2024届高考化学一轮复习：《第25讲 弱电解质的电离平衡》

高考化学一轮复习：第25讲弱电解质的电离平衡【真题再现·辨明考向】1．(2023年湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76)羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷2．(2023年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高3.(2023年浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性4.(2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为eq\f(1,101)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-45．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋16．(2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+7.(2022年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)38.(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO9.(2021年6月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH10．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸11．(2021届1月八省联考河北卷)醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10-5。下列说法错误的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH-)C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12．(2020年7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO413．(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－114．(2020年7月浙江选考)下列说法不正确的是A．2.0×10-7mol·L－1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大15．(2020年浙江高考真题)下列说法不正确的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)16.(2020年北京5)下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同17.(2020年北京11)室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑18．(2020年山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)B.N点时，pH＝－lgKaC.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大19．(2019年浙江高考真题)下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸20．(2019年北京)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)ANaCl=Na＋＋Cl－BCuCl2=Cu2＋＋2Cl－CCH3COOHCH3COO－＋H＋DH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－121．(2019年天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同22．(2018年浙江)下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.023．(2018年浙江高考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)24.(2023年海南卷节选)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为H3PO4(aq)＋KCl(s)KH2PO4(s)＋HCl(g)，一定条件下的实验结果如图1所示。回答问题：(4)298K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常数K＝_______。(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3)25.(2023年江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3＋2H2O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K＝___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。A．水浴加热氧化镁浆料B．加快搅拌速率C．降低通入SO2气体的速率D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO226.(2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。27．(2017年江苏节选)(1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al(－,4)＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。(2)(2016年全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。(3)(2015年福建)25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的电离常数表达式K＝______________。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。

【拓展训练·巩固考点】1.(2024届浙江舟山中学)电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是A.SiO2B.C2H5OHC.KClD.Cu2.(2024届重庆巴蜀中学)下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。此样品中含有SOeq\o\al(2-,4)B相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9相同温度下，Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)C向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-D将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性3.(2024届重庆巴蜀中学)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－、NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2-)＝eq\f(c(A2-),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-))]与溶液pH关系如图，下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线a代表NHeq\o\al(＋,3)CH2COOHC．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O＝NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10-11.65D．c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)∙c(NH2CH2COO－)＞c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)4.(2024届山东实验中学三诊)某二元碱M(OH)2在水溶液中逐级电离。25℃时，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系数δ(x)随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：δ(x)＝eq\f(c(x),c(M2+)＋c[M(OH)＋]＋c[M(OH)2])，下列说法错误的是A．Kb2[M(OH)2]的数量级为10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)时，pH=8.39C．等物质的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，则δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]5.(2024届福建福州屏东中学)常温下，0.1mol•L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA-、A2-B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)6.(2024届江苏常熟市联考)根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加0.1mol·L－1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，出现黑色沉淀Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)B加热麦芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜麦芽糖的水解产物中一定有还原性糖C用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)D将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色气体产物中含有不饱和烃7.(2024届四川泸县五中)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸B．水的电离程度：Z＞Y＝XC．将X点溶液与Y点溶液混合至pH＝7时，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)8.(2024届四川遂宁第二中学二诊)依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是选项实验操作现象结论A将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余BpH试纸测0.1mol-1LNaHSO3溶液pH约为5Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生浅黄色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D将25℃0.1mol-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动9.(2024届四川宜宾叙州区一中)下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是选项实验操作现象结论A用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液两试管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小CH3COOH比HClO的酸性强C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性10.(2024届河南实验中学)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C.当lgeq\f(V,V0)＝4时，升高温度，eq\f(c(A－),c(C－))减小D.恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多11.(2024届辽宁东北育才学校三模)如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是A．由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D.该过程可用电离方程式NaCl＝Na+＋Cl－简化表示12．(2024届浙江高考模拟)苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCOeq\o\al(－,3)H2CO3+COeq\o\al(2-,3)的平衡常数K约为9.57×103C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此时溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(C6H5O-)D．当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH13．(2024届浙江模拟)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃时，反应COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K=2.5×10-814．(2024届江西一模)室温下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka1(H2SO3)＝10-1.85、Ka2(H2SO3)＝10-7.22、Kb(NH3∙H2O)＝1.8×10-5。本小组同学进行如下实验：实验实验操作和现象1测定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：c(Na+)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2-,3))B．实验2反应的离子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOeq\o\al(2-,3)C．实验3反应后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H+)D．实验4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]15．(2024届河南TOP二十名校调研)25℃时，已知Ka(HA)＝1.8×10-4、Ka(HB)＝1.75×10-5，则下列叙述正确的是A．因Ka(HA)＞Ka(HB)，故NaB溶液的pH大于NaA溶液的pHB．等pH的HA、HB溶液分别稀释100倍，溶液中c(A－)＞c(B－)C．向NaB溶液中滴加HA溶液至pH＝7时，c(B－)∙c(HA)＞c(A－)∙c(HB)D．等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)＋c(HB)16．(2023届浙江百校)某水溶液中存在H2XO3/HXOeq\o\al(－,3)、HYOeq\o\al(2-,4)/H2YOeq\o\al(－,4)缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示c(H2XO3)/c(HXOeq\o\al(－,3))或c(HYOeq\o\al(2-,4))/c(H2YOeq\o\al(－,4))]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为Ka1＝10-6.4、Ka2＝10-10.3，H3YO4的电离平衡常数为Ka1＝10-2.1、Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.7)。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ表示lgeq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))与溶液pH的关系B．a－b的过程中，水的电离程度越来越大C．当c(H2XO3)＝c(HXOeq\o\al(－,3))时，c(HYOeq\o\al(2-,4))＞c(H2YOeq\o\al(－,4))D．当溶液pH逐渐增大时，eq\f(c(H2YOeq\o\al(－,4))∙c(HXOeq\o\al(－,3)),c(HYOeq\o\al(2-,4)))逐渐减小17．(2023届新疆乌鲁木齐市101中学)现有四种溶液：①0.1mol·L－1HCl溶液、②0.1mol·L－1H2SO4溶液、③0.1mol·L－1NaOH溶液、④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。下列说法错误的是A.c(H+)：③＜④＜①＜②B.c(OH－)：③＞④＞①＞②C.溶液的pH：②＜①＜④＜③D.溶液的导电能力：②＞①＞③＞④18.(2024届重庆第一中学)25℃时，0.1mol·L－1的H3PO4溶液中，不同型体的分布优势如下图所示(X指含磷微粒的百分含量、pH的调控使用HCl、NaOH)。已知：①H2CO3(Ka1＝1.0×10-6.38、Ka2＝1.0×10-10.25)②当某一型体分布优势接近100%时，另外两种相邻型体含量近似相等；则下列说法错误的是A．pHB≈eq\f(pHA＋pHC,2)≈4.7B．当使用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至Na2HPO4时，可选用酚酞作指示剂C．D点满足：c(H+)＋c(NA+)＝c(OH－)＋0.1D．不可用NaHCO3与H3PO4反应生成Na2HPO419.(2024届四川内江威远中学)25℃时，二元弱酸H2M的电的常数Ka1＝a、Ka2＝1.0×10-4.6、H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7。调节25mL0.1mol/LH2M溶液的pH，溶液中－lgc(HM－)与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是A．25℃时，a＞1×10-3B．z点：c(HM－)＝c(M2-)C．溶液中水的电离程度：y＞z＞xD．向Na2CO3溶液加入足量NaHM溶液将发生反应；2HM－＋COeq\o\al(2-,3)＝2M2－＋CO2↑＋H2O20.(2024届重庆南开中学)柠檬酸(H3A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某pH＝5的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的pKa(pKa＝－lgKa)如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是A.离子浓度存在关系：c(Na+)＜c(H3A)＋c(H2A－)＋c(HA2-)＋c(A3-)B.若使溶液中c(H2A－)＝c(A3-)需将废水的pH调节至5.58C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，c(HA2-)将先增大后减小D.若加入FeCl3固体形成稳定的配合物[FeA3]6-废水的pH将减小21.(2023届浙江省十校联盟联考)下列说法正确的是A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离度增大C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10-11mol·L－1D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多22．(2023届浙江省强基联盟联考)下列说法正确的是A.室温下，将pH＝a的HCl溶液加水稀释10b倍，所得溶液的pH＝a+bB.NaOH溶液滴定醋酸溶液时，离子浓度大小关系可能为c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－)＝c(Na+)C.生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，所以醋酸钠溶液的pH不可能大于碳酸钠溶液D.室温下，醋酸溶液稀释过程中，电离度逐渐增大，c(H+)逐渐增大23．(2022届安徽省怀宁县第二中学)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜bB．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a，b，c三点溶液用1mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b24．(2022届安徽省宣城市调研)已知25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L-1，相关数据如下表。下列说法错误的是H2SFeSCuSKa1=1.0×10-7Ka2=7.1×10-15Ksp=6.3×10-18Ksp=6.3×10-36A．25℃时，NaHS溶液呈碱性B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4C．H2S溶液中c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D．反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)正向进行，需满足eq\f(c(Fe2+),c(Cu2+))＞101825.(2023届哈尔滨市实验中学)室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A溶液加水稀释到100mL由水电离出的c(H+)＝10-10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)26.(2023届哈尔滨市实验中学)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y-＝HY＋Z-能够发生C.相同温度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX27.(2023届河北唐山)已知Ka(HClO)＝3.0×10-8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，下列说法错误的是A．向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水稀释，eq\f(c(H+),c(HClO))增大B．向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)C．等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强D．向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强28.(2023届北京四中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸HXH2YH2Z电离常数(25℃)Ka=10-9.2Ka1=10-6.4、Ka2=10-10.3Ka1=10-1.9、Ka2=10-7.2下列说法正确的是A．在水溶液中结合H+的能力：Y2-＞Z2-B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-＝Y2-+H2ZC．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-＝X-+HY-D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z29．(2023年1月浙江仿真B)已知25℃时两种酸HA和HB的电离常数分别为15.0和1.7。下列叙述正确的是A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：前者＜后者D．25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(A－)＝c(B-)30．(2023届黑龙江海伦市第一中学)下列实验能说明HR为弱酸的是A.25℃时NaR溶液：pH＞7 B.加热NaR溶液，pH变小C.稀释HR溶液，c(H+)变小 D.加热HR溶液，c(R－)不变31．(2024届辽宁名校联考)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。(1)已知室温时Ka(HF)＝3.6×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5①0.1mol·L-1的NaF溶液与0.1mol·L-1的CH3COOK溶液相比，一定有c(Na+)－c(F－)c(K+)－c(CH3COO－)(填“>”、“=”或“<”)。②向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝。(2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lgeq\f(c(H+),c(OH－))。25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：c(A－)c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。(3)25℃时，将mmol/L的醋酸钠溶液与nmol/L盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka＝(用含m、n的代数式表示)。(4)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡(i)Cr2Oeq\o\al(2-,7)(aq)＋H2O(l)2HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)K1＝3.0×10-2(25℃)(ii)HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)CrOeq\o\al(2-,4)(aq)＋H+(aq)K2＝3.3×10-7(25℃)①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有。A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不变C．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))与c(Cr2Oeq\o\al(2-,7))的比值保持不变D．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动②25℃时，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中lgeq\f(c(CrOeq\o\al(2-,4)),c(Cr2Oeq\o\al(2-,7)))随pH的变化关系如图。当pH＝9.00时，设Cr2Oeq\o\al(2-,7)、HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))与CrOeq\o\al(2-,4)的平衡浓度分别为x、y、zmol·L-1，则x、y、z之间的关系式为＝0.10；计算溶液中HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的平衡浓度(结果保留两位有效数字)。32.(2024届江苏泰州中学)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－)浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，数据：a＝___________，b＝___________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。实验结论：假设成立。(2)小组分析上表数据发现：随着eq\f(n(NaAc),n(HAc))的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按eq\f(n(NaAc),n(HAc))＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至___________，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为___________mol·L-1。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ___________，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。33．(2024届湖北武汉武钢三中)Ⅰ.现有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)：(1)取10mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(5)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因__________________。(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．Kwd．醋酸的电离常数(7)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________________(填化学式)。34．(2024届山东济南)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________；(2)25℃，H2SO3的电离平衡方程式为H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，其电离平衡常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝；(3)高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH<0①该反应的平衡常数表达式为K＝______________；②已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为______________；③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，则此时反应速率v(正)___________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。35．(2023届辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填序号)。A．c(H＋)B.eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))C．c(H＋)·c(OH－)D.eq\f(c(OH－),c(H＋))(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为：V(甲)________V(乙)(填“＞”“＜”或“＝”)。(5)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－113.0×10－8下列四种离子结合H＋能力最强的是________。A．HCOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)C．ClO－D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式：CH3COOH＋Na2CO3(少量)：____________________；HClO＋Na2CO3(少量)：__________________。高考化学一轮复习：第25讲弱电解质的电离平衡【真题再现·辨明考向】1．(2023年湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76)羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷答案：D解析：A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；C．由于电负性F>H，C－F键极性大于C－H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCOeq\o\al(－,3)间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误；2．(2023年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高答案：A解析：A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；B．装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热，故B不符合题意；C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。3.(2023年浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性答案：A解析：A．Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；4.(2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为eq\f(1,101)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4答案：B解析：A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=eq\f(1,101)，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D错误；5．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1答案：B解析：A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B．溶液中c(H+)＝10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1＝，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)电离，则H2A的电离度0.013%，故B正确；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D．H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a＋1，故D错误；6．(2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+答案：D解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，答案选D。7.(2022年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3答案：D解析：由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，＝，Ka＝10-4.6。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时增大，当pH=9.1时，｛＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H+)＝10-9.1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A．As(OH)3[As(OH)2O]－＋H+，，当pH=9.1时，＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H+)＝10-9.1，lgKa1为，A正确；B．[As(OH)2T]－[AsO(OH)T]2-＋H+，，当pH＝4.6时，＝，Ka＝10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的Ka1＝c(H+)＝10-9.1，即Ka＞Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B正确；C．由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa为－9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误；8.(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO答案：A解析：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；9.(2021年6月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH答案：B解析：在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做弱电解质。A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；10．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸答案：B解析：A．25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B．25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H+)＜0.01mol/L，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C．假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D．假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；答案为：B。11．(2021届1月八省联考河北卷)醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10-5。下列说法错误的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH-)C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)答案：C解析：A．，c(H+)≈c(CH3COO-)，则，pH=-lg(×10-3)=3－lg，因2＝3－lg＜3－lg＜3－lg＝3，则溶液的pH在2～3范围内，故A正确；B．CH3COONa溶液中，根据质子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH-)，故B正确；C．温度不变，则电离常数不变，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小，，增大，故C错误；D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH＞7，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确。12．(2020年7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4答案：C解析：A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42-，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。13．(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在1mol·L－1Na2S溶液中，＝1mol·L－1答案：A解析：A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；14．(2020年7月浙江选考)下列说法不正确的是A．2.0×10-7mol·L－1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大答案：A解析：A．盐酸的浓度为2.0×10-7mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7mol/L，故A错误；B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80℃时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；15．(2020年浙江高考真题)下列说法不正确的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)答案：B解析：A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，正确；B．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，错误；C．pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，正确；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，正确；故答案为B。16.(2020年北京5)下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同答案：C解析：A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；17.(2020年北京11)室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑答案：C解析：醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，据此分析解答。A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；C．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；18．(2020年山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)B.N点时，pH＝－lgKaC.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大答案BC解析：根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的