江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是（）A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料D.“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A项正确；B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为，作为半导体材料，而是光导纤维，B项错误；C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，不属于有机合成材料，C项错误；D．皮革属于PU，属于有机合成材料，属有机物，D项错误。故〖答案〗选A。2.下列物质的化学用语书写正确的是（）A.羟基的电子式：B.乙醇的结构式：C.乙炔的结构简式：CHCHD.丙烯的键线式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式为，故A正确；B．乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C．乙炔的结构简式：CH≡CH，故C错误；D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其键线式为，故D错误；故选：A。3.设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B.用装置乙检验产物中的C.用装置丙检验产物中的水蒸气 D.用装置丁检验产物中的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；【详析】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目，C不符合题意；D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。4.实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气中的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH与NH4Cl反应生成NH3∙H2O，不加热情况下NH3∙H2O难以分解，一般不用于制备氨气，A错误；B．NH3与浓H2SO4反应，浓硫酸不能干燥NH3，B错误；C．NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确；D．苯的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误；故选C。阅读下列材料，完成5～7题。氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。5.煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.燃煤过程中发生了氮的固定 B.燃煤温度越高污染越重C.含氧量越高越容易生成NO D.煤燃烧不影响自然界氮循环〖答案〗D〖解析〗【详析】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；故选D。6.氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间转化构成了自然界“氮循环”的一部分D.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH-=2N+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；B．一氧化氮和水不反应，故B错误；C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间可以相互转化，构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；D．氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，其反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O，故D正确；故选：B。7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气B.硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D.氨气易液化，可用于工业制硝酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氮气性质稳定，可用作焊接金属的保护气，与颜色无关，故A错误；

B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，故B错误；

C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，与氨气易液化无关，故D错误；

故选：C。8.下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A．2−甲基−3−戊炔B．3−乙基−1−丁烯C．2−甲基−2，4−己二烯D．2，2，3−三甲基戊烷〖答案〗C〖解析〗【详析】A．应该是4­-甲基-­2­-戊炔，A错误；B．该有机物的名称为3-­甲基-­1­-戊烯，B错误；C．根据有机物的命名原则，该有机物为2-­甲基-­2，4­-己二烯，C正确；D．该有机物的名称为2，2，4­-三甲基戊烷，D错误；〖答案〗选C。9.下列各物质中，一定是同系物的是()A.C3H6和2—甲基—1—丁烯B.3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔C.和D.C4H10和C9H20〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，据此分析。【详析】A、C3H6不一定是丙烯，还可能是环丙烷，故和2-甲基1-丁烯不一定是同系物，选项A错误；B、3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔的分子式均为C6H10，故互为同分异构体，选项B错误；C、和在分子组成上不相差一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，选项C错误；D、C4H10和C9H20均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，故互为同系物，选项D正确。〖答案〗选D。10.具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是（）A.苯的同系物 B.属于芳香烃 C.属于羧酸类 D.属于酯类〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由结构可知，分子中含有苯环，羧基，由此分析。【详析】A．苯的同系物中只含有C、H元素，该分子结构简式中含“”，不是苯的同系物，故A不符合题意；B．芳香烃中只含C、H元素，该分子结构简式中含“”，不属于芳香烃，故B不符合题意；C．该分子结构简式中含“”，属于羧酸类，故C符合题意；D．该分子不含酯基，不是酯类，故D不符合题意；〖答案〗选C。11.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是（）A.乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同B.CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C.某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的苯和乙炔中n(CH)相同，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同，故A正确；

B．乙烷相当于甲烷分子中的1个氢原子被甲基取代，所以乙烷具有类似甲烷的性质，则乙烷能发生取代反应，故B正确；

C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应生成无色物质，则该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D．分子式为C4H8的烃可能是烯烃也可能是环烷烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，环烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选：D。12.化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：下列说法错误的是（）A.X中所有碳原子共平面B.X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，其产物有2种结构C.Z存在顺反异构体D.Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．X为苯丙炔，所有碳原子共面，A正确；B．苯丙炔和HBr加成，溴原子可以选择左边的碳，也可以选择右边的碳，故产物有两种，B正确；C．Z中双键碳上连有两个溴原子和两个不同的基团，存在顺反异构，图示为反式结构，C正确；D．Z和氢气完全加成之后的产物为，其中手性碳原子为，共有2个，D错误；故选D。13.室温下，探究0.1mol·L-1Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向2mLNa2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况B是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化C是否有还原性向2mLNa2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化D是否有氧化性向2mLNa2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，应滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液检验，故A错误；

B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的亚硫酸根离子，该实验说明亚硫酸根离子具有还原性，不是漂白性，故B错误；

C．亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知亚硫酸根离子有还原性，故C正确；

D．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，故D错误；

故选：C。二、非选择题：共4题，共61分。14.下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。ABCDEF（1）写出A中生成SO2的化学方程式___________。（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。（3）E中干燥管的作用是___________。（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为___________。Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。（5）W溶液可以是___________(填序号)。A．H2O2溶液B．硫酸酸化的KMnO4溶液C．溴水（6）该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。〖答案〗（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）ADBFCE（3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验（4）E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色（5）AC（6）×100%〖解析〗验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气；根据质量守恒定律，1mol二氧化硫被氧化为1mol硫酸，与氢氧化钡反应生成1mol硫酸钡沉淀。（1）A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE；（3）E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；（4）氢气把氧化铜还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色；（5）固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或溴水，选AC；（6）根据SO2~BaSO4，该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%。15.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。〖答案〗（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②.碱石灰③.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O④.可控制反应⑤.4：3（2）①.50%②.1.25mol·L－1③.1.6〖解析〗（1）①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故〖答案〗为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故〖答案〗为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故〖答案〗为：4：3；（2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1。故〖答案〗为：50%；1.25mol·L－1；②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol,则x的值为1.6。故〖答案〗为：1.6。16.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：（1）有机物X的质谱图为：则该有机物X相对分子质量是___________。（2）将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。试计算有机物X的分子式，并写出计算过程___________。（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1.则有机物X的结构简式是___________。（4）写出的名称：___________（5）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式为：___________。〖答案〗（1）100（2）C5H8O2（3）(CH3)2C(CHO)2（4）3,3－二甲基－1－丁炔（5）〖解析〗（1）质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量是100，故〖答案〗为：100；（2）发现无水CaCl2增重7.2g,10.0gX中水的物质的量==0.4mol,10.0gX中氢元素的物质的量=0.4mol×2=0.8mol,KOH浓溶液增重22.0g是二氧化碳的质量，根据碳原子守恒知，碳元素的物质的量==0.5mol,剩余部分是氧元素，氧元素的质量为10.0g-0.8×1g-0.5×12g=3.2g,则氧元素的物质的量为=0.2mol,则该分子中碳、氢、氧元素的个数之比0.5mol：0.8mol：0.2mol=5：8：2，则有机物X的分子式是C5H8O2；（3）有机物X中含有醛基，有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，则分子中含有2中环境的氢原子，则其结构简式为：(CH3)2C(CHO)2；（4）该炔烃中两个甲基位于3号碳原子上，且为丁炔，名称为3，3-二甲基-1-丁炔，故〖答案〗为：3，3-二甲基-1-丁炔；（5）的分子式为C9H12，含4个不饱和度，其同