兰州成人高考专升本化学真题考试及答案详解

（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钾C.硫酸钡D.氢氧化铁2.在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是：A.22.4升B.44.8升C.24.5升D.2.24升3.下列哪种化合物在水中呈现酸性？A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸氢钠D.氯化铵4.下列哪种元素在周期表中属于过渡金属？A.氢B.氧C.铁D.碳5.下列哪个反应是放热反应？A.燃烧B.光合作用C.碘与淀粉反应D.氨水吸收二氧化碳6.下列哪种溶液的pH值最小？A.0.1MHClB.0.1MNaOHC.0.1MCH3COOHD.0.1MNaCl7.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.氢气二、判断题（每题1分，共20分）8.在化学反应中，反应物与物的物质的量比等于化学计量数之比。（）9.溶液的沸点随着溶质的加入而升高。（）10.酸性溶液的pH值小于7。（）11.在化学反应中，催化剂参与反应，但在反应结束后会被消耗掉。（）12.分子间力包括范德华力和氢键。（）13.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。（）14.溶液的电导率随着浓度的增加而增加。（）三、填空题（每空1分，共10分）15.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加来表示，其单位是______。16.在酸碱滴定中，滴定终点通常通过加入指示剂来判断，指示剂的选择依据是______。17.氢原子的电子排布是______。18.溶液的渗透压与溶液的浓度和温度有关，其计算公式是______。19.氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水，该反应的化学方程式是______。四、简答题（每题10分，共10分）20.简述酸碱中和反应的实质及其在工业上的应用。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）21.计算下列化学反应的平衡常数Kc，并判断反应是否偏向物。2NO(g)+O2(g)↔2NO2(g)22.描述溶液的依数性，并解释其产生的原因。23.解释氧化还原反应中的电子转移过程，并举例说明。24.讨论影响化学反应速率的因素，并举例说明。8.化学方程式配平题（每题3分，共15分）25.配平化学方程式：Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑26.配平化学方程式：Fe2O3+C→Fe+CO227.配平化学方程式：KClO3→KCl+O2↑9.有机化学命名题（每题3分，共15分）28.命名下列有机化合物：CH3CH2CH2CH329.命名下列有机化合物：CH3CH2OH30.命名下列有机化合物：CH3COOH10.化学实验操作题（每题5分，共25分）31.描述实验室中如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。32.描述实验室中如何通过沉淀反应分离混合溶液中的离子。33.描述实验室中如何通过蒸馏操作分离混合液体。11.化学计算题（每题5分，共25分）34.计算下列溶液的pH值：0.1MHCl35.计算下列溶液的pH值：0.1MNaOH36.计算下列化学反应的反应热：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)12.化学现象解释题（每题5分，共25分）37.解释为什么铜在空气中会变绿。38.解释为什么酸雨对环境有害。39.解释为什么食盐可以用来融化雪。13.化学概念区分题（每题5分，共25分）40.区分酸和碱的定义及其性质。41.区分氧化和还原的概念及其在化学反应中的作用。42.区分原子和离子的概念及其在化学反应中的变化。14.化学应用题（每题5分，共25分）43.解释为什么碳可以用来制造铅笔芯。44.解释为什么氢气被用作火箭燃料。45.解释为什么氯气被用来消毒游泳池水。15.化学实验现象描述题（每题5分，共25分）46.描述当铁丝在氧气中燃烧时的现象。47.描述当石灰水和二氧化碳反应时的现象。48.描述当铜片放入硝酸银溶液中时的现象。一、选择题答案1.A2.A3.D4.C5.A6.A7.C二、判断题答案8.√9.×10.√11.×12.√13.×14.√三、填空题答案15.摩尔/秒（mol/s）16.指示剂的变色范围应与滴定曲线的突跃范围相吻合17.1s22s22p618.π=iCRT19.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O四、简答题答案20.酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH）结合水。在工业上，酸碱中和反应广泛应用于制造肥料、清洁剂、食品加工等领域。五、综合题答案21.Kc=[NO2]^2/[NO]^2[O2]，反应偏向物。22.溶液的依数性包括沸点升高、凝固点降低、蒸汽压降低和渗透压。这些现象的产生是因为溶质粒子对溶剂分子间相互作用的影响。23.氧化还原反应中的电子转移过程是指氧化剂接受电子，还原剂失去电子。例如，2Fe+3Cl2→2FeCl3，其中Cl2是氧化剂，Fe是还原剂。24.影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积和光照等。例如，增加反应物浓度可以增加反应速率，提高温度也可以加快反应速率。1.选择题：考察学生对化学基础知识的掌握，如溶解度、理想气体状态方程、酸碱性质、元素分类、放热反应、pH值等。2.判断题：考察学生对化学概念的理解，如化学反应物质的量比、溶液的沸点、酸性溶液的pH值、催化剂的作用、分子间力、氧化还原反应的电子转移等。3.填空题：考察学生对化学术语和公式的记忆，如化学反应速率单位、酸碱滴定指示剂的选择、氢原子