高考状元秘笈化学攻坚技巧 高中化学巧解100题

在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯,对照选项只能选A。反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为((A)24.1%(B)40.3%(C)2+%=恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4molFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(A)1mol/L(B)1.5mol/L测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是()(A)336mL(B)448mL(C)560mL8、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是()【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是()【简析】此94年高考题，有多种解法：可据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。(A)2∶1(B)3∶1(C)【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OHNO317、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO218、甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定+=1(A)25%(B)20.75%(C)1【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2残留物只是Na2CO3。巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则22、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱(A)%(B)%(C)%(D)%碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2molLiOH即状况)，则三种金属得物质的量之和可能为(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好27、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn，当反应停止后，其中一个杯【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是mol，所以只能选B。将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(A)NO2(B)NO【简析】根据电子守恒。0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(32、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知34、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止，冷现增加25.5g-25.4g=0.1g36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)(1)；2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)(2)在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：(A)Q1<Q2<Q3(B)Q3<Q2<Q1(C)Q3<Q1<Q2(D)Q2<Q3<若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有=4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻41、200℃时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反【简析】不用计算18<M<44所以选(C)4时重114g，则某气体的相对分子量为()mR和nR在自然界中的原子个数之比为()(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-(B)(M-n)∶(M-n)【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可则此气体的平均分子量为()化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是()么原混合气体的平均分子量为()48、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为()(A)R2O3(B)RO2(C【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是()(A)XY(B)X2Y价的数值为()B的百分含量是()(A)12.64%(B)19.56%【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从：C21、C22，【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯【简析】紧紧抓住"族数之和-原子序数之和两点中的任意一点，即可选4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为(【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的Pg2SMgO。NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发63、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的)乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)Cl-和NO3-一定在不同的工厂(C)Ag+和Na+可能在同一工厂(D)NaNO3来自同一工厂【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排65、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中"肯定不正确，而(A)M1=2M2(B)M1<2M2【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则ymol，则有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体 【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L(A)0.2mol/L(B)0.1在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-(C)x=0.1+y/2(A)[OH-]/[NH32O](B)[NH32O]/[OH-]【简析】因(C)项乘积为常数，(D)项OH-物质的量增加，在(A)(B)选项中(A)[H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-](B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C)[Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)[Na+]>[O77、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一(A)4×10-3mol/L(B)【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然79、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用NaOH的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)9.40.042(4.2%)9.4C【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是(【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选