2024届浙江省温州新力量联盟高三第二次联考化学试卷含解析

2024届浙江省温州新力量联盟高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列对图像的叙述正确的是

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=—92.4kJ•mo『的影响

B.图乙中，J时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)峰9xC(g),则工>12、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OEr)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH-)

2、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为*NA

22.4

3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气(出B.明帆-KA1(SO4)2,12H2O

C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCO3

4、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，新增了几款有疗效的药

物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y,

X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

A.元素非金属性X>Y<Z

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)->Ch(g)'>FeCh(s)

B.S(s)>SO3(g)>H2SO4(aq)

/灰乳>

C.MgCh(aq)—Mg(OH)2(s)—Mg(s)

D-NKg)高温，：力化剂>NH"g)/潟)〉NaHCOKs)

6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.Omol-L-'Fe2(SC>4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用用竭钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmolL-1MgSO」溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmolL_1CuSCh溶液

A.AB.BC.CD.D

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为02和燃料(C3H80)。下列说法正确的

是

质子交换腰光催化剂

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

C.a电极的反应式为3co2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiCh,有88gC(h被还原

9、下列属于电解质的是()

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

10、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2Cl(T+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性：

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CL的离子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HCK)

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CK)-)+c(HClO)

11、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C10常

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1021+K2SO4+2CO21+2H2O,下列说法不正确的是()

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H2c2O4在反应中被氧化D.lmolKC103参加反应有2moi屋转移

12、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

13、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-+

14、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

16、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

17、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

18、化学与生产、生活密切相关。下列叙述镇考的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe(NCh)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01mol-L-'的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1ZnSCh溶

DKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01molirCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列有关说法正确的是()

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c。3溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馆得到

21、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)：=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-LTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(SO/-)的关系曲线，说明溶液

中c(SO?-)越大c(Ba2+)越小

22、多硫化钠Na2sx(A22)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)甲的化学式为一。

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为一。

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

(l)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是oF的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式为.

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

八（CH、CO）2OCO（OGH5H£

Y,一定条件

CH,

25、(12分)水合脐(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合助的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L”盐酸、酚猷试液)：o

实验二：制取水合肿。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜U4C

储分。分液漏斗中的溶液是(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:

(用化学方程式表示)。

R度计

实验三：测定情分中胱含量。

(5)称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmol-LT的12溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2HrHW)+2L=N2T+4HI

+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为«

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,微分中水合脱(N2H4H2O)的质量分数为。

26、(10分)叠氮化钠(NaN》是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNOz,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：.

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为；t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

t-BuNO

NaOH、N2H4及

助剂混合溶液

①装置a的名称是.

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolir六硝酸锦钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)»

已知六硝酸像钱［(NH4)2Ce(NCh)6］与叠氮化钠反应生成硝酸核、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL,和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL、A1C13>FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCl4AlChFeCl3

沸点/'C57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是o

（2）D、E间导管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH\和SO4”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO3。假设2：既无SO3”也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so八lmol/LNaOH>0.01mol/LKMnO4>滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

28、（14分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO,

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO侬和CO侬在一定条件下可发生如下反应：

反应①2N0（g）+（）N（g）+（）

2COgU22CO2gAHi,

（（）1

（1）已知：反应②N2<g>+O2g>=2NOgAH2=+180.5kJmol,CO的燃烧热为283.0kJ-mol”,则AH产,

（2）在密闭容器中充入5moicO和4moiNO,发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

图1图2

①温度：TiT2（填“V”或“>”）o

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的一点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相

同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。若低于200℃,

图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为；a点（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮

率，说明其理由_____.

II.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2。的分解速率，反应历程为：

第一步I2（g）=21（g）（快反应）

第二步I（g）+N2O（g）tN2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）TN2（g）+O2（g）+l2（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k-c（N2OMc（L）］°s（k为速率常数）。下列表述正确的是一o

A.L浓度与N2。分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

29、（10分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

出：化利F

1c3F—O^C(X>H

G⑥E

己知：乙酸酎的结构简式为「口RcX

请回答下列问题：

（1）A的名称是;B中所含官能团的名称是

（2）反应⑤的化学方程式为该反应的反应类型是。

（3）G的分子式为,乙酸酎共面的原子最多有个

（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：。

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moicCh

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以0°H和乙酸酊为原料制备号落2丸的合成路线流程图

(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：CH3cH2Br=CH3cH20HCH3COOCH2CH3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p“Ti、P2条件下平衡时C%比Ti、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TI>T2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

2、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnO』与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnO4被还原时，强酸提供的H卡的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

3、B

【解析】

A.天然气是CH”水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2c。3的俗称，故D错误；

故答案选B。

4、B

【解析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为C1元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3Po■»,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

5、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)一FeCL(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)3L-Mg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选D。

6、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入G1SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为D。

7、A

【解析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是Al,A1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是A.

8、D

【解析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误；

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

+

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,C项错误；

通电

D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O^2C3HHO+9O2,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

9、C

【解析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

10、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+HzO=^HCl+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2c03>HC1O>HCO3,故HC1O与CCV-不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(CF)=c(CKT)

+C(HC1O),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

11、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【详解】

A.C1元素的化合价降低，则KClth在反应中得到电子，选项A正确；

B.。元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClCh参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

12、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是O.lmoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H8=2NaA[O2+3Hj。

13、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn-FIO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-ZW,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

14、D

【解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.AMh既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.Na2(h和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

15、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选Bo

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

16、A

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误：

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为A。

17、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

18、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选c。

19、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3”溶液中滴加稀H2s04酸化后，相当于存在HNO3,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NCh)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

AgzO,选项C错误；

D、在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSCh溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

20、C

【解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分储不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

21、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大，说明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

22、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为-一，Na2sCh中S元素的化合价为+6价；NaClO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与NaCK)物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)-(—)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

二、非选择题(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2f+2COT1：2

【解析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为O.Olmol,一氧化碳的物质的量为n(CO)=巨笔器T旭=0.02mo1,由此

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2M+84xx

R(CNO)x，R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x