第2章 化学键 化学反应规律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》检测题一、单选题（共20题）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．X极上发生的是还原反应C．溶液中氢离子向X极移动D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（

）A．H2O2 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl3．下列物质中，含离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl4．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若，则内的化学反应速率为D．时，气体的转化率约为33.3%5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+2D⇌6A+4CB．反应进行到1s时，v（A）＝3v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B．发射场因液态产生大量而呈红棕色C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量7．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点氯化钠氯化镁氯化铝四氯化硅熔点(℃)801712190-70.2沸点(℃)1465141818057关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是①氯化铝是典型的离子化合物②氯化铝加热时会升华③四氯化硅属于共价化合物④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④8．下列类比或推理合理的是已知类比或推理A沸点：Cl2<Br2<I2沸点：HCl<HBr<HIB酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+DNa2CO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性A．A B．B C．C D．D9．下列对实验事实的解释错误的是（

）选项实验事实解释A实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑C向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移A．A B．B C．C D．D10．下列叙述正确的是①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量的变化A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④11．下列化学用语表达正确的是（

）A．羟基的电子式：

B．乙烯结构简式：CH2CH2C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：RD．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－12．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A．Cu-2e-=Cu2＋ B．4OH--4e-=2H2O＋O2↑C．2H＋＋2e-=H2↑ D．Ag＋＋e-=Ag13．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（

）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能14．下列选项中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应 B．锌粒与稀硫酸反应C．碳酸钙高温条件下分解 D．一氧化碳在氧气中燃烧15．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2+4H+B．电极b为电源阴极，发生氧化反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO216．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确的是A．保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大B．保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大C．保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小D．保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快17．对来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)18．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对以上两个反应的下列叙述错误的是（

）A．两个反应都是置换反应B．反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备C．两个反应都是氧化还原反应D．两个反应互为可逆反应19．下列化学反应过程中的能量变化符合下图的是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O20．已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是(1)(2)A． B． C． D．无法确定二、非选择题（共5题）21．现有下列8种物质：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是。

(2)既有离子键又有极性键的是。(3)属于共价化合物的是。(4)属于离子化合物的是。22．如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是(填字母)。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式；(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式，该电池在工作时，A电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为。(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。23．现有以下物质：①N2②KBr

③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥NH4Cl⑦NaOH

⑧CO2⑨HClO(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。(2)将物质②溶于水，破坏了②中的(填化学键类型)，物质②熔融状态(填“能”或“不能”)导电。(3)请写出①和⑤的电子式：①，⑤。(4)请用电子式表示④的形成过程。24．如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：(1)Zn电极是极(填“正”或“负”)极(2)负极反应为(填“氧化”或“还原”)，电极反应式。正极反应为(填“氧化”或“还原”)，电极反应式。，(3)电子移动方向，溶液中氢离子向(填“正”或“负”)极移动。25．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学反应方程式为。(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为。(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是。A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗 B．B的体积分数保持不变C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3(5)达到平衡时，A的体积分数是。参考答案：1．DA、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故B错误；C、溶液中氢离子向正极Y移动，故错；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确。2．AA．H2O2中氧原子之间以非极性共价键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，所以H2O2既含有极性键又含有非极性键的是共价化合物，故A正确；B．CO2中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，所以CO2中只含极性共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；D．NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以NH4Cl是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故D错误；答案选A。3．C离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。4．DA．由图象可以看出，反应中物质的量减小，、的物质的量增多，则为反应物，、为生成物，且，又由于X、、都没有反应完，故为可逆反应，则该反应的化学方程式为：，故A错误；B．时，反应达到化学平衡，但正、逆反应仍然在继续进行，是动态平衡，故B错误；C．若，则的的化学反应速率，故C错误；D．时，气体的转化率×100%≈33.3%，故D正确。故选D。5．BA．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确；C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），C错误；D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L•s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L•s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L•s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。答案选B。6．CA．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；B．液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；C．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，C项错误；D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确;故选C。7．D①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；②由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故②正确；③由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；④由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确；答案选D。8．AA．氯、溴、碘的单质，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，同理HCl、HBr、HI结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点HCl<HBr<HI，A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性HClO4>HIO4，但是元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性没有关系，无法推断出HCl的酸性强于HI，B错误；C．金属性Fe>Cu，能得到阳离子的氧化性Fe2+<Cu2+，不能类推Fe3+的氧化性弱于Cu2+，实际上氧化性Fe3+>Cu2+，C错误；D．Na2CO3溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解引起的，与钠离子无关，不能推断所有钠盐都显碱性，如NaCl就显中性，D错误；故答案选A。9．CA.实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快，粗锌与稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故A正确；B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，主要是浓硝酸在光照或加热条件下反应生成H2O、NO2和O2，故B正确；C.向10mL0.2mol∙L−1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol∙L−1Na2S溶液，产生白色沉淀，溶液中剩余Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液，生成CuS黑色沉淀，不能得出Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C错误；D.做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，平衡右移，因此清洗效果更好，故D正确。综上所述，答案为C。10．D①化学反应中没有原子的变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，①正确；②化学反应中一定有能量的变化，一定遵循能量守恒定律，②正确；③化学反应中有原子重新组合成新的分子，一定有新物质生成，③正确；④化学反应中有化学键的断裂和形成，断键吸热成键放热，反应过程中一定有能量变化，④正确。故答案为D。11．CA.O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，所以羟基的电子式：

，A错误；B.乙烯分子中两个C原子形成共价双键，因此乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.R2+离子核外有a个电子，则原子核外电子数为a+2,原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于质子数与中子数的和，所以含b个中子，该原子的质量数为a+b+2，根据原子符号各个角标的含义，可知R原子表示为：R，C正确；D.NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，因此其电离方程式：NaClO=Na＋+ClO-，D错误；故合理选项是C。12．A铜电极电极硝酸银溶液，电极是活性电极，与电源正极相连的是阳极，阳极铜失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极，溶液中的银离子在阴极上得到电子析出银。用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极为阳极，铜做阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；故选：A。13．CA．风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，正确，A不符合题意；B．不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，正确，B不符合题意；C．在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，错误，C符合题意；D．光伏电池发电是将光能直接转化为电能，正确，D不符合题意。答案选C。14．CA．酸碱中和反应为溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，形成新的化学键，释放能量，A属于放热反应；B．金属与酸反应为放热反应，则锌粒与稀硫酸反应释放能量，B属于放热反应；C．碳酸钙高温条件下分解为分解反应，C属于吸热反应；D．一氧化碳在氧气中燃烧，燃烧时释放出大量的热量，D属于放热反应；答案为C。15．A根据电子流向或电极上物质间转换关系可知，该装置中a是负极、b是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子移向负极，据此分析解答。A．由分析可知，a电极表面发生反应2H2O－4e－=O2+4H+，故A项说法正确；B．由分析可知，b是正极，即电源阴极，电极上发生还原反应，故B项说法错误；C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+从a极区向b极区移动，故C项说法错误；D．该装置中每生成1molCO，转移2mole-，根据负极电极反应可知，同时会生成0.5molO2，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。16．CA.保持容器体积不变，C为固体，增加C的物质的量，反应速率不变，与题意不符，A错误；B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，反应体系中各气体的浓度未变，则化学反应速率不变，与题意不符，B错误；C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，则化学反应速率减小，符合题意，C正确；D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐加快，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】改变压强时，若体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变。17．Dv(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反应速率最快，答案选D。【点睛】可通过某物质的速率与其化学计量数的比值的大小，比较不同物质表示的同一反应的速率快慢。18．DA．反应都符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应，故A正确；B．二氧化硅与碳高温下反应生成粗硅，然后利用反应①②提纯硅，故B正确；C．两个反应都存在Si和H元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．可逆反应在“同一条件下”进行，两个反应的反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误；故答案选：D。【点睛】可逆反应在“同一条件下”进行，反应不能进行到底。19．C由图象可知生成物的能量高于反应物，故该反应为吸热反应。CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为放热反应；CaCO3CaO＋CO2↑为吸热反应；CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O中和反应为放热反应，综上所述故选C。20．C白磷变成红磷需要放出18.38kJ热量，说明红磷的能量比白磷低，红磷比白磷稳定，那么燃烧时，生成产物相同的情况下，白磷产生的能量要比红磷多，所以Q1>Q2，故答案选C。21．⑤②④⑥⑧①②③④⑦非极性键是同种元素原子间形成的共价键，极性键是不同元素原子间形成的共价键，离子键是阴、阳离子间形成的化学键。(1)N2分子中两个N原子间形成共价键，所以只有非极性键的是⑤。答案为：⑤；(2)NH4Cl、Ba(OH)2都为离子化合物，NH4Cl由NH4+和Cl-构成，N、H原子间形成极性键；Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，O、H之间形成极性键，所以既有离子键又有极性键的是②④。答案为：②④；(3)HBr和CH4两种化合物分子中只含有H、Br共价键和C、H共价键，所以属于共价化合物的是⑥⑧。答案为：⑥⑧；(4)CaCl2、NH4Cl、K2O2、Ba(OH)2、MgO都由阴、阳离子构成，所以属于离子化合物的是①②③④⑦。答案为：①②③④⑦；【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。22．BAl－3e－＋4OH－=＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-=＋7H2O减小(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O，消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。【点睛】第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常