安徽省淮北地区2025届高一下化学期末达标检测模拟试题含解析

安徽省淮北地区2025届高一下化学期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是A．D的单质常用做半导体材料B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞BC．B的最低负化合价：-2价D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)2、某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．不能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上3、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应6、一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K7、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食盐8、下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO9、以下能级符号不正确的是A．3s B．3d C．3p D．3f10、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3molH2与1molN2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NAD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能11、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应12、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱13、下列说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色14、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1815、下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是()A．蔗糖B．蛋白质C．油脂D．麦芽糖16、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑17、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A．YZX中Z的化合价为＋1价B．W、X可形成两种化合物C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱19、25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L20、如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小为Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y21、下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO222、下列对离子颜色说法不正确的是（

）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。25、（12分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。26、（10分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热);⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的过程中有关实验的操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的化学方程式：。⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。28、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。29、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。A．硅是常见的半导体材料，故A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；故选A。2、B【解析】

A.有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；B.分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；C.分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。3、C【解析】

A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。4、B【解析】①两液体不互溶②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。5、B【解析】

由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。6、C【解析】

正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。7、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食盐中不含有醛基。详解：A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，D．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D错误；答案选C。8、A【解析】

A、Fe元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B、H2O中没有元素化合价的变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故B错误；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，则水作还原剂，故C错误；D、水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；答案选A。9、D【解析】

第三能层能级数为3，分别是3s、3p、3d，故D项错误。故选D。10、D【解析】

A．氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能，但不能全部转化为电能，故A错误；B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从负极流向正极，即从锌电极经外电路流向铜电极，但不能进入电解质溶液中，故B错误；C．H2与N2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以3molH2与1molN2不能生成2molNH3，转移电子数目小于6NA，故C错误；D．电池充电时，将电能转化为化学能，故D正确；故选D。【点睛】燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程（能量转换率仅30%多），有利于节约能源。电子不能进入电解质溶液中，记住：“电子不入水，离子不上岸”。11、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。12、B【解析】试题分析：为保护和改善大气环境，所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘，粉尘形成pM2.5，污染空气，答案选B。考点：考查化学与环保13、D【解析】A.氯气和液氯是同一种物质，A错误；B.NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C.氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D.新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。14、B【解析】

周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。答案选B。15、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白质水解生成氨基酸；C．根据油脂是高级脂肪酸的甘油酯分析；D．麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖。详解：A．蔗糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖，A错误；B．蛋白质水解生成各种氨基酸，产物不止一种，B错误；C．油脂水解生成甘油和各种高级脂肪酸，产物不止一种，C错误；D．麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，产物只有一种，D正确；答案选D。16、C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。17、A【解析】分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案选A。点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。18、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。19、D【解析】

A、根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D说法错误；答案选D。20、C【解析】

由元素在周期表中的相对位置可知，X、R处于第二周期，Y、Z处于第三周期，由Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍可知，最外层电子数为6，则Y为S元素，X为C元素、R为O元素、Z为Cl元素。【详解】A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Z强于Y，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则Z的氢化物比Y的氢化物稳定，A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径Y大于Z（或X大于R），B错误；C.二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误；故选B。21、A【解析】分析：结合物质的化学性质、发生的反应以及相互之间的转化关系分析判断。详解：A.N2与氧气化合生成NO，不能直接转化为NO2，A正确；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步实现，B错误；C.SO2被双氧水氧化可以直接转化为H2SO4，C错误；D.H2SO4被还原可以直接转化为SO2，D错误。答案选A。22、C【解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C．在溶液中Na+为无色，C选；D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、第3周期ⅢA族硅Na2O2离子键和共价键镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化学能转化为电能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E为Si元素，名称为硅。（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2。Na2O2的电子式为，Na2O2中含有的化学键类型是离子键和共价键。（3）B为Mg，Mg的核电荷数为12，Mg原子核外有12个电子，Mg原子结构示意图为。B（Mg）比C（Al）活泼性大的原因是：镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子。（4）可通过H2CO3（H2CO3为碳元素的最高价含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3为硅元素的最高价含氧酸）的酸性强说明元素D（C）比元素E（Si）的非金属性强，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，相应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的离子分别是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，这四种离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）将Mg、Al的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。由于Mg比Al活泼，Mg为负极，Al为正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑。24、HFHClO4KOHAl（OH）3离子键和共价键Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体D【解析】分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。27、30、⑴过滤，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒【解析】试题分析：（1）过程①是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程③是萃取。氯气能将I-氧化成碘单质，所以过程②反应的化学方程式为2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。28、第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3离子键和共价键弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【解析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。【详解】由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：，故答案为：第三周期IA族，。（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元