第二章 微粒间相互作用与物质性质 达标题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质达标题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的稳定性大于 B．简单离子的半径小于C．Mg的电子排布式为 D．键角：2、头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。下列有关R的说法错误的是（）A．能发生酯化反应B．分子中含15个碳原子C．分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D．分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)3、血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为：①②下列说法中错误的是（）A．相同温度下，B．反应①②的、均小于0C．图中的配位数为6D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动4、咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是（）A．分子量 B．极性 C．氢键 D．键能5、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子6、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（）A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．化合物与YZM均为共价化合物D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构7、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（）A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键8、合成尿素时发生反应：。下列说法正确的是（）A．的球棍模型是 B．的电子式是C．尿素分子中含有键 D．中的化合价为9、（双选）下列化学用语表达正确的是（）A．质子数为8，中子数为10的氧原子：B．CO2

的比例模型C．Na2S4的电子式：D．Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、下列各现象与配位化合物无关的是（）A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色B．在溶液中滴加溶液显血红色C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D．澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失11、下列图示或化学用语表示错误的是（）A．DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成B．分子的球棍模型C．中配位键的形成D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图A．A B．B C．C D．D12、下列说法不正确的是（）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键13、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是（）A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物14、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶115、下列化学用语说法正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．的键的电子云轮廓示意图：C．基态的核外电子排布式：D．基态O原子核外电子轨道表示式：16、ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C．NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形D．生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA17、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．中含有键的数目为B．的溶液中，的数目为C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为18、科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（）A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价二、非选择题。（5题）19、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：①基态原子的核外电子排布式为[Ar]。②该新药分子中有种不同化学环境的C原子。③比较键角大小：气态SeO3分子SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。20、(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。a．两个键之间的夹角为109°28′b．C—H键为极性共价键c．4个C—H键的键能、键长都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)21、用化学用语回答下列问题：(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子。(2)二氧化碳的电子式为；氢氧化钠的电子式为。(3)氯离子结构示意图。(4)用电子式表示水分子的形成过程。(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是(用离子方程式表示)。(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。22、（1）比较酸性的相对强弱：（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱。（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式。（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是。23、(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______A．其分子空间构型为正四面体

B．碳为sp3杂化C．具有两种同分异构体

D．没有同分异构体第二章微粒间相互作用与物质性质达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的稳定性大于 B．简单离子的半径小于C．Mg的电子排布式为 D．键角：【答案】A2、头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。下列有关R的说法错误的是（）A．能发生酯化反应B．分子中含15个碳原子C．分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D．分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)【答案】B3、血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为：①②下列说法中错误的是（）A．相同温度下，B．反应①②的、均小于0C．图中的配位数为6D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动【答案】D4、咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是（）A．分子量 B．极性 C．氢键 D．键能【答案】C5、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子【答案】A6、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（）A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．化合物与YZM均为共价化合物D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构【答案】D7、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（）A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键【答案】C8、合成尿素时发生反应：。下列说法正确的是（）A．的球棍模型是 B．的电子式是C．尿素分子中含有键 D．中的化合价为【答案】C9、（双选）下列化学用语表达正确的是（）A．质子数为8，中子数为10的氧原子：B．CO2

的比例模型C．Na2S4的电子式：D．Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族【答案】CD10、下列各现象与配位化合物无关的是（）A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色B．在溶液中滴加溶液显血红色C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D．澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失【答案】D11、下列图示或化学用语表示错误的是（）A．DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成B．分子的球棍模型C．中配位键的形成D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图A．A B．B C．C D．D【答案】D12、下列说法不正确的是（）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【答案】A13、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是（）A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物【答案】B14、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1【答案】D15、下列化学用语说法正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．的键的电子云轮廓示意图：C．基态的核外电子排布式：D．基态O原子核外电子轨道表示式：【答案】B16、ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C．NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形D．生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA【答案】C17、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．中含有键的数目为B．的溶液中，的数目为C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为【答案】A18、科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（）A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价【答案】D二、非选择题。（5题）19、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：①基态原子的核外电子排布式为[Ar]。②该新药分子中有种不同化学环境的C原子。③比较键角大小：气态SeO3分子SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。【答案】(1)[Ar]3d104s24p48＞SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形(2)11∶3O＞C＞H＞Fe20、(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。a．两个键之间的夹角为109°28′b．C—H键为极性共价键c．4个C—H键的键能、键长都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)【答案】(1)V形(2)直线形(3)ad21、用化学用语回答下列问题：(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子。(2)二氧化碳的电子式为；氢氧化钠的电子式为。(3)氯离子结构示意图。(4)用电子式表示水分子的形成过程。(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是(用离子方程式表示)。(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。【答案】