化学反应速率与化学平衡单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章化学反应速率与化学平衡复习题一、单选题1．如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．温度升高时，Z的转化率变大2．在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是A．反应的速率与浓度有关B．和是该反应的催化剂C．速率关系为：D．反应活化能等于3．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是B．前2min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L·min）C．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态D．反应达到平衡时，X的转化率为40%4．某温度下，反应的平衡常数。在同一温度下，反应平衡常数的值为A． B． C． D．5．有机物M是一种重要的有机合成材料，以A为原料通过以下两步反应可以获得M。反应I：，反应Ⅱ：一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B发生上述两个反应。该体系中A、C、M的浓度随时间变化曲线如图甲所示。两个反应的(，k为速率常数，Ea为反应活化能，R和c为常数)与温度T的关系如图乙所示。下列说法正确的是A．曲线③代表M的浓度变化B．两个反应的焓变关系为C．两个反应的活化能关系为D．T1温度时，两个反应一定处于平衡状态6．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A．和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：C．用溶液清洗银镜：D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：7．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”过程中发生的反应有B．与锌粉反应的离子主要是和C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能9．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．时刻反应已经达到平衡状态B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率10．下列说法或表示方法中正确的是A．稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为B．101kPa时，1gH2燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：C．由金刚石(石墨)可知，金刚石比石墨稳定D．，高温有利于该反应的自发进行11．在容积为的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下反应合成甲醇：，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表。编号起始物质的量/平衡转化率Ⅰ1300Ⅱ2600Ⅲ0.420.20.4—下列说法正确的是A．反应在高温下能自发进行B．Ⅱ中反应达到平衡时，C．时，反应的平衡常数为D．Ⅲ中反应达到平衡前，v(正)>v(逆)12．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜013．足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.2mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴A．①③⑤ B．①⑤ C．①②⑤ D．①④⑤14．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动D将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D二、填空题15．反应为可逆反应。(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)增大压强，平衡向正反应方向(即气态物质物质的量减小的方向)移动，请利用K、Q的关系说明理由：。16．恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?)△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度):(1)在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v(B)=。(2)根据以上实验事实，完成以下填空:x=，生成物C的状态为，反应热△H0(填“>”、“=”或者“<”)。(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是。a．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolAb．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolAc．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1e．混合气体中B与C的物质的量相等(4)该反应的化学平衡常数表达式K=，在T2℃时K的数值为。(5)T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是。a．a＝2、b＝1、c＝2

b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7c．a＝1、b＝1、c＝1

d．a＝x、b＝c＝2x(x>0)

e．b＝c、a为大于0的任意值17．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的速率0.6mol/(L·min)(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为。(2)x=。(3)A的转化率与B的转化率之比为。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：118．合成氨工业与硫酸工业的生产工艺流程大致如图1、2所示。回答下列问题：(1)合成塔和接触室中的化学反应为、。(2)合成氨中，进入合成塔的气体需要净化，原因是，将B中出来的、通入合成塔的目的是。(3)压强及温度对转化率的影响如表所示。温度/不同压强下的转化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是。分析表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是。(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。19．I．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）∆H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触II．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=。（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是．Ac1=c2B2Q1=Q3C2a1=a3Da1+a2=1E该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量。20．羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量(mol)113113完成下列填空：(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：；(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是。A．v正(H2S)=v正(COS)B．c(H2S)：c(COS)不再变化C．容器内压强不再变化D．v正(H2S)=v逆(COS)E．1molH-S键断裂的同时1molC=S键断裂(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为。21．氨和铵盐用途广泛。(1)工业合成氨的反应是N2+3H22NH3。①一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3molH2和1molN2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求a.H2的转化率，b.平衡时NH3的体积分数。(写出计算过程)②对上述反应，下列说法不正确的是A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4++2e－＝2NH3+H2(还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是，负极是。工作时电子由极流向极，当生成25.5克NH3时，转移mol电子。三、计算题22．反应在一容积为的密闭容器中进行，试回答下列问题：(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有。(2)开始时，的浓度是，的浓度是，内，的浓度减少，则。在末，的浓度是，的浓度是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．由图像曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图像可知，增大压强Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，X、Y有一种不是气体，Z为气态，故B错误；C．由图像可知，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．结合选项A可知，温度升高时平衡右移，Z的转化率变小，故D错误；答案为C。2．A【详解】A．反应的速率由慢反应决定，I−为慢反应的反应物之一，则反应的速率与浓度有关，A正确；B．是该反应的催化剂，是中间产物，B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比：，C错误；D．已知分解放出热量，所以根据盖斯定律，两反应相加得：，不是活化能，D错误；答案选A。3．C【详解】A.由图象走势和变化的物质的量可知，反应物为X、Y，生成物为Z，变化的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据同一反应中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得出系数比为3:1:2，则化学方程式为，5min后达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，A错误；B.由图可知2min内Y的物质的量变化为0.1mol，则v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B错误；C.反应前后气体分子数不相等，压强会发生改变，当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态，C正确；D.达到化学平衡时，X转化的物质的量为0.6mol,转化率=转化的物质的量/初始的物质的量=0.6mol/1.0mol=60%，D错误；答案选C。4．D【详解】相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，则，答案选D。5．A【详解】A．一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B，随着反应进行，A的浓度减小，C的浓度先增大后减小，M的浓度一直增大，曲线③代表M的浓度变化，A正确；B．题中图示能判断两个反应活化能大小，但不能判断反应I、Ⅱ的焓变大小，B错误；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应I的反应速率小于反应Ⅱ，则活化能大于反应Ⅱ，，C错误；D．T1温度时，两个反应的速率常数相等，但不能判断反应一定处于平衡状态，D错误；故选A。6．B【详解】A．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，A不符合题意；B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，B符合题意；C．用FeCl3溶液清洗银镜，三价铁离子和银反应，生成亚铁离子和银离子，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式为Fe3++Ag+Cl−=Fe2++AgCl，C不符合题意；D．CuCl2溶液中存在可逆反应，该反应为吸热反应，加热则平衡向右移动，生成黄色的[CuCl4]2-，由于溶液中同时存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-，故显绿色，D正确；本题选B。7．D【详解】A．“溶解”过程，在酸性条件下，过氧化氢把铜氧化为铜离子，发生反应的离子方程式为，故A正确；B．加氢氧化钠调节pH=2后的溶液中含有和，与锌粉反应的离子主要是和，故B正确；C．根据过滤装置图，过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．过氧化氢在加热条件下分解速率加快，不能选择高温加快溶解速率，故D错误；选D。8．D【分析】由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，反应的热效应为ΔH，E1表示有催化剂条件下第一阶段反应的活化能，E2表示有催化剂条件下第二阶段反应的活化能，由此分析。【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，E1表示有催化剂条件下第一阶段反应的活化能，E2表示有催化剂条件下第二阶段反应的活化能，其热效应为ΔH≠E1-E2，故A不符合题意；B．有催化剂条件下，反应的活化能应为能量较高的E1，故B不符合题意；C．因E1＞E2，故使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E1对应反应决定，故C不符合题意；D．催化剂能够降低化学反应的活化能，故曲线b说明催化剂参与反应过程，故D符合题意；答案选D。9．B【详解】A．时刻之后，反应物还在减少，生成物还在增加，没有达到平衡状态，故A错误；B．，故B正确；C．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应过程中气体总质量不变，体积也不变，密度一直不变，则容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．0∼60s时段，浓度变化为：，，故D错误；答案选B。10．D【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡放热，反应的中和热ΔH不等于2×57.3kJ/mol，A错误；B．1g氢气燃烧放热142.75kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285.5kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为，B错误；C．金刚石转化为石墨放热，说明石墨的能量更低，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D．该反应为吸热反应，且是熵增反应，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行可知，高温有利于该反应的自发进行，D正确；故答案选D。11．D【详解】A．由图象可知，二氧化碳的转化率达到最高点之后，随温度升高转化率降低，说明正反应为放热反应，即H<0，又反应为气体体积减小的反应，故为S<0，所以反应低温下能自发反应，故A错误；B．Ⅱ相对于Ⅰ，气体的物质的量增加，增大压强，平衡正向移动，转化率大于60%，故B错误；C．时，，则根据三段式则平衡常数K==，故C错误；D．Ⅲ中反应的浓度商Q==0.1<K，反应正向进行，故v(正)>v(逆)，故D正确；故选D。12．D【详解】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L·min)，A错误；B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)

+

Y(g)

2Z(g)起始浓度(mol/L)0.16

0.16

0变化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡浓度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常数K=，B错误；C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故合理选项是D。13．B【详解】降低反应速率的方法有，稀释、将强酸变为弱酸、降温等；不改变生成氢气的量，则氢离子的物质的量不减少。①加硫酸钠溶液可以稀释硫酸，可以降低反应速率，因硫酸钠不与Zn反应，氢气的量不变；②盐酸和硫酸均为强酸，且浓度不变，不能降低反应速率；③硝酸与金属反应不能生成氢气；④加入碳酸钠，碳酸根结合氢离子生成二氧化碳和水，生成氢气的量减少；⑤冰水中，反应温度降低，速率减小，氢气的量不变；综上，①⑤符合题意，B项正确。故选B。14．C【详解】A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，但由于生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大得多，所以并不能说明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A不正确；B．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，B不正确；C．压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色先变深后稍变浅，表明NO2的浓度先增大后减小，增大是压缩瞬间NO2浓度增大引起的，减小是平衡向生成N2O4方向移动引起的，C正确；D．将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-将SO2在水溶液中氧化生成，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，并没有发生H2SO3生成HClO的反应，D不正确；故选C。15．(1)(2)达到平衡时:，压缩容积为原来的一半，则=<K，平衡向正反应方向移动【详解】（1）化学平衡表达式为生成物的浓度次幂比上反应物的浓度次幂，水的纯液体，不列入平衡常数表达式，所以反应的平衡常数表达式为：；（2）压缩容器体积为原来一半，气体浓度变为原来的2倍，故答案为:达到平衡时:，压缩容积为原来的一半，则=<K，平衡向正反应方向移动。16．0.02mol/(L·min)1气态>abde0.25bcde【详解】(1)根据图可知20min内，A的浓度变化为1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，则v(A)＝0.8mol/L÷20min＝0.04mol/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)＝v(A)＝×0.04mol/(L·min)＝0.02mol/(L·min)；(2)在实验Ⅰ、Ⅱ中温度相同，A的起始浓度不同。实验Ⅰ中A的转化率为(0.6molL÷1.2mol/L)×100%＝50%，实验Ⅱ中A的转化率为(0.5molL÷1mol/L)×100%＝50%，即平衡时A的转化率相同，说明平衡时Ⅰ→平衡Ⅱ压强变化平衡不移动，则x＝1且C为气态；比较实验Ⅱ、Ⅲ可知，A的起始浓度相同、温度不同，温度越高，反应速率越快，最先到达平衡，故温度T1＞T2，由图可知温度越高A的转化率越大，则温度升高平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；(3)根据图象可知实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，反应2A(g)B(g)+C(g)已达平衡状态，则:a．平衡时正逆反应速率相等，则单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA，a正确；b．根据2A(g)B(g)+C(g)可知，任何时候均有单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolA，b正确；c．速率之比等于化学计量数之比，根据2A(g)B(g)+C(g)可知，用A、B、C表示的反应速率的比应该为2:1:1，c错误；d．平衡时A的浓度为0.5mol/L，A的浓度变化量为1.0mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为0.25mol/L，则混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比=物质的量分数之比=物质的量之比=0.5:0.25=2:1，d正确；e．起始时B、C物质的量浓度为0，则根据化学方程式可知混合气体中B与C的物质的量之比始终等于化学计量数之比为1:1，e正确；答案选abde；(4化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则可逆反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数k＝；根据图象可知，在实验Ⅱ中平衡时A的浓度为0.5mol/L，A的浓度变化为1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为×0.5mol/L＝0.25mol/L，C的浓度为×0.5mol/L＝0.25mol/L，则温度下平衡常数k＝＝0.25；(5)根据图象可知，T1℃达平衡时A的浓度为0.2mol/L，A的浓度变化为1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L。由方程式可知平衡时C的浓度为1/2×0.8mol/L＝0.4mol/L，C体积分数为0.4mol/L÷1mol/L＝0.4；T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，说明为等效平衡。由于该反应前后气体的体积不变，因此只要满足B、C的物质的量为1:1即可，与A的量无关,则：a．若为a＝2、b＝1、c＝2，不能满足B、C的物质的量为1:1，a不符题意；b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7，满足B、C的物质的量为1:1，b符合题意；c．a＝1、b＝1、c＝1，满足B、C的物质的量为1:1，c符合题意；d．a＝x、b＝c＝2x(x＞0)，满足B、C的物质的量为1:1，d符合题意；e．b＝c、a为大于0的任意，满足B、C的物质的量为1:1，d符合题意；答案选bcde。17．(1)1.2mol/L(2)3(3)2：1(4)BC【解析】(1)恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的速率0.6mol/(L·min)，则从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为0.6mol/(L·min)×2min=1.2mol/L。(2)在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol=0.8mol，△n(B):△n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，所以x=3×1=3。(3)，，根据方程式可知A、B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1，由于0.8mol，所以1.6mol，反应开始时二者的物质的量相等，所以A的转化率与B的转化率之比等于2:1。(4)A．D为固态，该反应是反应前后气体体积相等的反应，任何时刻气体的物质的量、压强都不变，则压强不再变化不能判断反应是否达到平衡，A错误；B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应，由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；C．该反应反应前后气体的质量改变，气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的质量、密度也不变，反应达到平衡状态，C正确；D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1，表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，D错误；故答案选BC。18．(1)N2+3H22NH32SO2+O22SO3(2)防止催化剂中毒提高原料的利用率(3)由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本由表中数据可知，在相同压强下，温度越高SO2的转化率越低(4)(NH4)2SO4【分析】由题中图示可知，合成氨工业的流程为原料气经过压缩机(A)压缩，进入合成塔发生合成氨的反应，即N2+3H22NH3，从合成塔出来的混合气体经过冷凝器冷凝，氨分离器分离，得到液态氨，剩余的N2、H2经过循环压缩机(B)压缩，再转入合成塔中，循环使用；硫酸工业的流程为将硫铁矿和空气经过沸腾炉(X)生产炉气，炉气经过净化器(Y)净化，SO2、O2进入接触室发生反应，即2SO2+O22SO3，混合气体进入吸收塔，生成硫酸，尾气再经过尾气处理器，得到副产物，剩余的SO2、O2又进入接触室，循环使用；据此解答。(1)由上述分析可知，合成塔中的化学反应为N2+3H22NH3；接触室中的化学反应为2SO2+O22SO3；答案为N2+3H22NH3；2SO2+O22SO3；(2)原料气中往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化；将B中出来的、通入合成塔的目的是使N2、H2循环使用，提高原料的利用率；答案为防止催化剂中毒；提高原料的利用率；(3)由题中表格数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，所以工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压；由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；答案为由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本；由表中数据可知，在相同压强下，温度越高SO2的转化率越低；(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。先用氨水吸收时，发生反应为SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O，再用浓硫酸处理时，发生反应为(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+SO2↑+H2O，硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥为(NH4)2SO4；答案为(NH4)2SO4。19．60%d0.15mol/（L•min）ADE【分析】I．（1）由平衡常数和起始浓度根据三段法进行基本计算；（2）a.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移；b.该反应为等体积反应，增大压强，平衡不移动；c.选择合适的催化剂，平衡不移动；d.移出部分CO2，使其浓度减小，平衡正移；e.粉碎矿石，增大了接触面积，平衡不移动；II．（1）由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75mol/L，可计算得到H2的变化量，进一步计算反应速率；（2）甲装置投入1molCO和2molH2与乙装置投入1molCH3OH等效，达到平衡时c1=c2，丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但两容器的平衡也等效，据此回答问题。【详解】I．（1）设CO的转化了xmolFe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）始（mol）

1

1转（mol）

x

x平（mol）

1-x

1+x平衡常数等于4.0，那么K=，解得x=0.6molCO的平衡转化率=;（2）a.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，a项错误；b.该反应为等体积反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，b项错误；c.选择合适的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，c项错误；d.移出部分CO2，使其浓度减小，平衡正移，转化率增大，d项正确；e.粉碎矿石，增大了接触面积，平衡不移动，转化率不变，e项错误；答案选d；II．（1））由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75mol/L，可计算得到H2的变化量为1.5mol/L，那么v=0.15mol•L-1•min-1；（2）A.甲装置投入1molCO和2molH2与乙装置投入1molCH3OH等效，达到平衡时c1=c2，A项正确；B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，但相当于增大了压强，平衡正移，则2Q1＜Q3，B项错误；C.甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，增大了压强，平衡正移，则有a1＜a3，C项错误；D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，则有a1+a2=1，D项正确；E.甲、乙两容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量；答案选ADE。20．(1)S=C=O(2)BD(3)＜(4)bdX【详解】（1）COS的结构与二氧化碳类似，在COS分子中，C原子与S、O原子分别形成2对共用电子对，故COS的结构式为：S=C=O；（2）反应Ⅱ：是反应前后气体体积不变的反应。A．v正(H2S)=v正(COS)表示反应正向进行，不能据此分析判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．H2S是反