河北省保定市九校2024届高三年级下册二模化学试题（附答案解析）

河北省保定市九校2024届高三下学期二模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是

A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属

含有H、C、N、O、S、P元素于高分子

C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用

素与淀粉互为同分异构体石膏，石膏属于硫酸盐

A.AB.BC.CD.D

2.配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式

不同而形成的异构体，｛J^n[Co（NH3）5Br]TSO4（紫色）、[Co（NH3）5SO4]Br（红色）。下

列化学用语错误的是

A.NH3分子的VSEPR模型:B.硫原子最高能级的电子云轮廓图:

C.1七2-结构示意图:D.基态澳原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P5

3.化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.瓷器的青釉主要是FJO3显色而成的

B.环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构

C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验

D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是

3+2++

A.向NaHSOs溶液中滴入过量Fe（NC>3）3溶液：2Fe+HSOJ+H2O=2Fe+SO^+3H

B.PbC^与酸性MnSO”溶液反应的离子方程式：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5SO：=5PbSO4+2MnO；+2H2O

C.在新制Cu（OH）2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀:

HCOOCH3+2Cu(OH),+2OFT-CO；+CH3OH+Cu2OJ+3H2O

D.r|p0H与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：r|pOH+OH--

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

选

物质的性质用途

项

A水玻璃（NasSO,的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面

B明矶溶液显酸性

的铜锈

C碘化银具有感光性碘化银可用于人工降雨

无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色无水CoC）可用于制造变色硅胶（干

D

（COC12-6H2O）燥剂）

A.AB.BC.CD.D

6.AX4四面体（Ti）在无机化合物中很常见。Ti按图示方式相连，可形成一系列超四面体

试卷第2页，共12页

（T2、T3等），下列说法正确的是

「T2T3

A.超四面体系列的各物质最简式相同

B.AX4每个面都是正三角形，键角为109。28，

C.CH4、CC14、SiF4等化合物均可形成超四面体系列

D.AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体

7.X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数,

基态Y元素原子的价电子排布式为Z是地壳中含量最高的元素，W元素正三价离

子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是

A.最简单氢化物的沸点：Y<Z

B.YX3的键角大于X?Z的键角

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物

D.由Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为WZg

8.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着

重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是

A.该超分子形成的B-N配位键中，N原子提供孤电子对

B.该超分子中涉及的元素均为P区元素

C.超分子具有分子识别和自组装的特征

D.第一电离能：F>N>O>C>B

9.中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质棚皮素的

结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.棚皮素能使酸性高锌酸钾溶液褪色，不能使滨水褪色

D.Imol该物质分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为5:4

10.我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO?氢化合成甲醇的反应，历程如图

所示。设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

试卷第4页，共12页

A.3.2g甲醇中含有C-H键的数目为。4NA

B.O.lmol羟基自由基（*HO）中含有电子的数目为0.9NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCO2中所含质子的数目为2A\

11.根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

取铝热反应（A1和Fe?。,反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，说明该固体中不含

A

滴加KSCN溶液，溶液不变红FeQ

向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al（OH）/溶液，[AI(OH)J比coj更

B

出现白色沉淀容易结合H+

取少量NHRSO3样品溶于水，加入Ba（NC>3）2溶液，再加入

C原样品已变质

足量盐酸，产生白色沉淀

向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调麦芽糖水解产物具有

D

至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜还原性

A.AB.BC.CD.D

12.某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联毗咤二竣酸金属钻配合物

nn

（Na4[cO（Dcbpy）J）用于高电压的中性水系有机液流电池。Na4[Co（Dcbpy）J和

4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已

知放电时反应如图②）。下列说法错误的是

4-OH-TEMPO4-OH-TEMPO*

磁力泵磁力泵

图①图②

A.放电时电子的移动方向：电极a—负载电一极b

B.充电时，电路中每通过2moi电子，阴极区质量增加92g

C.放电时，b为正极，发生还原反应

D.4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同

13.晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的

性质和用途。氢化铝钠(NaAlHj是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方

体。设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法错误的是

A.A1H；中中心原子A1的杂化方式为sp3杂化

B.脂加小晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na+有4个

C.NaAlH4晶体的密度为I"?：，g-cm-3

D.若NaAlH4晶胞上下面心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为Na3Li(AlHj

14.25℃时，用氨水分别滴定浓度均为ImoLP的CH3coOH、CuSO,、ZnSO,三种溶液,

试卷第6页，共12页

c(CH,COOH)/c\/i\

pM随pH的变化关系如图所示[P表示负对数，迎表示cjcHQOoj、c(Cu2+)/(moLir)、

c(Zn")/(mol.L)等],已知Ksp[Cu(OH)J<K」Zn(OH)2],溶液中离子浓度小于

KT，mol.L可以认为已经除去。下列有关分析错误的是

163

A.25°。时，/rsp[Zn(OH)2]=10-

B.a点对应的pM=2.18

C.可通过调节pH的方法除尽ZnSO,溶液(浓度为O.lmoLL-)中含有的Cu?+

D.氨水过量时，均可形成[Z(NH3)J+(Z表示Cu或Zn)

二、解答题

15.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易

分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：

I.焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量Na2s2O5的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在40C左右，向Na2cO3过饱和溶液中通入SO?,

当溶液的pH为4.1时，停止通入SO2,20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~30。。干燥,

可获得Na2s2。5固体。

⑴SO?的VSEPR模型名称为o

(2)控制反应温度在40℃左右的原因是。

(3)装置Y的作用是o

(4)工业上亦可用Na2c。3F应。(固体)与SO?气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常

称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：o

(5)因为Na2s2O5具有性，所以产品Na2S2O5中不可避免地存在Na2sO,«检验产品中

含有SO：的方法是。

II.焦亚硫酸钠纯度的测定

工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数296.5%.通过下列实验检测焦亚硫酸钠样

品是否达到优质品标准。实验检测原理为Na2s2O5+CH3coOH+Iz+H?。一

H2so4+HI+CH3coONa(未配平)，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI0

准确称取0.2000g样品，快速置于预先加入30.00mL0.1000molL1碘标准液及20mL水的

250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液,立即盖上瓶塞，水封,缓缓摇动溶解后，置于暗处5min,

用O.lOOOmol.L-Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。

(6)滴定终点的现象是。

(7)该样品中焦亚硫酸的质量分数为%,(填“是”或“不是”)优质品。

16.铝(Mo)及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某银铝矿中的镇和钥以NiS和

MOS2的形式存在，从银铝矿中分离铝的一种工艺流程如图。

纯碱、空气

I

银铝矿一预处理一焙烧一水浸一离子交换、萃取……*(NH4)2MOO4

II

co2水浸渣

(含Ni)

已知：①NiS在“焙烧”过程中转化为NiO；

②铝酸镂［(NHJzMoO/为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

(1)42乂。与Cr同族，基态Mo原子的价层电子排布式为。

试卷第8页，共12页

(2)“焙烧”中Mo元素转化为NazMoO」，同时有Na2sO’生成，写出MoS?在“焙烧，，时发生反

应的化学方程式：。

(3)下列说法正确的是(填标号)。

A.电负性：C>S>O

B.离子半径：C)2-<Na+<s2-

C.第一电离能：Na<N<O

D.基态Ni?+中成对电子数与未成对电子数之比为12:1

(4)(NH4)2MoO4中存在的相互作用有(填标号)。

A.分子间作用力B.金属键

C.共价键D.离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NHJ2MOO4,洗涤时所选用的最佳试剂

为O

(6)100.00kg该镇铝矿(Mo元素的质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到18.32kg铝酸钱产

品，则该工艺中铝酸镂的产率为%-(保留一位小数，产率=

目标产物实际生产量

目标产物理论生产量“

(7)氮化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化铝的化学式为,

Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为

17.二联毗咤钳(II)配合物(H)在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列

问题:

PhMe,MeOH

已知：RjNH-NH2+RCHO空^^^R[NH-N=CHR+H2O

(1)有机物D的官能团的名称为。

(2)写出AfB的反应方程式：,该反应的反应类型为o

(3)试剂b的结构简式为o

(4)C8HuBr的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有种。

(5述『皿的结构为寸,一/)/-,可由频哪醇(HO»^OH)和四(二甲氨基)

二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为C12H24。2的物质，写出其结

构：o

(6)请从物质结构角度分析有机物G能与HC1反应的原因：

(7)下列关于有机物H的说法错误的是(填标号)。

A.Pt的配位数为4B.含有手性碳原子

C.N原子的杂化方式为sp2D.存在由P轨道“头碰头”形成的左键

18.异丁烯()是重要的化工生产原料，可由异丁烷()催化脱氢制备,

试卷第10页，共12页

反应如下:

】「

主反应:g(g)+H2(g)A"=+123.5kJ.mo

副反应：JL、(g)/^>(g)+CH4(g)AH2

已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成Imol纯物质的热效应被称为该物质的摩尔

生成焰。上述物质的摩尔生成焰如下表:

气态物质C2H4CH

人4

摩尔生成焰/（kJ-mo「）-134.520.452.3-74.8

请回答下列问题:

1

(1)A/72=kJ-mol"

（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是（填标号）。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（3）其他条件相同，在恒压（pkPa）密闭容器中充入异丁烷和N?各Imol（N?作惰性气体），经

生产某产物的原料量

过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。［产率=xlOO%空速(GHSV)

投入的原料量

表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量］（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分

子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，在该时间段内，600℃时异丁烯产率为

②下列说法错误的是（填标号）。

A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小

B.混入N?的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而

抑制催化剂的积碳

C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短

D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副

反应的发生

③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是

④温度为/C,反应finin后达到平衡，此时异丁烷的转化率为“，异丁烯的选择性为80%,

1

0~ftnin内，H2的分压平均变化率为_______kPamin-；该条件下，主反应的平衡常数J=

kPao

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【详解】A.蛋白质一定含有H、C、N、0元素，可能含有S和P元素，A项错误；

B.油脂不属于高分子，B项错误；

C.纤维素与淀粉的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；

D.石膏（CaSO2H20）属于硫酸盐，D项正确；

故选D。

2.D

【详解】A.NH3中心原子N有3个。键，孤电子对数为丁=1，价层电子对数为4,

VSEPR模型为四面体形，A正确；

B.基态S原子电子占据的能级有Is、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为

哑铃形，B正确；

C.|七2-质子数为8,核外电子数分别为2、8,离子结构示意图为：^8）28,C正确；

D.澳是第四周期第VDA族元素，基态澳原子的简化电子排布式：[Ar]3di。4s24P5,D错误;

答案选D。

3.D

【详解】A.Fe2O3为红色，瓷器的青釉不会是Fe2O3显色而成的，A项错误；

B.环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，B项错

误；

C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰

色试验，C项错误；

D.晶体具有规则的几何形状，有自范型，因此缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完

美立方体块，体现了晶体的自范性，D正确；

答案选D。

4.A

【详解】A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSCh氧化为硫酸钠，离子

+

方程式为2NOj+3HSO3=2NOT+3SOJ-+H+H20,A项错误；

答案第1页，共12页

B.PbOz与酸性MnSO,溶液反应的离子方程式:

2++-

5PbO2+2Mn+4H+5SO"=5PbSO4+2MnO；+2H2O,B项正确；

C.在新制Cu（OH）2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：

HCOOCH3+2Cu（OH）?+20H->C0^+CH30H+Cu2OJ+3H2O，C项正确；

D.P|TOH与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：f|TOH+OH-f

^^COOH^J^COOH

。黑o”,D项正确

故选Ao

5.C

【详解】A.水玻璃（Na3sO3的水溶液）不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意；

B.明砚溶液中的AF+水解使溶液显酸性，可用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈，B不符合题

思；

C.碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在

人工降雨中，用作冰核形成剂，可以跟云层中的水蒸气起催化作用，c项符合题意；

D.无水CoC）呈蓝色，吸水后为粉红色（COL6H2O）,可将无水CoClZ添加到硅胶中，制

造变色硅胶，D不符合题意；

故选C。

6.B

【详解】A.Ti、T2和T3的化学式分别为AX©A4X10和A10X20,故超四面体系列的各物质

最简式不相同，A项错误；

B.AX4中，中心A原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，键角为109。28"构成正四面

体结构，则每个面都是正三角形，B项正确；

C.X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、C1不能与两原子

相连，故CH4、CCI4、SiF4不可以形成超四面体系列，C项错误；

D.分子晶体中分子为相对独立的个体，AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为

共价晶体，D项错误；

故选B。

答案第2页，共12页

7.C

【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的价层电子排布式为成“叩向，n

只能为2,Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半

充满状态，W的原子序数为26,W为Fe。

【详解】A.Y的简单氢化物为NH3,常温下为气体，Z的简单氢化物为水，常温下为液体，

所以沸点：NH3VH20,故A正确；

B.NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，但NH3中氮原子上有一个孤电子对，而水中氧原

子上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排

斥能力，所以键角：H2O<NH3,故B正确；

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为硝酸镂，硝酸镂是离子化合物，故C错误；

D.。2-位于晶胞的12个棱心和体心，共有12xJ+l=4个，Fe3+位于晶胞的4个顶点和3个面

心，共4x：+3x：=2个，Fe2+位于晶胞内部，有1个，所以铁原子共有3个，该晶体的化

学式可表示为Fe3(D4,故D正确；

故选C。

8.B

【详解】A.该超分子形成的B-N配位键中，N原子提供孤电子对，B提供空轨道，故A

正确；

B.H元素不属于p区元素，故B错误；

C.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识

别和自组装的特征，故C正确；

D.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，IIA族原子s能级全充满、VA族原子p

能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，

第一电离能依次减小，因此第一电离能：F>N>O>C>B,故D正确；

故选Bo

9.C

【详解】A.分子中含有羟基、酸键、携基3种含氧官能团，A正确；

B.苯环、碳碳双键、段基为平面结构，通过单键旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B

正确；

C.分子中含有碳碳双键，既能使酸性高铳酸钾溶液褪色，也可以使澳水因发生加成反应而

答案第3页，共12页

褪色，c错误；

D.Imol该物质有4mol酚羟基、Imol醇羟基，分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH

的物质的量之比为5:4,D正确；

故选C。

10.B

32g

【详解】A.1个甲醇分子中含有3根碳氢键，3.2g甲醇的物质的量为.J1=0.1mol,含

32g/mol

有C—H键的数目为0.3NA，A项错误；

B.羟基自由基(*HO)中含有9个电子，O.lmol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA,

B项正确；

C.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼

的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g,转移电子的数目不一定为0.2M,C

项错误；

D.1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，22.4LCO?的物质的量为1mol,所含质子

的数目为22NA，D项错误；

故选B。

11.B

【详解】A.该固体中的Fe与铁离子反应，干扰了检验结果，滴加KSCN溶液不变红，无

法判断是否含有FezCh,A项错误；

B.向NaHCOm溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)J溶液，出现白色沉淀，说明生成了

A1(OH)3沉淀，符合较强酸制较弱酸的特点，说明[Al(OH)41比CO：更容易结合H+，B项

正确；

C.酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与钢离子生成硫

酸领白色沉淀的硫酸根离子，则向亚硫酸氢镂溶液中加入硝酸钢溶液，再加入足量盐酸，产

生白色沉淀不能说明原样品已变质，c项错误；

D.向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，

水浴加热,可观察到产生银镜,不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，

本身就具有还原性，D项错误；

答案第4页，共12页

故选B。

12.B

【分析】

OHOH

已知放电时反应如图：空？*•一项＜,2为负极，b为正极，则充电时，a为

4-OH-TEMPO4-OH-TEMPO'

阴极，b为阳极，以此解答。

【详解】A.由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极ai负载电

一极b,A项正确；

B.通过2moi电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol,质量为46g,阴极区质量增加46g,

B项错误；

C.由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确；

D.4-OH-TEMPO中N原子形成3个◎键，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3,

4-0H-TEMP0+中N原子形成3个。键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式sp2,D项正

确；

故选B。

13.B

【详解】A.A1H：中中心原子A1价层电子对数：4+，4-4xl)=4,杂化轨道数为4,A1的

杂化方式为sp'杂化，A正确；

B.观察体心的A1H；,可以看出与A1H；紧邻且等距的Na+有8个，B项错误；

1123x4+31x4

c.Na+个数为6、彳+4、：=4,Na+个数与A1H：个数相等，晶胞质量为——-----g,晶

胞体积为("X10-7)2x2”10-75-3=223x10-21^-3,则晶胞密度：，C正确；

D.若NaAlH”晶胞上下面心处的Na+被Li+取代，晶胞中Li+个数为2xg=1,得到的晶体的

化学式为Na3Li(AlH4)「D正确；

答案选B。

14.C

答案第5页，共12页

【分析】CU(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故曲

线③代表滴定CH3coOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=O时，溶液的pH=4.76,可得

476

K(CH3COOH)=10-；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2,可得Ksp=l(?i9.6；根据曲线②pM=0

时，溶液的pH=5.85,可得Ksp=10"63；Cu(0H)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSCU

溶液、ZnSCU溶液的变化关系。

【详解】A.由分析可知,故曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系,pM=0时,溶液的pH=5.85,

可得Ksp[Zn(OH)/=c(Zn2+)c(OH)2=[捍rj与。」,，A正确；

B.由分析可知，曲线②代表滴定ZnSCU溶液的变化关系，曲线③代表滴定CH3co0H溶液

c(CH,COOH)z、

的变化关系，K(CH3coOH)=10476,a点，是②③的交点，有“乩80-广必),即

C(H+)C(CHQOOH)_[Fe(OH)jc(H。_%叫。曲]

进一步化简得,

+22

c(Hjc(CH3COO)C(0H)Ka(CH3coOH)C(OH)

2+

Ksp[Fe(OH)2]Ka(CH3COOH)=c(OHjc(H)=KWC(OH'),解得

c(OH-)=10-706mol/L,c(H+)=10-694mol/L,

c(CH1COOH)_《H+)_io"%

moVL=104,8moVL,pM=2.18,B正确;

-476

C(CH3COO)-KJCH^OOH)M-

163196

C.Ksp[Zn(OH)2]=10--,KSP[CU(OH)2]=10--,溶液中c(Cu2+)小于lOGnoiLT时,此时pH

大于6.7,计算可得，当pH=6.7时，c(Zn2+)=10_17mol-L_*<0.1mol-L-1,由此可知，除尽CM+

的同时，Zn2+也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSCU溶液中含有的Cu2+,C项错

误；

D.Zn(0H)2可溶于氨水生成田(阻)]，Cu(0H)2可溶于氨水生成©知旦仃*,D项正

确；

故选C。

15.(1)平面三角形

(2)温度过高产物易分解，温度过低反应速率慢

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)2SO2+Na2CO3-nH2O=Na2S2O5+CO2+MH2O

(5)还原先加足量盐酸酸化，再加入氯化钢溶液，若生成白色沉淀，证明含有SO：

答案第6页，共12页

（6）滴加最后半滴Na2s2。3标准溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝

⑺95不是

【分析】实验室制备少量Na2s2O5,在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2cCh

过饱和溶液通入SO2,当溶液的pH约为4时，停止通入SO2,20℃静置结晶，经减压抽滤、

洗涤、25〜30℃干燥，可获得Na2s2。5固体。

【详解】（1）SO2的中心原子S的价层电子对数=2+l/2（6-2x2）=3,VSEPR模型名称为平面

三角形；

（2）控制反应温度在40℃左右的原因是：温度过高产物易分解，温度过低反应速率慢；

（3）装置Y的作用是作作安全瓶，防倒吸；

（4）Na2CO3nH2O（固体）与SO2气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠的化学方程式：

2SO2+Na2CO3•nH2O=Na2S2O5+CO2+MH2O；

（5）由于Na2s2O5固体受热分解生成Na2so3,Na2sCh在空气中被氧化成Na2so4（或Na2S2O5

在空气中被氧化生成Na2so4）,即还原性；检验SO：的方法是：先加足量盐酸酸化，再加入

氯化钢溶液，若生成白色沉淀，证明含有SO：；

（6）开始滴定时，溶液中含有碘单质及淀粉溶液，溶液显蓝色。随着Na2s2O3标准溶液的

滴入，12不断被消耗，溶液的蓝色逐渐变浅，当滴加最后半滴Na2s2。3标准溶液，溶液由蓝

色变为无色（或溶液蓝色消失），半分钟内溶液不再变为蓝色时，停止滴加，此时达到滴定终

点；

（7）〃（Na2s2。3）=0.1000moiLTx20.00mLxl0-3LmLT=2.000xl0-3moi,根据b〜2Na2s2O3

可知过量的b的物质的量W2）=；n（Na2s2。3）=yx2.000xlQ-3mol=1.OOOx10^3mol,贝ij与

Na2s2。5反应的h的物质的量

33

H（I2）=（0.1000mol-L^xSO.OOmLxlO^L-mL-'hl.OOOx10-mol=2.000xl0-moL根据

3

Na2s2O5〜2k可知：7M（Na2S2O5）=1.OOOx10-molx190g-mortO.1900g,样品中Na2s2O5的质量

为：黑詈x100%=95%,该样品中Na2s2O5的质量分数小于96.5%,故该样品不是优质品。

0.2000g

16.（l）4d55sl

焙烧

（2）2MOS2+6Na2CO3+9O2-4Na2so4+2Na2MoO4+6CO2

答案第7页，共12页

(3)D

(4)CD

(5)乙醇

(6)85.0

(7)MO2N12

【分析】某锲铜矿中的银和钥以NiS和MoS?的形式存在，预处理后银铜矿与碳酸钠、通空

气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2Moe)4、NazSCU等，溶液进行离子交

换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MOC)4。

【详解】(1)42M。与Cr同族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54si,则基态Mo原子的价

层电子排布式为4d55s1o

(2)“焙烧”中Mo元素转化为Na2MoO,，同时有Na2sO&生成，根据得失电子守恒和原子

焙烧

守恒配平化学方程式为：2Mos2+6Na2co3+9。24Na2SO4+2Na2MoO4+6CO2o

(3)A.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，

元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：0>S>C,A项错误；

B.根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+<O2-<S2-,B项错误；

C.同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素大于相邻元素，

同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Na<O<N,C项错误；

D.基态Ni2+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d8,成对电子数为24,未成对电子数为2,成

对电子数与未成对电子数之比为12:1,D项正确；

故选D。

(4)(NH4)2MoO4中NH；与MoOj之间为离子键，NH；中N与H、MoOj中Mo与O之间

为共价键。

(5)洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于

干燥。

(6)根据M。元素守恒可知，100.00kg该银铜矿(M。元素的质量分数为10.56%)理论上

1Q6

应该生成铝酸镂的质量为10000kgxl0.56%x$=2L56kg,通过该工艺最终得到18.32kg铝酸

答案第8页，共12页

镂产品，则该工艺中铝酸镂的产率为

21.JO

(7)从晶胞结构可以看出，M。原子位于顶点和面心，共有8x：+6x：=4个，氮原子部分

o2

填充在M。原子立方晶格的八面体空隙中，共有4x：+l=2个，所以氮化铝的化学式为M02N,

从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的M。原子有12个。

17.(1)醛基、碳澳键

取代反应

+2HBrf

O

\z\z

(5)

z\/、

O

(6)G结构中的N原子有孤电子对，分子偏碱性，能和酸性的HC1发生反应

(7)BD

【分析】

【详解】(1)根据D的结构简式，其官能团的名称为醛基、碳澳键;

(2)

根据分析，A-B为漠代反应，即取代反应，反应方程式为:

(3)

答案第9页，共12页

NO2

根据分析，试剂b为

O2N—NHNH2

(4)

CgHwBr的同分异构体中，含有两个甲基，且含有澳原子（箭头代表滨原子的位置）:

C-C-C-C-C-C-C-C

木木木

fc-c-c-c-c-c-c

,共12种。

(5)

频哪醇（HO>Y*OH）在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为q2H24。2的物质，不饱

O

\z\/

和度为1,说明是两个频哪醇分子脱水成环状酸，所以C]2H24。2的结构为: