山东威海荣成石岛实验中学2023-2024学年八年级下学期（五四制）期中考试化学试题

2023-2024年第二学期初三化学期中质量监测试题可能用到的相对原子质量是：H-1O-16C-12一、选择题(本题单选题，共10小题，每题2分，共20分)1.下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是A.BC.D.【答案】B【解析】【详解】A、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；B、该反应是铝与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，符合题意；C、该反应无氧气参与不是氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，也不是化合反应，不符合题意；D、该反应是石蜡与氧气反应，属于氧化反应，两种物质反应生成两种物质，不符合“多变1”的特征，不属于化合反应，不符合题意。故选：B。2.小明用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是A.使用铜粉的量的多少，不会影响实验结果B.加热足量的铜粉可使装置内气体减少的体积占原来气体体积的C.铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，气体体积减少D.一停止加热铜粉，就要立即观察注射器内气体的体积变化情况，并记录注射器内剩余气体的体积【答案】C【解析】【详解】如果铜粉的量不足，氧气不能被完全消耗，会导致实验结果偏小，故错；氧气约占空气总体积的，所以该实验中若铜粉足量，则密闭容器内最终气体减少的体积约占原气体体积的，故错；铜粉被加热时，消耗空气中的氧气，冷却后装置内压强下降，因氧气消耗所以气体体积减少，故C正确；一停止加热就立即观察注射器内气体体积的变化情况，则会因为没有冷却到室温、气体仍处于受热膨胀状态而导致实验结果偏小，故错。故选C。3.下列四组物质中，均属于氧化物的是A.氧气、氧化钙、四氧化三铁 B.水、二氧化硫、碳酸钙C.空气、氧化铜、五氧化二磷 D.水、氧化镁、二氧化锰【答案】D【解析】【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。故选D。4.以下是某同学记录的实验现象空气，其中错误的是A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B.红磷在氧气中燃烧，冒白烟，放出热量C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体【答案】D【解析】【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，选项正确；C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，现象描述不能有生成物的名称，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，选项错误；故选D。5.下列有关氧气的叙述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体B.空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物【答案】C【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，错误；B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，错误；C、反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；D、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，错误；故选C。6.下列对质量守恒定律的理解中正确的是A.镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等B.氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【答案】D【解析】【详解】A、镁条和氧气反应生成氧化镁，理论上镁条的质量小于氧化镁的质量，错误；B、气体分子间间隙大，液体分子间间隙小，氢气和氧气反应水的体积会变小，错误；C、参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，没有参加反应的部分不能算在其中，错误；D、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，正确。故选：D。7.有关化学方程式2H2+O22H2O的说法不正确的是()A.氢气和氧气在点燃条件下生成水B.参加反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D.每2g氢气和1g氧气反应生成2g水【答案】D【解析】【详解】A.氢气和氧气在点燃条件下生成水，正确；B.化学反应遵守质量守恒定律，故参加化学反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量，正确；C.从微观上看，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，正确；D.每4g氢气和32g氧气反应生成36g水，错误。故选D。8.下列化学方程式中，正确的是A.C+O2CO2 B.2HgOHg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3 D.4P+5O22P2O5【答案】D【解析】【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确；故选：D。9.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后质量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂C.X=2.0g D.该反应是化合反应【答案】D【解析】【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。故选D项。10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2：1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3【答案】D【解析】【分析】根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；【详解】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故选项B说法不正确；C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。故选D。【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。二、填空题(每空1分，共8分)11.（1）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，又能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为-3价，由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为______和______；（2）此外，镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）①.②.（2）【解析】【小问1详解】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；镁在氮气中燃烧生成二氧化三镁，反应的化学方程式为：；【小问2详解】镁在二氧化碳中燃烧，根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知白色氧化物为氧化镁，生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：。12.如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示不同原子。（1）该反应属于_______(填基本反应类型)反应。（2）虚线框内应填的微观图是______(填“A”“B”“C”或“D”)，你推断的理论依据是_______。A.B.C.D.（3）含碳燃料燃烧生成的二氧化碳被称为温室气体。为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，科学家通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：则参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为_______。参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比为_______。【答案】（1）分解（2）①.D②.质量守恒定律（3）①.3：2②.22：7【解析】【小问1详解】根据微观示意图可以看出，该反应反应物一种，生成物两种，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解。【小问2详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，虚线框内应填的微观图是。故填：D；质量守恒定律。小问3详解】根据反应的微观过程图可得化学方程式，根据化学方程式可知，参加反应的氢气与生成的水的分子个数比=6:4=3:2；参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比=2×（12+16×2）：（12×2+1×4）=88:28=22:7。故填：3：2；22：7。三、实验探究题(每空1分，共33分)13.实验室常用如图装置制取气体，请结合装置图回答问题。（1）写出图中标号仪器的名称：①_______，②_______。（2）下列反应都能生成氧气，其中不宜用于实验室制取氧气的是_______(填字母序号)。A.电解水B.常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应C.利用植物光合作用（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列正确的是_______。A.过氧化氢中含有氧气B.加入二氧化锰是为了产生更多的氧气C.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率D.只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解（4）某同学用过氧化氢和二氧化锰和装置B、D制取氧气，其化学方程式是_______，反应类型是_______，检验氧气已经集满的方法是_______。（5）选择用E装置收集氧气的理由是_______，判断氧气收集满的现象是_______，若用E装置收集到的氧气不纯，原因可能是_______(只写一种)。（6）实验室制取下列气体，可以用A装置作为发生装置的是_______(填字母序号)。A.电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体B.浓盐酸和二氧化锰共热制氯气C.氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气。（7）硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，选用的能控制反应速率的发生装置是_______(填字母)；若用G装置来收集硫化氢气体，气体应该从_______口进(选填“a”或“b”)，硫化氢燃烧的反应方程式为_______。（8）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的_______(填“阳气”或“阴气”)。（9）关于氧气的说法错误的是_______。A.人在长跑时急促的呼吸属于缓慢氧化B.氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃C.物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应D.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水（10）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中消耗氧气的是_______。①食物腐败②煤炭燃烧③植物光合作用④人的呼吸（11）下列属于氧气用途的是_______(填字母)。A.深海潜水 B.食品防腐 C.航天火箭 D.气割气焊（12）为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，某研究小组用如图装置设计了表中的三组实验。(以收集50mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略)实验序号5%过氧化氢溶液其他物质质量待测数据120mL无

220mL氧化铁0.5g

320mL二氧化锰0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”指的是_______。②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是_______。(填写实验序号)③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入_______，观察反应的剧烈程度。过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是_______。（13）用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入H2O2溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。(液体体积对压强影响忽略不计)①初始时压强不为0，原因是_______。②AB段压强增大的原因是_______。【答案】（1）①.锥形瓶②.分液漏斗（2）AC（3）C（4）①.2H2O22H2O+O2↑②.分解反应③.将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满（5）①.氧气不易溶于水②.集气瓶口有大气泡冒出③.收集前集气瓶未装满水(或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体)（6）C（7）①.C②.a③.2H2S+3O22H2O+2SO2（8）阴气（9）BD（10）①②④（11）ACD（12）①.收集50mL氧气所需要时间②.1，2③.等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液④.单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈（13）①.瓶内有空气②.过氧化氢溶液在氧化铁的催化作用下分解生成了氧气，装置内的气体增多，压强变大【解析】【小问1详解】①为锥形瓶，②为分液漏斗；【小问2详解】A、电解水需要消耗大量的电能，且生成氢气和氧气，会导致制取的氧气不纯，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，可用于实验室制取氧气，不符合题意；C、植物光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，且光合作用有二氧化碳参与，制取的氧气中可能含有二氧化碳，不宜用于实验室制取氧气，符合题意；故选AC；【小问3详解】A、过氧化氢是纯净物，含有氧元素，不含氧气，故错误；B、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，所以加入二氧化锰不能产生更多的氧气，故错误；C、实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，故正确；D、过氧化氢不加二氧化锰也会分解，只是分解速度较慢，故错误；故选C；【小问4详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧气具有助燃性，检验氧气已经集满的方法为将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已经集满；【小问5详解】氧气不易溶于水，则可选择用E装置排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，可判断氧气收集满；用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，会导致收集的氧气不纯；或收集前集气瓶没有装满水，混有部分空气，也会导致收集的氧气不纯；【小问6详解】A装置为固体加热型，要求反应物是固体，反应条件是加热；A、电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体，该反应为固液常温型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；B、浓盐酸和二氧化锰共热制氯气，该反应为固液加热型，不能用A装置作为发生装置，不符合题意；C、氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气，该反应为固体加热型，可用A装置作为发生装置，符合题意；故选C；【小问7详解】实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢，该反应为固液常温型，选用的能控制反应速率的发生装置是C，装置C中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；若用G装置来收集硫化氢气体，硫化氢密度比空气大，则气体应该从a口进；硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：；【小问8详解】空气中主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，根据阳气比阴气多得多，可知氧气是阴气；【小问9详解】A、人在长跑时急促的呼吸作用，发生的缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化，故A说法正确；B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气不具有可燃性，故B说法错误；C、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，故C说法正确；D、鱼类能在水中生活，说明水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，而氧气是不易溶于水的，故D说法错误；故选BD；【小问10详解】①食物腐败食物与氧气反应，消耗氧气，符合题意；②煤炭燃烧是煤炭与氧气反应，消耗氧气，符合题意；③植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意；④人的呼吸消耗氧气生成二氧化碳，符合题意；故选①②④；【小问11详解】A、氧气能供给呼吸，所以可用于深海潜水，故A符合题意；B、食品腐败是食品与氧气反应，氧气不能用于食品防腐，故B不符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭的助燃剂，故C符合题意；D、氧气可以支持燃烧，可用于气割气焊，故D符合题意；故选ACD；【小问12详解】①为比较Fe2O3和MnO2对H2O2分解的催化效果，以收集50mL气体为标准，通过测定收集50mL氧气所需时间来判断不同催化剂的催化效果；故“待测数据”指的是收集50mL气体所需时间；②说明Fe2O3能加快H2O2分解速率的对比实验是单独分解过氧化氢溶液的，以及加入氧化铁的两个实验，即1、2；③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响分解速率，根据对比实验中，变量唯一的原则，除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其它条件均相同，设计实验为：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入等体积不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察反应的剧烈程度；过氧化氢质量分数越大反应越剧烈的微观原因是单位体积内，微粒数目越多，碰撞的机会就越多，反应就越剧烈；【小问13详解】①初始时压强不为0，原因是烧瓶内有空气；②AB段压强增大的原因是过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成氧气，装置内的气体增大，温度升高，压强增大。14.某课外兴趣小组的同学设计了如图四个实验来验证质量守恒定律。实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回称量。实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，生成氢气和氯化锌，过一会在称量。实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量。实验Ⅳ：将装水的试管放入盛有食盐的烧杯中，称量，然后设法将两种物质接触，过一会再称量。（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_______。（2）实验Ⅱ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)，原因是_______。（3）实验Ⅳ中天平指针如何变化_______(“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”)。（4）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。该反应表示为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+X，X的化学式为_______。（5）以上四个实验，能用质量守恒定律来解释的是（）。（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______。A.分子的种类B.原子的种类C.元素的种类D.物质的种类E.元素的质量F.原子的质量G.分子的个数【答案】（1）反应后固体质量增加了参