河北省张家口市2024年高三年级下册联考化学试题含解析

河北省张家口市第一中学2024年高三下学期联考化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

,4

1、下列关于同温同压下的两种气体12080和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

2、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl、SCN-

+2+

B.在含有AF+、C「的溶液中:HCO3->「、NH4>Mg

22--

C.在c(H+)=lxl(pi3mol/L的溶液中：Na+、S~.SO3>NO3

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

3、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bca,溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cds可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

4、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

5、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡碱1湎酸

—b

对照组溶液X

中加1商酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003moVLKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

6、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一倍液流电池储能示范电站。铁一铭液流电池总反应为

Fe3++Cr2+MFe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变网

li-i］电池单元h-

储

储

液

液

器

器

泵

泉

A.放电时a电极反应为Fe3++e=Fe2+

B.充电时b电极反应为CE+e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

7、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略汝口图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

8、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCh时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

9、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,C11CI2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCICh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

10、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明研溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A#+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

11、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和

等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

12、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需罩的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

13、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

14、有一种线性高分子，结构如图所示。

HHoOHHOoHo

—IhHIhIh

Oce

YC-ccC

—

——IC-I

HHHH

CH3

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，lmol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

15、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

16、CKh是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃,凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备CKh(液

相反应)：2FeS2+30NaC103+14H2S04^Fe2(SO4)3+15Na2S04+30C102?+14H20=设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是()

A.在标准状况下，2240mLeKb含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

17、水玻璃(NazSiOs溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是()

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Si02+2Na0H=Na2Si03+H20

18、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molth在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

19、实验测得浓度均为0.5mobL1的Pb(CH3co0)2溶液的导电性明显弱于Pb(NC)3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NC>3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3co0)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3coO”在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

20、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2s04混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3molB"发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

21、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-iKMnth酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

A112c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol•L'HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1moIL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.OlmolL^FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•1

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

22、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，

A澳的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配;的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液红色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

L无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

(0.16g)

X局温

(4.80g)不瓯①适量NaOH

空气黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液红褐色

(4.64g)②氯水’溶液W沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式o

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式。

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：O

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

(4)有学生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为o

⑸高铁酸钾(RFeCh)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为-

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNCh和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na?S+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是<,

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=IO[+6H++6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O|=21+840^

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg-kg^o

26、(10分)高铁酸钾(RFeO。是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NC)3)3溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KClCh

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(l)B装置的作用为；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为;

⑶制备KzFeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是,制备KzFeCh的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0moI/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2s4C>6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为___________mL»

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)o

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下:

11

步骤1：配制O.Smol-LMgSO4溶液和O-Smol-LNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynHzOn=l〜5）。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynHzO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（2）测定生成的MgCO3・nH2O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO?的总

量；重复上述操作2次。

稀也IR

饶坏

NaOH

溶液

MRCO,•(111,0

电磁'电

L推扑器

①图中气球的作用是O

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

28、（14分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示:

I天黑海水」|天■）水

含破烟气T吸收塔I—M闷—，反应、林界一排放

净化后烟气

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下

图所示。

so,吸收率

①SO,浓度4.1gm'1烟气流速55mL-min'

①②SO?浓度4.1g-m'烟气流速96mL5时'

②③SO［浓度6.0g-m‘烟气流速96nLmin，

------------------@

温度

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是o

A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速

C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2s03,使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：

上述装置组装连接的顺序是：原料气T——（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管

中的碘一淀粉溶液的是——（填编号）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.漠水D.氨水

（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成

石膏（CaSOr2H2O）。写出该反应的化学方程式：。某电厂用煤300t（煤中含硫质量分数为2.5%）,若燃烧时煤中的

硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏to

29、（10分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃,催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器

中一和「平移转化率达.时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2moicQ和SO：，发生反应2C0(g)+SO,3二与2口+鼠备)，可用

于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到？山、川|时达平衡，测得的体积分数为0.5,则前20min的反应速率

=_______该温度下反应化学平衡常数K=。(保留两位小数)

(3)工业上有多种方法用于「的脱除。

①可用NaClO碱性溶液吸收J。。为了提高吸收效率，常加入sc，反应过程的示意图如图所示，产生的四价银和

氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对"的吸收。

a.MQ的作用是____________________

b.过程2的离子方程式____________________________________

c.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的;匚。室温条件下，将烟气通入：三，so溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分

数的变化关系如图所示，3点时溶液pH=7,贝!|二-lr

（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1,被阳极产生的氧化性物质氧化-二，尾气经氢

氧化钠溶液吸收后排入空气o电流密度对溶液：三和对烟气脱硝的影响如图2所示:

含NO烟勺上半电宽由度对NO去除率、pH的影响

图1图2

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式。排入空气的尾气，一定含有的气

体单质是（填化学式）。

②溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误;

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误;

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

2、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl(pi3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S.SO3,NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

3、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物,

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

4、C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化钱和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化钱沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化钱沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2f+l2H20,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化铁可做化肥，故D正确;

故选c。

5、B

【解析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe，+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCL故B错误；

C、在FeCk溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

6、C

【解析】

铁-铝液流电池总反应为Fe"+Cd+譬Fe2++Cr”,放电时，Cr"发生氧化反应生成Cr"、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe^+发生得电子的还原反应生成Fe",a电极为正极，电极反应为Feae-yFe*放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

生氧化反应生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e=Fe3+,阴极上Cr"发生得电子的还原反应生成Cr2+,电极反应为Cr3++e'=Cr2+,

据此分析解答。

【详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=CM+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\Cr2+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

7、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2011+02^if2（:113（:110+2H20,故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

8、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或Sth?-,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCk时有白色沉淀产生，说明含有SCV-和SO32-,Na2s。3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

32-2-2

N*AI\cr,SO4>SO3,co3-,HCO3-、NH3、Ch、SO2等。

9、D

【解析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和NaCKh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

10、D

【解析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

C.明机溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为c%（阳）2C03溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的A13+离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

11、C

【解析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或VIIA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-,

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

12、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

13、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

14、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是A1CL或MgCh,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KCI或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

16、C

【解析】

A.CICh沸点11℃,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaClCh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

17、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiCh+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

18、B

【解析】

A.依据4NH3+50Z=4N0+6HZ0,0.4molNB与0.6mol0z在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4L,故A错误；

1.8