云南省马关县一中高三五月份月考化学

绝密★启用前：2018年5月16日云南省马关县一中20172018学年高三五月份月考理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是()A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变4.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L(0℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()5.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中的CO2含量的增加会导致温室效应加剧6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27.下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小分卷II二、非选择题部分8.铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________________________________________________________________________。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_________________________________________。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________________________________________________________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________________________________________________________________________。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________。9.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。(4)湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。①写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_________________________________________________；②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________________________________；③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是。_________________________________________________；(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为。_________________________________________________；②图象中AB段对应化合物的化学式为。_________________________________________________；10.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________。(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因________________(答出两条即可)。【化学选修3：物质结构与性质】11．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表的位置是_____。（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式_____。②若R溶液改加20mL1.2mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A(C3H4O2)经过如下合成路线获得药物中间体H。已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH请回答：（1）化合物A的名称_________________，B的结构简式_______________。（2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________。（3）已知D的结构简式：H2NCH2CH2COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。（4）写出E→F的化学方程式______________________________________。（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)①分子中含六元环。②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；③中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。2.【答案】D【解析】A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。3.【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。4.【答案】C【解析】本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molOH－；当通入2.24LCO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.2molOH－；当通入4.48LCO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molCO；当通入6.72LCO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.2molHCO；当通入8.96LCO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molHCO。对比图像可知选项C正确。5.【答案】D【解析】CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，但大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，故A、C项错误，D项正确；酸雨是pH小于5.6的雨水，C项错误。6.【答案】B【解析】NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气。7.【答案】D【解析】A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据Ksp和ZnS与CuS的阴、阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。8.【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵(4)电解池中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋＋2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的【解析】(2)Cu2O，Cu2S的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化学品。9.【答案】(1)直接液化技术间接液化技术(2)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO424Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)①SO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O)②用石灰石浆液的成本较低③用水洗涤(5)①CaSO4•2H2O②2CaSO4•H2O【解析】(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程；(2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O)；②石灰石浆液的价格低；③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；(5)①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72即解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O；②由实验数据知在AB段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g2.72g=0.18g。CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O。10.【答案】(1)66(2)A、C浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应【解析】(1)H＋对反应的催化作用，需要确保c(H＋)相等、溶液体积相等。11、、案】第二周期IVA族H2SHCl、、。NH4＋+OH‐=NH3·H2O0.022mol【解析】由图示得到X为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。（1）y为C，位置为第二周期IVA族。（2）单质氧化性Cl大于S，所以还原性H2S大于HCl。（3）可以组成的四原子共价化合物比较多，可以使氨气、过氧化氢或者乙炔。电