安徽省泗县巩沟中学2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

安徽省泗县巩沟中学2024年高考化学全真模拟密押卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

2

1、已知：4FeO4+10H2O=4Fe（OH）31+8OH+3O2T，测得c（FeO?）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

¥

下列说法正确的是（)

A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO4z-转化速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强Fe（V-转化速率越快

C.图丙表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快Fe（V的转化

D.图丁表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO4?一优良的稳定剂

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.OlOmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

3、6克含杂质的Na2sO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可能

是（）

A.Na2sCh,Na2cO3B.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3,NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

4、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

5、下图是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲

线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

|61'

溶液甲的体位

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

6、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

-+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41+02+4H=2I2+2H20

+

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+N（V=Fe"+NOt+2H20

2+

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC1O

7、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

9、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

10、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温煨烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收12

/畲I/X.\

4N«OH

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

11、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

b

空气

质子交换膜

+

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e-=2H2O

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S0：的反应是HS+4H2O_8e=SO：+9H+

12、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

15、一定条件下，在水溶液中1molC1O［（X=0,123,4）的能量（kJ湘对大小如下图所示。下列有关说法镇牛的是

P

t

•C(+3.100)

鞋

女

•'•♦.D(+5.64)

尔

/B(+l,60)

.NT，.

*元It的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

16、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

Cl

CH3COOHNH2HOOCCl

NO2ICOOH

白一回NazCrzCh•一bCl—CF3

CF

H2SO4»u―-3

K2CO3

OH

ACDE

O

IICH3sO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

,CH3SO2NH2》浓HNC）3、H2（）2b=X

Cl—C—Cl=\/=\

.回HCF3oN-^y--CF

2rJ~0vJ~冰醋酸23

GH

（1）E中含氧官能团名称为和

（2）A-B的反应类型为0

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为G5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：0

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备,==的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干）。__________

18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

NONH

02事©2

已知：弋少

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是»

(2)M—N反应过程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式。

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇(H()/()H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

19、亚硝酸钠(NaNCh)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面

应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh(A中加热装置已略去)。

已知：室温下，(D2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或Nth嘟能与MnOr反应生成NCh-和Mi?+

(1)A中发生反应的化学方程式为o

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是。

(3)装置B中观察到的主要现象为

(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式)。

(5)E中发生反应的离子方程式为o

(6)将1.56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g=

20、无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cb反应制备SnCI拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260SnCL易水解，SnC14易水解生

无色液体成固态二氧化锡，锡与反

SnCl4-33114C12

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）。

（3）如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

⑸可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.IOOOmokL」重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一—％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

21、无机物可根据其组成和性质进行分类。现有CL、Na、CO2、Na2O>NazCh、NH3六种物质，完成下列填空：

⑴由分子构成的单质是,属于极性分子的是o

⑵既有离子键又有共价键的物质的电子式为=

（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是0

（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、NazO和NH3）和B组（Cb、Na和Nazth）,分组的依据是

2++

⑸在酸性高镒酸钾溶液中加入NazCh,溶液褪色，发生反应MnOj+H++Na2O2?MnNa+O2?H2O

（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeCV-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeC^一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO4?-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(V-的浓度变化较大，可知温度越高FeO4?转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeC^一的浓度变化越小，则碱性越强FeCV转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeC^一的浓度变化较大，可知钠盐不都是Feo’?优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

2、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>CL故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为C1,

A.Y不可能是Si元素，因为SKh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则CT和Na+的离子半径为S2-

>C1>Na+,故B正确；

C.Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为Bo

3、C

【解析】

112T3

标况下，1.12L气体的物质的量=——-——=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=—=60,所

22.4L/mol0.05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2»根据平均相对分子质量，[44"(CO2)+64

W(SO2)]K[”(CC)2)+”(SC)2)]=60,则”(CC)2)：n(SO2)=ls4,所以“(CC)2)=O01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

〃(SC)2)=0.04mol,故杂质质量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.OlmolxlO6g/mol=l.O6g>O.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

4、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

5、C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

6、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SCh通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

7、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

8、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaCIO水溶液显碱性，NaCK)4水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是A1,认为ALO3和AlCb熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

9^D

【解析】

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCb由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

10、D

【解析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷珀埸进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为四生=lmol,标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO4”，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS』4H2O-8b=SO42-+9H+,故D

正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

12、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D。

13、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

14、B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为B»

15、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.C1O-与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.BTA+D,由电子守恒得该反应方程式为3c1O-=C1O3-+2CT,AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

16、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC俭刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醴键竣基取代反应

~冰NIZ-

COOH

OH

【解析】

COOHI,

根据流程、,，"可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为、'：、、在浓

回FT。17U

¥“’5、HO（X'Cln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成"‘和水；与I发生反应

II\<>.4'卜<:

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与,“2、”发生反应生成H、「内心人.‘结构两者的结构简式

【详解】

COOH£出甘小

根据流程、，一,、/、“可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为3,,、在浓

回flG。U

:ii,hk'（»

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与：发生反应

।।­.（

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与「「「、「发生反应生成，，结构两者的结构简式

H：N—4^―（>—<I>

0

可知F为。*。-88。

XNHO-0-Q-CF>

1KHK'Cl

（DE为,含氧官能团名称为酸键和较基；

"'、―/0一11

CH,CH,

（2）A-B是।在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反

应；

（3）D为1,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚

OH

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为H，，J7）：；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

CHONH：

o

（4）F的结构简式为:

NH,.

COOHCOOHCH,

）和口（）为原料制备在氯化铁的催化下与氯

HOOCNO2

OH

COOHCOOH

CH.CH,COOHCOOH

气发生取代反应生成氧化得到与在碳酸钾作用下反应生成()0在

CI

COOHC(K)H

XH：

NHt

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

CH»CHCOOH

HS<h

6彘,t

NH,

ICOOH

OH

【点睛】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

18、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应C15H18N2O3

COOC叫+H/C*H，2Ha+CHiOH

17

氏(IbCIbCI.

N»1UOH

HO..iia_~

・化NXK,

CHiCHO\_JA

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为,根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O：NCHO

l'"

,N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN，反应生成H,根据H的

CHO、CH£H£I.

结构a简式和已知信息，则的结构简式为的结构简式为：出,；

QCOOCM,PONJOO-coocH

在(Boc)2O作用下反应生成G,据此分析解答。

【详解】

⑴根据分析，R的结构简式为F||,名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

<：5>X^CHO

的官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与C1CH2coOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为《丫，根

O:N

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCL加入K2c。3可消耗产生的HCL提高有机物N的产率；

⑶Q与UN："‘""反应生成H,Q的结构简式为「COOQH、，Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3;

⑸Q与处/"'""反应生成H,Q的结构简式为「工厂COOQH,Q-H的化学方程式：

CH.CHClU

J^JTVCOOC.H.+HN^01(11C1^2HC1+小、0c的；

WN、CHEH2a.“UJ

(6)R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团,说明T的结构中含有羟基和醛

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2r若T是由〃和・CH3构

成，则连接方式为T；若1是由0』和・CH3构成，则连接方式为；若丁是由

③D-CHO¥

④CHOCHO

rT和-ah构成，则连接方式为'⑥y若T是由二丫0119H和《Ho构成，则连接方

0HX&

③

式为③IX；若丁是由

和-OH构成，则连接方式为,=、;若T是由

CHiCHO②-CHiCHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CHiOH

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

HO

CHiCHO

(7)以1,5-戊二醇(H()、、/OH)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,

5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将