第三节 盐类水解

第三节盐类的水解c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)<c(OH-)碱性，常温下，pH>7c(H+)>c(OH-)酸性，常温下，pH<7纯碱什么叫做盐？（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O强酸弱酸强碱弱碱1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐4、弱酸弱碱盐3、强碱弱酸盐生成的盐CH3COOH＋NH3·H2O＝

CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝

NaCl＋H2O课本P54“活动与探究”盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONa硫酸铵溶液的酸碱性盐的类型中性碱性酸性碱性酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐溶液酸碱性与盐的类型的关系强酸强碱盐：强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：中性碱性酸性小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性谁强显谁性一.盐类的水解【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性谁强显谁性盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1.定义(书P56页)2.实质：水的电离平衡向正方向移动盐+水酸+碱中和水解

3.特点：是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解程度一般很小。2.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5.书写盐类水解离子方程式:(1).谁弱谁水解盐+水酸+碱CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2).多元弱酸根离子水解分步进行(第一步为主)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-

+H2OH2CO3+OH-表达式：离子方程式：弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+(3)应用可逆号(4)不标沉淀号、气体号(5)多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。D1.下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

随堂练习NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4+

+H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl溶液中离子浓度:Cl-

＞NH4+

＞H+＞OH-NH4Cl溶液为什么显酸性？

【讨论】

分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中离子的浓度:Na+＞

CH3COO－

＞

OH_＞

H+4、水解规律：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性（NH4Ac）都弱都水解在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D随堂练习有弱才水解思考:等浓度的NaHCO3

溶液与CH3COONa

的碱性强弱关系?酸性：H2CO3<CH3COOH水解程度：NaHCO3>CH3COONa碱性：NaHCO3>CH3COONa越弱越水解1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ练习：

2、已知酸性HNO2>CH3COOH>HClO，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2越弱越水解练习4：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3COONa，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大顺序为__________________。越弱越水解二、影响盐类水解平衡的因素1、内因：水解的离子结合H+或OH-的能力弱酸或弱碱电离常数越小（越弱），越水解例：比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：（1）Na2CO3和NaHCO3（2）Na2S和NaHS（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

越弱越水解条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加水升温加HCl减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生NaOH?NH4Cl固体?加固体NaHCO32、外因——化学平衡移动原理（1）温度盐+水酸+碱中和水解——升温促水解．（水解是吸热反应）（2）浓度——稀释促水解．稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。（3）加入物质一般酸可抑制强酸弱碱盐的水解；碱可抑制强碱弱酸盐的水解。比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液___0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液__0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃时1mol/LFeCl3溶液__80℃时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__0.1mol/LNa2CO3溶液<>><向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,

现象是

,原因用离子方程式表示

。然后对溶液加热，现是：

。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为：

，原因用离子方程式是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促进，强烈水解（双水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-盐类水解的利用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸㈡.溶液的配置和保存①配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3

FeCl2AgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===2Fe2+作用同铁（2）试剂瓶的选用：问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发判断是否正确：将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解4、双水解Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见的、典型的双水解反应的离子组：常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防灭火中的盐类水解知识混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用练习：1、科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水最适宜的组合是：

（填序号）②③④2、25℃浓度均为1mol/L的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：

________（填序号）

②④①③2.AlCl3+3H2O═Al(OH)3↓+3HCl↑△△3、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的产物主要成分是?请写出反应的化学方程式。Al2O31.AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3═Al2O3+3H2O4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原

微粒浓度大小比较

电解质溶液中守恒关系：1.电荷守恒:（正负电荷守恒）2.物料守恒:(元素守恒)3.质子守恒:（水电离平衡）4.定组成守恒:（元素个数比关系）1、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数

=阴离子所带的负电荷总数存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1

如：CH3COONa溶液中

2、物料守恒(元素守恒）[水解离子]始=[水解离子]平

+水解生成的相应微粒浓度之和因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]=0.1mol/L如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中

3、质子守恒[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]

如：CH3COONa4.定组成守恒:（元素个数比关系）[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]=0.1mol/L如：CH3COONa1.

电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]2.考虑硫元素水解前后守恒:

物料守恒关系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:Na+、S2-OH-

、H+、HS-3.质子守恒:[H+]=[OH-][OH-]=[H+]

+[HS-]+2[H2S]4.考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]5.水解或电离程度不同[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

讨论:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

微粒种类有:

这些微粒种类之间存在的等式关系有

各离子浓度由大到小的NH4++H2ONH3.H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3.H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[

OH-]电荷:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[

OH-]物料:[Cl-]=[NH4+]+[NH3.H2O]2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+[HS-]+[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是()A.pH=7B. pH