2024届湖北高三年级下册高考押题预测卷化学含答案

2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试预测卷

化学

(考试时间：75分钟；试卷满分：100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证

号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上

的非答题区城均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色字迹的签字

笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Cu—64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是

A.O3用于自来水消毒B.小苏打用作发酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.维生素C用作食品添加剂

2.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是

A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签

B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙怏时不可使用启普发生器

C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火

D.用滴定管量取20.00mL酸性高镒酸钾溶液时应选用酸式滴定管

3.下列反应的离子方程式表示正确的是

3+

A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：3s2-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2s?

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[Al(0H)4]-+4NH1

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5。一+CO2+H2OtC6H50H+HCO3

2++

D.等浓度的Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液等体积混合：Ba+OH-+H+SO/=

BaS04I+H20

4.辣椒素广泛应用于食品保健、医药等领域，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错

误的是

1

A.辣椒素的分子式为J8H275NB.辣椒素能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.辣椒素能发生取代反应和氧化反应D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH

5.下列化学用语表示正确的是

0

A.活性中间体甲基正离子(CH3+)的VSEPR模型:O4

B.硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图：

•••♦••

c.用电子式表示HC1的形成：H：H+：Cl：Cl：T2H:C1：

•••・••

D.消毒剂［了的化学名称：间二苯酚

6.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时,

滴加的顺序不同但产生的现象相同的是

A.H3P。4溶液与澄清石灰水B.Na2s溶液与FeCk溶液

C.Na［Al(0H)4］溶液与盐酸D.NaHCC)3溶液与NaHSCU溶液

Z-

7.化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是=

原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下Y+=

Z

列说法错误的是

A.第一电禺能：W>Y>ZB.分子的极性X%>YW3

C.X的最高价含氧酸是弱酸D.氧化性：W2>Z2>Y2

8.腺喋吟核昔酸是生产核酸类药物的中间体，其结构

简式如下。下列说法错误的是

A.核甘酸是组成大分子核酸的基本单元

B.核甘酸上的碱基可通过氢键作用进行配对

C.腺喋吟核昔酸分子中含有4个手性碳原子

D.腺口票吟核甘酸完全水解时产生磷酸和核昔

9.乙醛(。2450c2”5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5(。实验室制备乙酸的原理为

C2H50H裱硫酸>C2H50c2H5+H2O,实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列

140℃

说法错误的是

A.冷凝水应该从a口进，b口出

B.三颈烧瓶中先加人乙醇，再加入浓硫酸

2

C.温度过高容易产生乙烯等副产物

D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙酸

10.价层电子对互斥（VSEPR）理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是

A.SCV-和PO43-的空间结构相同B.OF2和%。的VSEPR模型均为V形

C.CO2和SO2的键角大小相同D.SF6和PCb均为非极性分子

11.我国科学家通过C%。超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物

的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.电极的电势：C“2。电极a>。的。电极b

B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气

C.阳极区发生的总反应为“CH。+3OH--2e-=HCOO-+2H2O

D.当电路中转移2mole-时，C%。电极a的质量会增加52g

12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项性质差异结构因素

A沸点：HF>HI氢键

B熔点：Na>K原子半径

C硬度：金刚石>SiC晶体类型

DI2在溶剂中的溶解度：CC14>H2O分子的极性

3

13.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是

A.基态S原子的简化电子排布式为依打3s23P4

B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成

sSss

C./\1/\/\是该反应的催化剂

MMMM

D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4里£CS2+4H2

14.锦（Ce,桐系元素）的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种车市的氧

化物的晶胞结构（晶胞参数均为anm）如图a和图b所示。图b晶胞中存在0缺陷，其中

Ce的化合价有+3和+4。已知均为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Ce位于元素周期表的ds区

B.图a晶胞中Ce的配位数为4

C.图a表示的晶体的摩尔体积为1。m3,mo/-i

D.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为2

2+22+

15.CiP+—NR体系中存在如下平衡：CU+NH3.[CU（NH3）]\[Cu（NH3）]+NH3.

2+2+22+2+

[CU（NH3）2].[CU（NH3）2]+NH3,.[CU（NH3）3]\[Cu（NH3）3]+NH3,*[Cu（NH3）4],

平衡常数依次为Ki、七、七、%。已知恒治=4.2,隈2=3.6,恒仁=2.9,体系中含Cu物种的组分

4

分布系数3与lg［c（NH3）/（M。［•广1）］的关系如图所示，N点的横坐标为22,3（x）=

1

lg[c(NH3)/(molL)]

A.曲线①为6(。H2+)的变化曲线

B.lg/Q=2.2

C.M点的横坐标为-3.9

C-302+2+

D.(N43)=10moZ•二1时，C{[CU(NH3)2]}<c[[Cu(NH3)3])

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）镒是生产各种合金的重要元素。工业上以含镒矿石（主要成分为MnC/，还含

有铁、钻、馍、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属镒的工艺流程如下：

氨水调氨水调

滤渣1滤渣2滤渣3电解废液

------►Cu5・2H2。晶体

25。（2时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。

表一

物质CO(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS

5.0x10-165.0x10-221.0X10-22

KSp3.0x10-161.0xion

表二

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mnz+

开始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.76.410.4

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取含镒矿石时，提高浸取速率的方法有（写两种）。

（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

5

(3)滤渣1的主要成分是,实验室中为了加快固液混合物的分离，

常采用的操作是O

(4)有同学提出，加入(NH4”S除钻、除裸的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？

请说明理由：o

(5)由CuC%-2也0晶体制备CuCb的方法是o

(6)25。(3时，分离出滤渣3所得的滤液中坐口=________________o欲使沉钻后的溶

c(Ni2+)

液中c(C02+)Wl.OxlO-5moz・厂1,需要控制溶液的pH至少为(已知

1g3«0.48)

(7)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成,

该反应的离子方程式为。

17.(13分)有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物，其合成路线如下：

HG

OR.0

②R1COOR2LiA1HSR1CH2OH

回答下列问题：

(1)A的化学名称是-

(2)C中发生还原反应的官能团的名称是;D中发生氧化反应的官能

团的名称是o

(3)E与新制的Cu(0H)2反应的化学方程式为°

(4)F分子中可能共平面的碳原子数最多为。

(5)F—G涉及两步反应，已知第一步反应为加成反应,则第二步反应为。

(6)M的结构简式为-

(7)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的F的同分异构体共有种(不

考虑立体异构)。

a.分子结构中含有一NH2和苯环(无其他环)；

6

b.能与NaHCCh溶液发生反应产生气体。

18.（14分）环己酮（C^O）是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合

成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环己酮的原理与操作流程如下。

环己醇25mL冰醋酸30mL水操作1门「加一口无水碳酸钠.食盐、

约♦黑>138mL次氯酸钠溶渣3gAice和沸石―一环己酮粗叩*一-1

环己酮精品操作3无水硫酸镁一扣用r由牝

（34G*------------<----------有机相*―I操作2|

水相*~

已知：

①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95。（2。

②31。（2时，环已酮在水中的溶解度为2.4g。

回答下列问题：

（1）环已醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为o

（2）“操作1”和“操作3”是蒸储，其蒸储装置中用到的冷凝管是（填字母）。

（3）“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的（选填“上口”或“下口”）放出。

（4）实验中加入无水硫酸镁的目的是。

（5）制备环己酮粗品时：

①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠

溶液，其目的是。

②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于

500mL容量瓶中，加蒸储水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加

入50mL0.1mol-L1盐酸和2g碘化钾，用（MmoLL"硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在

滴定接近终点时加入lmL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为

_______________________;滴定终点的实验现象为________________________________

________________________________________________;若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准

溶液的平均体积为18.00mL,则原次氯酸钠溶液的浓度为0（已知，2+

2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6）

（6）本实验环己酮的产率最接近（填字母）。

A.50%A.60%A.70%A.80%

19.（14分）环己烯（O）是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利

用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：1.C6Hl2（g）=C6Hlo（g）+%（g）

氧化脱氢：。6”12（9）+CC>2（g）uC6HL+CO（g）+H2O（g）△为

回答下列问题：

（1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。

7

化学键H—HC—Hc-CC=C

键能/(kJ-mol-1)436413348615

则AHi=kJ-mol1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是（选

填“低温”或“高温”）。

（2）科技工作者结合实验与计算机模

拟结果，研究环己烷直接脱氢制环已

,,TSZ,

烯的反应历程（如图1所示），其中吸'TS3*'------

：C6H10+H2

附在催化剂表面的物种用*表示。(TSI-----；\

c6Hn+-------CeHu*+H*

①C6H12+*TC6H12*的焰变小于零反应历程

的原是。•■I

\_/2声/+药*

②C6H12脱氢的速率（选填

C6HI0*+2H*

“大于”“小于”或“等于）脱氢的

CSH*

速率。12

图1

③环己烷脱氢制备环已烯的副产物可

能有、（填结构简式）。

④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p/cPa,发生直接脱氢反应达到平

衡时，环己烷的转化率为x,则反应I的标准平衡常数K吐［已知：分

、g

PG

p9>

压=总压x物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）=gG（g）+K0=

,、d

Pp

,pe>

其中P°=100kPa,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压］。

（3）在压强恒为p/cPa的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和C02,在不同温度下达到平

衡时，环己烷的转化率如图2所示，则a、b、c的大小关系为,判断

的理由是0

8

2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试预测卷

化学

(考试时间：75分钟；试卷满分：100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证

号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上

的非答题区城均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色字迹的签字

笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Cu—64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是

A.O3用于自来水消毒B.小苏打用作发酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.维生素C用作食品添加剂

2.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是

A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签

B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙怏时不可使用启普发生器

C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火

D.用滴定管量取20.00mL酸性高镒酸钾溶液时应选用酸式滴定管

3.下列反应的离子方程式表示正确的是

3+

A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：3s2-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3J+3H2sT

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[Al(0H)4]-+4NH+

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OtC6H50H+HCO3

D.等浓度的Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO^=

BaS04I+H20

4.辣椒素广泛应用于食品保健、医药等领域，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错

误的是

1

A.辣椒素的分子式为Ci8H27O3NB.辣椒素能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.辣椒素能发生取代反应和氧化反应D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH

5.下列化学用语表示正确的是

0

A.活性中间体甲基正离子(CH3+)的VSEPR模型:用

B.硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图：

c用电子式表示HCI的形成：H：H+：C1：C1：t2H:Q：

D.消毒剂的化学名称：间二苯酚

6.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时,

滴加的顺序不同但产生的现象相同的是

A.H3P。4溶液与澄清石灰水B.Na2s溶液与FeCk溶液

C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸D.NaHCC)3溶液与NaHSO4溶液

Z-

7.化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是=

原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下Y+=

Z

列说法错误的是

A.第一电离能：W>Y>ZB.分子的极性X%>YW3

C.X的最高价含氧酸是弱酸D.氧化性：W2>Z2>Y2

8.腺喋吟核昔酸是生产核酸类药物的中间体，其结构

简式如下。下列说法错误的是

A.核甘酸是组成大分子核酸的基本单元

B.核甘酸上的碱基可通过氢键作用进行配对

C.腺喋吟核昔酸分子中含有4个手性碳原子

D.腺口票吟核甘酸完全水解时产生磷酸和核昔

9.乙醛(。2450c2”5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5(。实验室制备乙酸的原理为

C2H50H浓硫醺>C2H50c2H5+H2O,实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列

140℃

说法错误的是

A.冷凝水应该从a口进，b口出

B.三颈烧瓶中先加人乙醇，再加入浓硫酸

2

C.温度过局容易产生乙烯等副产物

D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙酸

10.价层电子对互斥（VSEPR）理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是

A.SO42-和PO43-的空间结构相同B.OF2和m。的VSEPR模型均为V形

C.CO2和SO2的键角大小相同D.SF6和PC13均为非极性分子

11.我国科学家通过C%。超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物

的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是

।----------------------

A.电极的电势：。“2。电极a>C“2。电极b

B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气

C.阳极区发生的总反应为“CH。+3OH--2e-=HCOO-+2H2O

D.当电路中转移2mole-时，。助。电极a的质量会增加52g

12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项性质差异结构因素

A沸点：HF>HI氢键

B熔点：Na>K原子半径

C硬度：金刚石>SiC晶体类型

DI2在溶剂中的溶解度：CC14>H2O分子的极性

3

13.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是

A.基态S原子的简化电子排布式为[Zr]3s23P4

B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成

sS§s

C./\I/\/\是该反应的催化剂

MMMM

D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4里正CS2+4H2

14.（Ce,镯系元素）的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铀的氧

化物的晶胞结构（晶胞参数均为anm）如图a和图b所示。图b晶胞中存在。缺陷，其中

Ce的化合价有+3和+4。已知治为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

•0

A.Ce位于元素周期表的ds区

B.图a晶胞中Ce的配位数为4

C.图a表示的晶体的摩尔体积为"2%"L

D.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为2

2+22+

15.CP—NR体系中存在如下平衡：Cu+NH3□[CU(NH3)]\[CU(NH3)]+NH3□

2+2+2+2+2+

[CU(NH3)2],[CU(NH3)2]+NH30[CU(NH3)3],[Cu(NH3)3]+NH30[Cu(NH3)4],

平衡常数依次为七、0%。已知lgKi=4.2,但仁=3.6,陞3=2.9,体系中含Cu物种的组分

4

分布系数8与恒仁3%）/（M。＞厂1）]的关系如图所示，N点的横坐标为22,3（x）=

c(x)

o下列说法

2+

2+；+c([Cu(NH)]j>+C[CU(NH)]2+：cIN©"

c(Cu)+cj[CU（NH3）「；32!33R{[Cu|

错误的是

1

lg[c(NH3)/(mol-L)]

A.曲线①为6（口？+）的变化曲线

B.lgK4=2.2

CM点的横坐标为39

-302+2+

D.C(N43)=10moZ•二1时，C[[CU(WH3)2]}<c[[Cu(7VH3)3]}

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）镒是生产各种合金的重要元素。工业上以含镒矿石（主要成分为MnCd，还含

有铁、钻、银、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属镒的工艺流程如下：

ft*W

足量碳酸过量M・OipH-3.7PH=6.4(NIUhS

含4丁石氧除杂

添渣I拢漫2建潼3电解废强

L.------►CuCl1-2HZO&体

25。。时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。

表一

物质CO(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS

165.0x10T6-115.0x10-221.0X10-22

KSp3.0x10-1.0x10

表二

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.76.410.4

回答下列问题:

（1）用硫酸浸取含镒矿石时，提高浸取速率的方法有（写两种）。

（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

5

(3)滤渣1的主要成分是,实验室中为了加快固液混合物的分离，

常采用的操作是。

(4)有同学提出，加入(NH4)2S除钻、除裸的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？

请说明理由：o

(5)由CaC%-2也0晶体制备CuCk的方法是。

(6)25。(3时，分离出滤渣3所得的滤液中_________________o欲使沉钻后的溶

c(Ni2+)

液中c(C02+)<1.0x10~5mol-L-1,需要控制溶液的pH至少为(已知

1g3«0.48)

(7)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入饱和N”4“CO3溶液，有沉淀和气体生成,

该反应的离子方程式为。

17.(13分)有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)C中发生还原反应的官能团的名称是;D中发生氧化反应的官能

团的名称是o

(3)E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为-

(4)F分子中可能共平面的碳原子数最多为。

(5)F-G涉及两步反应，已知第一步反应为加成反应,则第二步反应为。

(6)M的结构简式为o

(7)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的F的同分异构体共有种(不

考虑立体异构)。

a.分子结构中含有一NH2和苯环(无其他环)；

6

b.能与NaHCCh溶液发生反应产生气体。

18.（14分）环己酮（<3户0）是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合

成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环己酮的原理与操作流程如下。

环己醇25mL冰醋酸30mL水操作11r二丽如口无水碳酸钠食盐

般138mL次氯酸钠溶清3gAlc13和沸石—一环己酮粗口口>―>]

一'm°环方鹦品上包西邈鲤有机相

水相*~~

已知：

①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95（。

②31（时，环已酮在水中的溶解度为2.4g。

回答下列问题：

（1）环已醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为

（2）“操作1”和“操作3”是蒸储，其蒸储装置中用到的冷凝管是（填字母）。

ABC

（3）“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的（选填“上口”或“下口”）放出。

（4）实验中加入无水硫酸镁的目的是。

（5）制备环己酮粗品时：

①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠

溶液,其目的是。

②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于

500mL容量瓶中，加蒸储水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加

入50mL0.1mol-L1盐酸和2g碘化钾，用OlmoLL"硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在

滴定接近终点时加入lmLO.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为

_______________________;滴定终点的实验现象为________________________________

_________________________________________________;若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准

溶液的平均体积为18.00mL,则原次氯酸钠溶液的浓度为o（已知

2NG2s2。3=2Ncd+Na2s4。c）

（6）本实验环己酮的产率最接近（填字母）。

A.50%A.60%A.70%A.80%

19.（14分）环己烯（0）是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利

用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：1.C6H12（g）OC6Hlo（g）+“2（。）A%

氧化脱氢：C6H+cc>2（g）O。6/0（。）+。。（。）+%。（。）

回答下列问题：

（1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。

7

化学键H—HC—Hc-CC=C

键能/(kJ-mol-1)436413348615

则AHi=kJ-mol1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是(选

填“低温”或“高温”)。

(2)科技工作者结合实验与计算机模

拟结果，研究环己烷直接脱氢制环已

/Tsz

烯的反应历程(如图1所示)，其中吸rrsj*'-------

:CH+H

,TSI'•6102

附在催化剂表面的物种用*表示。

J----■——CeHu*十H*\

①C6H12+*TC6H12*的焰变小于零反应历程

的原是。•■■/