与碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵有关的几种化学反应

第第页与碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵有关的几种化学反应与碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵有关的几种化学反应试验目的1.了解沉淀反应的条件及溶度积规定的应用。2.了解搭配物生成对中心离子性质的更改。3.了解氧化还原反应在定性分析中的应用。4.了解Fe3+离子鉴定方法。5.学会一种重量分析的方法。试验提要1.NaHCO3及NH4Cl都是易溶物质，但当溶液中各离子浓度存在下列关系：CNa+·C＞KSPNaHCO3，C·CCl—＞KSPNH4Cl时，便有NaHCO3及NH4Cl结晶析出。2.Cu单质不易被氧化，但当有NH3存在时，若生成了[Cu（NH3）4]2+离子，CCu2+将大大降低，于是φCu2+/Cu代数值将减小，Cu的还原性将加添，所以在有NH4+、NH3存在时，Cu可被空气中的氧所氧化。3.Cl—在酸性介质里，当CCl—较大时可被K2Cr2O7氧化。3Cl—+14H++Cr2O72—=3Cl2+2Cr3++7H2O4.Fe3+与KCNS作用生成血红色搭配物,用以鉴定Fe3+的存在。Fe3++nCNS—=[Fe（CNS）n]3—n5.NH4Cl制备中，少量NaCl会随母液一起结晶析出。称取肯定量的制备物，通过灼烧使NH4Cl分解，剩余重量即是制备物中NaCl的重量。试验仪器药品仪器：比色管、大试管、分析天平、干燥器。药品：NH4Cl（自制），Na2CO3（自制），H2SO4（2.0mol·L—1），NaHCO3（自制），K2Cr2O7（S，AR），KCNS（0.1mol·L—1）材料：筛网、KI—淀粉试纸试验步骤1.NaHCO3沉淀的生成在10mLNaCl的饱和溶液中加入10mLNH4HCO3的饱和溶液，搅拌，察看NaHCO3沉淀的生成，并加以解释。2.NH4Cl沉淀的生成在饱和NH4Cl溶液中，加入NaCl晶体（NaCl晶体用筛网掌控，使其悬在NH4Cl饱和溶液中），察看NH4Cl晶体的生成。通过以上两试验讨论KSP的意义。3.NH4Cl、NaCl与Cu的反应取母液Ⅰ和Ⅱ各10mL，分别放在两支小试管中，将一小块铜丝或铜片去锈后放入其中，振荡，察看溶液颜色的更改，写出相应的反应方程式。4.NH4Cl、NaHCO3中Fe3+含量的比色测定取自制的Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl各0.5g，分别按下列操作：以少量不含氧的水溶解后，移入50mL容量瓶中，加0.5mL3%H2O2，用2mol·L—1HCl酸化，再加0.1mol·L—1KCNS溶液0.5mL，用不含氧的水稀释至刻度后，倒入25mL比色管中，与标准溶液比色。5.NH4Cl中NaCl含量的测定取一个20mL的坩埚，放在煤气灯上烧至恒重，记下重量W1、称取1g（称准至0.0001g）自制NH4Cl晶体加入其中，重新置于煤气灯上加热至不再发烟为止，放于干燥器中，冷至室温，称重，重量为W2、计算NH4Cl中含NaCl的百分含量。6.Cl—与K2Cr2O7的氧化还原反应将上述NaCl溶解后（少量水），移入试管中，用2mol·L—1H2SO4酸化，加固体K2Cr2O7，振荡，察看颜色的变化