广东省深圳市福田片区2024届中考化学模试卷含解析

广东省深圳市福田片区重点中学2024届中考化学模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）

A.发展公共交通，提倡绿色出行

B.增加使用太阳能、核能等新能源

C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D.改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放

2.乙酸乙酯（C4H8。2）常用作食品、饮料的调香剂.下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是

A.由14个原子构成B.氧元素的质量分数最小

C.是由多种元素组成的混合物D.氢、氧元素质量比为1：4

3.规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是

在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如下表所示。说法错误的是

甲乙丙T

tl1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物质一定是V2O5

B.d=15

C.丙物质是O2

D.t3时，生成乙75g

5.向CU(NO3)2、AgNOs、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法,

正确的有()

①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(N03)2和Al(N03)3

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等

A.1个B.2个C.3个D.4个

6.将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一.下列做法中正确的是()

A.夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查

B.酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭

C.冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖

D.废旧电池扔入河里

7.下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()

A.稀硫酸B.二氧化碳

C.碳酸钙D.紫色石蕊溶液

8.日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是()

A.发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

C.更换灯泡、移动电器前应断开电源开关

D.发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开

A

9.氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO—3Cu+3H.0+X,则X的化学式为

A.N2H4

B.N2

C.N2O

D.N2O4

10.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()

A.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

C.有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物

D.盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

11.下列物质的用途主要由物理性质决定的是

A.镁粉用于制作照明弹B.氢氧化钠用作炉具清洁剂

C.干冰用于人工降雨D.一氧化碳用于冶金

12.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成B.分子在不断运动，原子静止不动

C.相同原子可能构成不同的分子D.化学变化中分子数目一定发生变化

13.下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是

14.某同学用图表对所学知识进行归纳（如下图）。下列表格中的各组物质符合这种关系的是

©

选项甲乙丙T

A黑色固体木炭二氧化镒高镒酸钾

B合成材料塑料合成纤维合成橡胶

C溶液糖水生理盐水医用酒精

D基本营养素蛋白质维生素水

A.AB.BC.CD.D

15.某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：

I.用MnO2、CUO,Fe2O3.O2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大

小相同的海藻酸钠微球，备用。

II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶

内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（）

A.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铝或氧化铁

B.每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同

C.用含Mn（h的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开

D.实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.生活中处处有化学，化学与生活密切相关.青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等

食物，补充人体需要的元素.森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是.某饼干包装袋中用作干燥剂的

生石灰，请用化学方程式表示其干燥的原理.我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作

用.生活中将硬水转化为软水常用的方法是.厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是.

A不锈钢炊具B橡胶手套C纯棉围裙要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有（答一

种方法即可）.维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈____性，加热该溶液

至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，

烧煮时最好加一点.在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需

要氯化钠kg,所得的溶液中，含有的主要阳离子（填离子符号）.当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，

其原理是气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：

IIIIIIIV

①下列关于步骤II操作的叙述不亚确的是（填字母）。

A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘

C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

②操作in中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和；当观察到蒸发皿内时，停止加热，让余热蒸干剩

余液体。用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是（填字母）

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）。

A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加祛码

B先在右盘纸片上加祛码，后在左盘纸片上加氯化钠

③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是。

A氯化钠固体中含有杂质

B烧杯未干燥直接用于配制溶液

C用量筒量取水时采用俯视方法读数

D称量药品时5g祛码放在左盘并移动了1g游码

④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水g=

18.（8分）已知NaHCCh在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2c。3受热不分解。现有某工厂生产出

的一批NaHCCh产品中混有少量的Na2cCh,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCCh的质量分数，设计了下列两

种实验方案。

方案一：样品’y测定生成CO2的质量。NaHCCh俗称，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是

若无装置E,在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准

确测定样品中NaHCCh的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是

方案二：样品］测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的生烟，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的生烟；

③将用竭充分冷却，称量用竭和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得生期和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多

次，其目的是o根据题目中的信息，写出NaHCCh完全分解的化学方程式o

根据题意，计算样品中NaHCCh的质量分数为«（请写出计算过程）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进

行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还

可能呈_____性。

实验操作实验现象结论

用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无无色酚微试液变_____溶液呈碱性

色酚配试液，振荡无色酚配试液不变色溶液呈_____

（分析与思考）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）。若无色酚酸试液不变色，为了

进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到,则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程

式为;若无明显现象，则呈中性。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解题分析】

试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C.

考点：环境保护

2,D

【解题分析】

根据乙酸乙酯的化学式：C4H8。2,则氢、氧元素质量比为=8：32=1：4。故选D。

3、D

【解题分析】

A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；

B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；

C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；

D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，

故正确。故选D。

4、B

【解题分析】

力口热

A、丁物质在ti和t3时刻的质量都是5g,所以b=5g,丁物质可能是该反应的催化剂，由2so2+02=仝25。3可知，一

定是催化剂V2O5,故A正确；

B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从h到t2时刻，甲物质

减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10,从ti到t3时刻，甲物质减少了60,

所以丙物质应该减少臂x60g=15g,d=80-15=65,故B错误；

40g

C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从ti到t2时刻，甲物质

力口热

减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10,由2so2+022SO3可知，二氧化

硫和氧气的质量比是128:32=4：1,所以丙物质是02,故C正确；

D、根据B选项分析可知，d=65,根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80,t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g,

故D正确。故选B。

【题目点拨】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催

化剂，也可能没有参加反应。

5、C

【解题分析】

锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向CU(NO3)2、AgNCh、A1(NO3)3的混合溶液中加入一

定量的Zn,锌首先与AgNCh溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNCh反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N(h)2溶液反

应生成硝酸锌溶液和铜；

①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；

②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和A1(NO3)3,故②正确；

③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；

④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,根据化

学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量

减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所

以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。

【题目点拨】

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对

反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。

6^B

【解题分析】

A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；

B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；

C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；

D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。

7、D

【解题分析】

A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微

溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现

象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳

酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法

一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶

液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变

蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。

8、D

【解题分析】

A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；

B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，故正确;

C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；

D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；

故选：D。

9、B

【解题分析】

V

由反应的化学方程式2NH3+3CU。——3Cu+3H?0+X,可判断反应前后各原子的个数为N原子2、0；H原子6、

6；Cu原子3、3；O原子3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构

成，则物质X的化学式为N2。故选B。

10、D

【解题分析】

A、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；

B、同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；

C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；

D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有钱根离子，属于盐；故选项错误，但符合题

意；

故选：D。

11、C

【解题分析】

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学

变化的本质特征是变化中有新物质生成。

【题目详解】

A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；

B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应，其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；

C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；

D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。

【题目点拨】

判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

12、C

【解题分析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；

B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。

13、A

【解题分析】

A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，

不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属

材料，不符合题意。故选A。

14、A

【解题分析】

A、木炭、二氧化镒都是黑色固体，高镒酸钾是紫红色固体，选项正确；

B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，选项错误；

C、糖水、生理盐水、医用酒精都是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；

D、蛋白质、维生素、水都是人体需要的基本营养素，选项错误。

故选Ao

15、A

【解题分析】

A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铝或氧化铁错误，氧化铝或氧化铁催化效果太慢，错误

符合题意，故选项正确；

B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故

选项错误；

C、用含MnCh的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故

选项错误；

D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选Ao

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

撞击小

16、钙隔离可燃物CaO+H2O=Ca(OH)2乳化煮沸B喷漆酸不要高温加热食醋24Na+NH4NO3^=N?。T+2H2O

【解题分析】

(1)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素；

(2)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物；

(3)某饼干包装袋中用生石灰作干燥剂，是由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式是：

CaO+H2O=Ca(OH)2；

(4)洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功

能；

(5)日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化。

(6)A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料；

B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；

C、纯棉围裙是用棉花制成的，纯棉属于天然材料。

故选B；

(7)对铁质栅栏进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水。故填：喷漆；

(8)维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，证明其显酸性；加热该溶液至沸腾，红色

消失，说明维生素C高温易分解，因此烹调时不要高温加热。食醋与碱能发生中和反应，烧煮时能减少维生素C的消

耗；因此烧煮时能起到保护维生素C的作用；

(9)要配制150kgi6%的氯化钠溶液，需要氯化钠150kgX16%=24kg；溶液中存在的阳离子是钠离子，符号为Na+；

(10)硝酸核受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体和水，该反应的化学方程式为：

撞击小

NH4NO3^=N2OT+2H.0。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5

【解题分析】

(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，

①

A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；

B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；

C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；

D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；

②操作III是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热,

让余热蒸干剩余液体；

(2)

①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的

实验步骤顺序是BACD；

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加祛码，后在左盘纸片上加氯化钠；

③

A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；

B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；

C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；

D、称量药品时应左物右码，若祛码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=祛码-游码=5g-lg=4g

<6g,溶质质量分数偏小;

④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x,则

有100gX6%=（100g-x）X16%,x=62.5go

【题目点拨】

除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，

用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的

溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法

读数，药品与祛码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

18、小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HC1气

体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCC>3_A_Na2cO3+H2O+CO2T84%

【解题分析】

（1）根据NaHCCh俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气

中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复

“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写