淘知教育化学试卷

淘知教育化学试卷全方位1对1个性化教育PAGE1-地址：滨湖世纪城福徽苑T4-601电话0551—2992655淘知教育化学试卷第Ⅰ卷(共48分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cl-35.5Cu-64Fe-56S-32一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.食品检验是保证食品安全的措施，下列不属于食品安全检测指标的是()A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼,冶炼方法与其活泼性有关4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4L C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si－O键数目为4NA5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能6.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失证明此溶液是Na2SiO3溶液D向硫酸铜溶液中通入H2S产生沉淀证明硫酸与氢硫酸的酸性强弱7.下列叙述正确的是()A.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO－8、下列说法正确的是()A．二氧化硅属于无机非金属材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．制备粗硅的过程不涉及氧化还原反应9.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①AABCDEFG(1)写出C元素的原子结构示意图__________,写出戊的电子式__________;(2)乙溶液呈强酸性的原因_________________________（用电离方程式表示）；丙溶液呈碱性的原因____________________________；（用化学反应方程式表示）(3)写出有关反应的离子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁_______________________________________________②己溶液＋丙溶液→丁_______________________________________________19、H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。(2)取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。(3)另一份加入500mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)=。(2)A中n(CuO)的取值范围是。(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。三.选考题:A【有机化学基础模块】20.根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。（5）由E生成F的反应类型是。B．【物质结构与性质模块】20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：（1）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）（2）XZ2的电子式是，空间结构为，形成晶体时属于晶体。（3）Y的价电子排布式是，工业上生产单质Y的原理是________（（用化学反应方程式表示）（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理参考答案一.选择题;1-5DDBDC6-10BCADB11-15CBCDC16B(各3分)二必考题:17I①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，写对2种得1分）②5.9g或5.8g（2分）100mL容量瓶（2分）II(1)CFG（2分）(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3分)(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）6(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（2分）618(1)（2分）Na＋[:::]2－Na＋(2分)(2)NaHSO4=Na+H＋＋SO42－(2分)，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH(2分)(3)①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O(3分)；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)19、(1)0.3mol（2分）(2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol（2分）(3)1.6mol/L（3分）三选考题:A.20（1）碳碳双键，醛基、羧基（3分）（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（3分）（3）（3分）（4）（3分）(5)酯化反