盐类水解的应用(很好)

盐类的水解之应用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸

三、常见的盐类水解的应用1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊，怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸

（2）试剂瓶或瓶塞的选用：

问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4小结：《世纪金榜》p461、不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶质。2、挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。3、较低温受热易分解的盐[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。4、还原性盐[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相应的氧化产物。(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？２.农业生产中的盐类水解问题

问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。不完全双水解３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。５.消防灭火中的盐类水解知识药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；问题：什么时候应考虑盐类的水解呢？如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等例.下列物质不能在水溶液中制备的是（）AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB1.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解2.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。

弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全双水解，则不能大量共存。

常见完全双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-

;

Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-

;

NH4+与AlO2-、SiO32-

.注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁3.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD4.中和滴定有关判断中需要考虑盐类的水解。如判断滴定终点时，溶液的pH和指示剂的选择上需要考虑盐类水解。中和滴定到pH=7时，酸碱的物质的量或体积关系上需要考虑盐类的水解。例：常温下，将V1mlcmol/L的醋酸滴加到V2mlcmol/L的烧碱中，若混合后溶液的pH＝7，则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）＞又如：用HCl溶液滴定Na2CO3溶液时，若用甲基橙作指示剂，则Na2CO3转生成NaCl;若用酚酞作指示剂，则Na2CO3溶液转生成NaHCO3。5.判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解。例：相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为

。

HZ＞HY＞HX6.选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解。如只用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S、NaNO3、C6H5OH6种无色溶液时，选择了FeCl3溶液，其中Na2CO3的鉴别就利用了双水解。7.

判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.如CH3COONa溶液显碱性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。（２）判断酸式盐溶液的酸碱性

如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。①强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4例：在NaHSO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

。

②弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)例.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD8.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl9.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。10.比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。C（Na+）>C（S2-）

>C（OH-）

>C（HS-）

>C（H+）

如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：C（SO42-）

>C（K+）

>C

（Al3+）

>C（H+

）>C（OH-）例.在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bDCO32-+H2O

HCO3-+OH-11.施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓NH4+＋H2ONH3·H2O+H+NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑12.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞13.试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞14.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。15.利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。如氢氧化铁胶体的制备：氢氧化铝胶体的制备：16.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。17.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。

利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑热碱液洗油污。水垢[CaCO3、Mg(OH)2]的形成。▼泡沫灭火器工作原理：18.评价某些盐对水的电离程度影响时需要考虑盐类的水解。例：常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度增大，应加入下列中的（）

A、NaHS