广东省江门市2025届化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

广东省江门市2025届化学高一下期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素4599X2、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应3、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是A．D的单质常用做半导体材料B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞BC．B的最低负化合价：-2价D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAB．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC．30克C2H6中，共价键的数目为7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA5、下列物质的电子式正确的是A． B． C． D．6、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④7、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B．X的非金属性比Y的强C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)9、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I210、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A． B． C． D．11、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热 B．加浓硝酸 C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液12、下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物13、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-14、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m15、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（

）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素16、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂17、下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件18、称量烧碱时，烧碱必须（）A．直接放在托盘上 B．放在滤纸上C．放在烧杯上 D．放在称量纸上19、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐溶液 D．氨水20、某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A．丁烷 B．己烷 C．2—甲基丁烷 D．2,2—二甲基丙烷21、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉22、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．该反应的正反应是吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中

Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。①_____________。③_____________。④_____________。24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳26、（10分）厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。27、（12分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)28、（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。①10min时，v（SO3)=_____。②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合气体的密度保持不变C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变29、（10分）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。详解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合，故其结构式为O=C=O，故A正确；B、稀士元素63151Eu与63153Eu是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；D、标在左上角的是质量数，即质量数为99，标在左下角的是质子数，故质子数为452、D【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，选项A错误；B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项B错误；C、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，选项C错误；D、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，选项D正确。答案选D。3、A【解析】

A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。A．硅是常见的半导体材料，故A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；故选A。4、C【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。5、D【解析】分析：A．氯离子没有标出最外层电子；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．溴离子带有1个单位负电荷，两个溴离子不能合并；D．氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子。详解：A．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为，A错误；B．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，B错误；C．MgBr2为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化镁正确的电子式为，C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，D正确；答案选D。点睛：本题考查常见化学用语的书写方法，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物电子式的区别，选项C是易错点，注意两个溴离子不能合并。6、A【解析】分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。7、A【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含

Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选A。8、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A错误；B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，D正确；故合理选项是D。9、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。10、B【解析】

配制250mL0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。11、C【解析】

加热、加浓硝酸、加硫酸铜溶液发生的均是变性，加硫酸铵的浓溶液发生的是盐析，所以C正确。答案选C。12、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。13、C【解析】

A.依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B.原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C.负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+，故C正确；D.正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。14、B【解析】

同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径N<P。同周期元素，从左到右，原子半径减小，Si、P同周期，半径Si>P。P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.02×10-10m与1.17×10-10m之间，B符合题意。答案选B。15、C【解析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C。16、D【解析】A.减小压强反应速率减小，A错误；B.降低温度反应速率减小，B错误；C.加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D.使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。17、A【解析】试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。18、C【解析】

使用托盘天平称量固体药品时，药品一般放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中（烧杯），不能直接放在纸上称量，故选C。19、A【解析】

能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。20、D【解析】根据烷烃的通式CnH2n+2进行计算相对分子质量为72的物质为戊烷，和氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该物质为正戊烷，即2,2-二甲基丙烷。故选D。21、C【解析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。22、B【解析】

A.由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、羧基催化剂加成反应取代反应（或酯化反应）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH，以此解答该题。详解：(1)化合物D为乙酸，官能团为羧基；反应②为乙醇的催化氧化，反应中

Cu是催化剂。反应①为乙烯与水的加成反应，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为：羧基；催化剂；加成反应；取代反应(或酯化反应)；(2)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。26、（1）闻气味，有刺鼻气味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别加入小苏打，有气泡产生的是白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积液体，质量大的是白醋，质量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】试题分析：本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列方法进行鉴别：（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。（4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。27、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。28、放热B0.05mol/(L·min)70％CD【解析】

（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E，答案选B；（2）①由图可知10min时生成三氧化硫是1mol，浓度是0.5