【月考试卷】高二年级上册第一次月考化学试卷(理科)

高二上学期第一次月考化学试卷（理科）

考试时间：90分（可能用到的相对原子质量：H-10-16Cu-64

C-12)

一、选择题：（每题2分，共48分）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以

再生。下列不属于未来新能源标准的是（）

A.太阳能B.天然气C.风能D.氢能

2.下列各组中不能形成原电池的组合是（）

A.硫酸和氢氧化钠溶液B.氯化铁溶液和铜

C.锌和硫酸溶液

D.铝和氢氧化钠溶液

3.下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极

4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀

硫酸中一段时

间，以下叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲乙

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

5.下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能

量

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定

不同

6.6g碳与适量水蒸气反应生成CO和％需吸收65.6kJ热量，此反应的热化学

方程式为()

-1

A.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△仁+65.6kJ•mol

B.C(s)+H20(I)=CO(g)+H2(g)△仁+131.2kJ•mo「

-1

C.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△仁+131.2kJ•mol

-

D.C+H20=CO+%△仁+65.6kJ・mol'

7.把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是()

A.铁钉上放出氢气B.铁钉锈蚀

C.碳棒上放出氯气D.碳棒上放出氧气

8,下列叙述正确的是()

A、铁与稀H2s(h反应时，加入少量CuSC)4溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO,溶液，溶液的pH不变

9.下列事实不能用电化学理论解释的是

()

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存C.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

10.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：PN白磷，s）+502（g）=2P2（）5（s）

△H二一akJ/mol（a>0）;4P（红磷，s）+502（g）=2P205（s）△住一6kJ/moI（力0）,

则a和6的关系是（）

A.a>bB.sFbC.KbD.无法确定

11.下列过程中大于零的是()

A.钠和水反应B.氯化装加热制备氨气

C.碳不完全燃烧生成一氧化碳D.实验室制备氢气

12.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的

A.电解过程中，铜电极上有庆产生

Cui

B.电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2s0/=CUS04+H2

C.电解开始时，石墨电极上有铜析出

WHjSO,

D.整个电解过程中，射的浓度不断增大

13.粗铜中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，

下列叙述正确的是（）

A.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

B.电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe?+和Zn-Ci?+

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D.阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu

14.有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2s0”中可以看到

乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁

的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两

种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有心析出。这四种金

属中最活泼的是（）

A.甲B.乙C.丙D丁

15.化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，巧时

的是（）

A.50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液和55mL0.1mol/L盐酸溶液发生反应放出QKJ

的热.该反应的热化学方程式：：HCI（ag）+NaOH（,g）===H20（I）+NaOH（aq）△发

-200QKJ/moL

-

B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H2。+4e==40H

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==C/'

16下列容器中均盛有海水，纯铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2r=Fe2+

17.按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯

铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A

极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则合

金中Cu、Zn原子个数比为()

A.6：1B.4：1C,3：1D.任意比

18.已知：H20(g)=H20(l)AHF-Q,kJ/mol；C2H50H(g);C2H50H(I)AH2=-Q2

kJ/moI

C2H50H(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△匕=一()3kJ/moI

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ()

A.Qi+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Qi—1.5Q2+0.5Q3D.1.5Qi—0.5Q2+0.5Q3

19.在电解水制取出和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，不能

选用的是()

A.NaOHB.H2S04C.NaCID.Na2S04

20.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保

放电

持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2KzFeO,+BHzO专/3Zn(0H)2+

2Fe(0H)3+4K0H,下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(0H)3-3e-4-50H-=+4H20

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molLFeO4被还原

D.放电时负极附近溶液的碱性增强

21.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易

腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

2++

A.Fe-2e=FeB.2H+2e'=H2T

-

C.40K-4e"=2H20+02tD.2H20+02+4e=40H

22.已知空气一锌电池的电极反应为：Zn+1/202===ZnO据此判断，锌

片是()

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.正极，并被氧化D.负

极，并被还原

23.某原电池总反应离子方程式为2Fe"+Cu==2Fe?++Cu"能实现该反应的原

电池是()

A.正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为FeCL溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fez(SO。3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuS(h

24.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨

电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，2-

下列叙述中正确的是()Rd/4

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式401一4「一2H2O+O2T

C.乙烧杯中滴入酚酿试液，D极附近先变红

D.烧杯中C极上电极反应式为4H，4e-T2H2T

二、填空题：

25、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂

质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气孽厚不去的环

境中，其负极是,负极反应式为;正极

是,正极反应式为0

26.（4分）用石墨电极电解100mL1mol/L硫酸铜溶液若铜离子刚好全部被还

原成单质铜时，可以收集到毫升的氧气.若用铜代替石墨做电极当收集到

的氧气只有上述氧气1/10时，溶液中的硫酸铜溶液物质的

量浓度@---111P--

27.（22分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示

一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过7T

导线与直流电源相连。请回答以下问题：力

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始/

时，个3^

同时在两边各滴入几滴酚配试液，则①电解池X极上的电极反应式

为O

②Y电极上的电极反应式为,

检验该电极反应产物的方法

是O

③该反应的总反应方程式是：______________________________________________

④极（填X或Y）溶液先变成红色，反应一段时间溶液的PH（填变

高，变低或不变），若要使溶液恢复原来的浓度要往NaCI溶液加入适量的

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS（h溶液，则

①X电极的材料是,电极反应式

是O

②Y电极的材料是,电极反应式

是O

28、（15分）燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，这类电池实际上只是

一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范

围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用

途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。若是氢氧燃料

电池，负极通入（填氢气或氧气）.不同的电解质溶液发生的电极反

应不同.写出氢氧燃料电池在下列不同的电解质溶液中发生反应的离子方程

式.

⑴用酸性电解质溶液时：负析:_______________________________________________

正极：____