的电负性小于H。因为N、O在同一周期，原子半径逐渐减小，所以N电负性小于O，故所含元素电负性由小到大的顺序为B<H<N<O；（4）该晶体中离子与I-形成的化合物为离子化合物，离子与离子间的作用力为为离子键；由题可知为立方体的顶点，与其相邻的有12个，所以配位数12；中，氮原子形成4个单键，其中有1个是配位键，N原子采取sp3杂化，根据均摊法，1个晶胞中含有I-的个数为，的个数为，Pb2+的个数为1，化学式为，其摩尔质量为620g/mol，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度，所以阿伏加德罗常数。29．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）俗称萤石，它的晶胞如图所示，晶胞参数为。据此回答下面问题：

(1)一个的晶胞中有个，一个距离其最近且相等的F有个，这些F在空间围成几何图形是。(填“正方体”或“八面体”或“长方体”)(2)已知金属钙三维空间采用面心立方最密堆积，钙晶体中钙的配位数是。(3)晶体中，的配位是