原子结构与元素周期表 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．硫元素在周期表中的位置是A．第二周期VIA族 B．第三周期VIA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期IVA族2．化学是具有创造性、实用性的科学。下列与化学有关的叙述，不正确的是A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础3．下列说法正确的是（

）A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上B．单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行4．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同5．0.4mol金属钠投入到足量的CH3CH2OD中，则生成的气体中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子6．下列化学用语表示正确的是A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：B．HClO的电子式：C．的电子式：D．在水溶液中的电离方程式：7．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是A．的中子数为125 B．的原子序数是82C．和互为同位素 D．和属于同素异形体8．同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．14N与14C互为同位素C．13C与14C为同一种核素 D．15N的核外电子数比中子数少19．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门10．下列物质与其用途描述相符的是①Fe(OH)3胶体——做净水剂②AgBr——制胶卷，感光纸③I2——制作加碘食盐④AgI——人工降雨⑤淀粉——检验KI的存在⑥NaClO——漂白织物A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥11．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是A．是该元素的质量与一个原子质量的比值B．该元素为金属元素C．该元素位于第六周期、第ⅤA族D．该元素原子含有51个中子12．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为Uus，下列说法不正确的是A．Uus的核外共有117个电子 B．Uus的原子核内中子数比质子数多56C．该元素的相对原子质量为290 D．该元素位于第七周期第ⅦA族13．下列说法中正确的是()A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同14．是最早发现的元素的稳定同位素，汤姆逊（J．J．Thomson）和阿斯通（F．W．Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（

）A．和互为同素异形体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化15．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法不正确的是A．第3列元素种类最多B．第14列元素形成的化合物种类最多C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．第17列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱16．某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为A．32 B．18 C．8 D．617．下列关于的说法中正确的是A．质子数为198 B．电子数80C．质量数为278 D．中子数与核外电子数之差为8018．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．常温常压下，1molCO含原子数为NAC．17gNH3所含中子数目为10NA D．18g水所含分子数目为NA19．下列有关推断中，不符合实际的是①第n周期中有种元素②第n周期第nA族元素一定是金属元素()③ⅢB所含元素种类最多④最高价是+7价的元素一定是非金属元素A．①④ B．②④ C．③④ D．①②20．有关CH3COOH及其组成元素的说法错误的是A．中子数为8的碳原子可表示为：B．O2-的结构示意图：C．、、互为同位素D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+21．下列说法正确的是A．合金比成分金属熔点高、硬度大B．钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛C．用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素D．镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料22．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．等质量的12C18O和14N2含有的质子数D．等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目23．下列说法正确的是A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期24．利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg25．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为12/bB．mg该氯原子的物质的量为m/NAmolC．该氯原子的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数是17n/a二、填空题26．(1)铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是。(2)明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式；明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降。(3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为。(4)地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是。27．某年，瑞典的化学家阿尔费德森在分析一种矿物时发现，得出的已知成分只有96%，那么其余的4%到哪儿去了呢？他经过反复试验，确信一定是矿物中含有一种至今还不知道的元素。因这种元素是在名叫透锂长石的矿物中发现的，他就取名为“锂”(希腊文“岩石”之意)。不久，阿尔费德森又在其它矿物中发现了这种元素。另一名瑞典化学家贝采尼乌斯也在卡尔斯温泉和捷克的马里安温泉的矿泉水中发生了锂。(1)问题一：在元素周期表中，锂处于什么位置？(2)问题二：由Na的性质预测Li可能的化学性质？28．下列8种化学符号：、、、、、、、。(1)表示核素的符号共种。(2)互为同位素的是。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】硫的原子序数是16，在周期表中的物质是第三周前第ⅥA族，答案选B。【点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。2．D【详解】A．化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，因此化学仍将推动材料科学的发展，随着材料科学的发展，各种新型功能材料的生产成为可能，故A正确；B．因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；C．进入20世纪后，放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，是现代化学的重大成就，故C正确；D．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故D错误；故选D。3．A【详解】A．原子核外电子排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上，然后再排布在能量较高的电子层上，故选A；B．单核离子最外层电子数不一定满足或的稳定结构，也可能为0，如最外层电子数为0，故B不选；C．元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律，并不是随着相对原子质量的递增呈周期性变化，故C不选；D．元素周期表中元素种类最多的族IIIB，包含镧系和锕系，故D不选。答案选A。4．D【详解】A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，不是与氢元素互为同位素，A错误；B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；综上所述答案为D。5．B【详解】1个D2分子中含有2个中子，电子为2个，质子2个；根据2Na+2CH3CH2OD→2CH3CH2ONa+D2反应可知，0.4mol金属钠投入到足量的CH3CH2OD中，则生成的气体D2的物质的量为0.2mol，0.1molD2分子中含有0.4mol中子，电子为0.4mol，质子0.4mol，分子为0.2mol，故B正确；故答案选B。6．C【详解】A．铀原子的质量数=143+92=235，可表示为，A错误；B．HClO的电子式为，B错误；C．的电子式可表示为，C正确；D．在水溶液中的电离方程式为，D错误；故选C。7．D【详解】A.的质量数为207，质子数为82，中子数为207-82=125，故A正确；B.表示质量数为204，质子数为82，即原子序数是82的一种铅原子，故B正确；C.和为质子数相同而中子数不同的两种铅原子，二者互为同位素，故C正确；D.和属于质子数相同而中子数不同的铅原子组成的同种物质，同素异形体是两种不同的物质，故D错误；故答案为：D。8．D【详解】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，故A错误；B．14N与14C中的质子数分别为7、6，质子数不同，不是同位素，故B错误；C．13C与14C的质子数都是6，但中子数不同，互为同位素，是不同核素，故C错误；D．15N的核外电子数为7，中子数=15=7=8，核外电子数比中子数少1，故D正确；故选D。9．C【详解】A、c射线向右偏转，说明是带负电荷的电子流，正确；B、b射线不偏转，说明是不显电性的波长很短的电磁波，正确；C、a射线向左偏转，说明是带正电荷的电子流，不是氦原子——α粒子，错误；D、在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门，正确。10．D【详解】①Fe(OH)3胶体吸附杂质，常用做净水剂，故①符合题意；②AgBr具有感光性，常用制胶卷，感光纸，故②符合题意；③制作加碘食盐是KIO3，故③不符合题意；④AgI成为凝结核，便于水汽的凝结，而形成大颗粒的雨滴落，用于人工降雨，故④符合题意；⑤淀粉检验单质碘，但不能检验KI的存在，故⑤不符合题意；⑥NaClO具有漂白性，漂白织物，故⑥符合题意；故D符合题意。综上所述，答案为D。11．B【详解】元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故A错误；B.51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，是金属元素，故B正确；C.51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，故C错误；D.51号元素为Sb，质子数为51，而不是中子数，故D错误；故选B。【点睛】质量数近似等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数，则该元素原子中子数为122-51=71。12．C【详解】A．原子符号左下角的数字表示质子数，原子的核外电子数=质子数，则Uus的核外共有117个电子，故A正确；B．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数=290-117=173，则Uus的原子核内中子数比质子数多173-117=56，故B正确；C．元素的平均相对原子质量是指根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。计算公式＝A.a%+B.b%+C.c%+……，其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数。原子符号左上角的数字表示该原子的质量数，该原子的相对原子质量与质量数近似相等，故应是该原子的相对原子质量为290，故C错误；D．该元素在第116号和118号元素之间，118号元素位于第七周期第0族，则该元素位于第七周期第ⅦA族，故D正确；故选C。13．B【详解】A选项，仅由碳元素组成的物质，比如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；B选项，金刚石、石墨、足球烯(C60)都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C选项，金刚石转化为石墨，有单质生成，但它们没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D选项，金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】由一种元素组成的物质可能是纯净物，可能是混合物；同种元素组成的不同单质是同素异形体。14．B【详解】A.和需的质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，选项A错误；B.和需的质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，选项B正确；C.和的化学性质几乎相同，物理性质不同，选项C错误；D.转变为的过程中没有新物质生成，不是化学变化，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查同位素的知识，掌握同位素的含义是解答的关键，注意（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。15．C【详解】A．第3列为ⅢB族，包括镧系(15种)和锕系(15种)元素，元素种类最多，故A正确；B．第14列为ⅣA族，其中碳元素是形成有机物的基本元素，有机物种类繁多，因此第14列元素形成的化合物种类最多，故B正确；C．第2列为碱土金属元素，为ⅡA族，其最外层有2个电子，元素He及很多过渡金属元素的最外层也是2个电子，故C错误；D．第17列为卤族元素，都是非金属元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故D正确；故选C。16．C【详解】某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，则质子数是84-48=36，它的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p6，N能层上的电子数为8，故选C。17．B【详解】是质子数为80，质量数为198，则中子数为198-80=118。A.质子数为80，选项A错误；

B.电子数80，选项B正确；C.质量数为198，选项C错误；

D.中子数与核外电子数之差为118-80=38，选项D错误；答案选B。18．D【详解】A．2.4g金属镁物质的量==0.1mol，电子的物质的量=0.1×12mol=1.2mol，电子数目为1.2NA，故A错误；B．1molCO含原子物质的量为1×2mol=2mol，含原子数目为2NA，故B错误；C．17gNH3物质的量为1mol，所含中子物质的量=1×7mol=7mol，数目为7NA，故C错误；D．18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。19．A【详解】①第三周期有8种元素，长周期都不符合第n周期中有种元素，①错误；②除第一周期外，由元素周期表位置可知，第n周期第nA族元素一定是金属元素()，②正确；③第ⅢB族元素包含镧系元素和锕系元素，镧系元素和锕系元素各有15种元素，因此第ⅢB族所含元素种类最多，③正确；④最高价是+7价的元素不一定是非金属元素，如高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，锰元素是金属元素，④错误；综上分析，①④错误，答案选A。20．A【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为：，选项A错误；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，正确的离子结构示意图为：，选项B正确；C．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，因此、、互为同位素，选项C正确；D．CH3COOH是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，选项D正确；答案选A。21．C【详解】A.合金比成分金属熔点低、硬度大，A不正确；B.钠具有强还原性，可置换出四氯化钛熔融液中的钛，若在水溶液中，钠首先与水发生反应，B不正确；C.不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，因此用原子吸收光谱只能测出某物质中含有什么金属元素，C正确；D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，而镁的熔点只有648.9℃，且性质活泼，不能做耐高温材料，D不正确。故选C。22．B【详解】A．等物质的量(设为1mol)的水与重水含有的中子数之比为8:10，A不合题意；B．等质量(设为mg)的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数之比为：=1:1，B符合题意；C．等质量(设为mg)的12C18O和14N2含有的质子数之比为:≠1:1，C不合题意；D．等体积(设为1L)的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目之比为1×10-9NA:1×10-5NA≠1:1，D不合题意；故选B。23．A【详解】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确；B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误；C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误；D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期，故D错误；故选A。24．C【详解】A.化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变，在化学反应中2O不能转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，Br2易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水进行液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，C正确；D.电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，D错误；答案选C。25．D【详解】A项，氯原子的相对原子质量为，故A错误；B项，mg该氯原子的物质的量为÷NA=mol，故B错误；C项，一个Cl原子的质量为ag，1mol该Cl原子的质量为aNAg，该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，故C错误；D项，一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】本题易错选A项，由于Cl元素有